廣東省江門市鶴山中學 2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省江門市鶴山中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價比Y的小參考答案：D2.不同的金屬應選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認為選擇的原則主要是依據（

）A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬熔點的高低C．金屬離子得電子的能力

D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略3.下列物質敞口放置或暴露于空氣中，質量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B4.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有：A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B5.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略6.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是

參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A.NH3的摩爾質量為17gB.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子C.1molN2的體積為22.4LD.常壓下200℃時,18克的水與2克H2體積比約為1:1參考答案：D試題分析：A．NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；B．沒有指明溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，故B錯誤；C．1molN2在標準狀況下的體積為22.4L，故C錯誤；D．18克的水的物質的量為1mol，2克H2的物質的量為1mol，在常壓下200℃時均為氣體，兩者體積比約為1:1，故D正確，答案為D。8.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質Ba可以與冷水反應得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D9.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA為燒杯，A錯誤；B為分液漏斗，B錯誤；C為容量瓶，C錯誤；D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．10.下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是

（

）

參考答案：B略11.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無B氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯，Ⅱ對，有C二氧化硅可以與水反應生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ對，Ⅱ對，無D為增強漂白能力使用漂白粉時向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸強Ⅰ對，Ⅱ對，有

參考答案：D12.一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)

2AB(g)達到平衡的標志是A．單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB

B．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

C．容器內氣體總壓強不再隨時間的變化而變化D．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化參考答案：B略13.下列關于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子，一般不產生氫氣，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進一步反應，不會產生紅棕色氣體，C錯誤；濃硝酸與銅的反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性，D正確；正確選項D。14.歸納與推理在化學學習與研究中經常被采用，以下推理正確的是A.因為SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質C.因為NO2可以與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2參考答案：D【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯誤；B、二氧化碳的水溶液導電是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質，故B錯誤；C、NO2可以與水反應生成硝酸，但同時還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質具有相似性，因此K、Na均可以與水反應放出H2，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查的知識點較多，解題關鍵是抓住定義和物質的性質，對于錯誤的推理要通過反例排除。電解質和非電解質的判斷是解答的易錯點，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體等。15.下列說法正確的是（

）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有

，肯定沒有

，可能含有

。（2）對可能有的物質，可采用往濾液中滴加

（填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質，其現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據：實驗序號鐵的質量/g鐵的形態(tài)c/(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10鐵片0.750203625020.10鐵片0.850203520030.10鐵粉0.85020362540.10鐵片1.050203512550.10鐵片1.050355050

分析上述數(shù)據，回答下列問題：（１）實驗２和３表明，對反應速率有影響，影響規(guī)律是；（２）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

（填實驗序號）；（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是；（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因

。參考答案：（１）固體反應物的表面積（１分）增大固體物質的表面積會加快化學反應速率（１分）（２）１、２、４（只要寫出兩個即得２分）（３）反應溫度（１分）４和５（１分）（４）因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快（２分）（５）因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近（其它合理解釋也可）（２分）18.標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是

．參考答案：；HCl．解：根據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，對應的產物MnCl2是還原產物，Cl2是氧化產物，可得該反應電子轉移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；HCl．19.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化