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文檔簡介
廣東省清遠市佛岡縣第一小學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A.分離水和乙醇B.除去Cl2中的HClC.實驗室制氨氣D.排水法收集NO參考答案:D【詳解】A、水和乙醇混溶,不能分液分離,A錯誤;B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應,應該用飽和食鹽水,B錯誤;C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨,不能用來制備氨氣,實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣,C錯誤;D、NO不溶于水,可以用排水法收集NO,D正確;答案選D。
2.在下列四種溶液中,加入少量固體二氧化錳,能生成氣體的是(
)A.3mol/LH2O2溶液
B.3mol/LNaOH溶液
C.1mol/LKClO3溶液
D.1mol/L鹽酸參考答案:A略3.具有一個羥基的有機物A與8g乙酸充分反應生成了10.2g酯,經分析還有2g乙酸剩余,下列有可能是A的為
(
)
A.C2H5OH
B.C6H5-CH2-OH
C.CH3CH(OH)CHO
D.CH3CH(OH)CH3參考答案:D略4.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.H2O2→O2
B.HCl→Cl2 C.H2SO4→BaSO4
D.CuO→Cu參考答案:B略5.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2??梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒ㄊ牵?/p>
)A.通入足量溴的四氯化碳溶液
B.在空氣中燃燒C.通入酸性高錳酸鉀溶液中
D.在一定條件下通入氧氣參考答案:A略6.拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量叫做化學鍵的鍵能,已知H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391kJ·mol-1。根據(jù)熱化學方程式3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能約為
A.431kJ·mol-1
B.946kJ·mol-1
C.649kJ·mol-1
D.896kJ·mol-1參考答案:B7.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案:D8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質量為p的2倍,n是元素Y的單質,q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是A.原子半徑:W<Y<XB.非金屬性:Y>X>WC.m與q、n與s均不能共存D.若n過量,q還可以繼續(xù)燃燒參考答案:D分析:常溫常壓下r為液體,應為水,q能使品紅溶液褪色,應為二氧化硫,則m應為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質量為p的2倍,可以知道p應為氨氣,s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。詳解:同一周期從左到右,原子半徑減小,氫原子半徑最小,根據(jù)以上分析可以知道X為N,Y為O,W為H,則原子半徑N>O>H,A正確;同周期元素非金屬性O>N,H的非金屬性最小,B正確;m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應生成單質硫,氧氣與NO發(fā)生反應生成二氧化氮,不能共存,C正確;二氧化硫不能在氧氣中燃燒,D錯誤;正確選項D。9.既能跟NaOH溶液反應又能跟鹽酸反應的氧化物是(
)A.Al
B.Al2O3
C.CO2
D.NaHCO3
參考答案:B略10.下列分離物質的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是().A、萃取
B、蒸餾
C、過濾
D、蒸發(fā)
參考答案:C略11.下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
⑤Na2CO3.A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部參考答案:B【考點】鋁的化學性質;鎂、鋁的重要化合物.【分析】既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽,弱酸對應的銨鹽、蛋白質、氨基酸等.【解答】解:①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水,故①正確;②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水,與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,故②正確;③Al(OH)3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水,與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,故③正確;④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣,與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,故④正確;⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與NaOH溶液反應不反應,故⑤錯誤;故選B.12.下列電子式中,正確的是(
)
A.
B.
C.
D.參考答案:C略13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.標準狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案:C略14.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案:C試題分析:A、此反應說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小,A正確;B、碳酸氫鈉是小蘇打,純堿是碳酸鈉,B正確;C、析出碳酸氫鈉,說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液,C錯誤;D、生成的氯化銨屬于氮肥,D正確。答案選C。15.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量A.小于0.23mol
B.等于0.23molC.0.23mol~0.46mol之間
D.等于0.46mol參考答案:A18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸,溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol,隨著反應的進行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸與銅不反應,則被還原的H2SO4的物質的量小于0.23mol,故選A。點睛:本題考查氧化還原反應的計算,側重于硫酸的性質的考查,注意濃硫酸和稀硫酸性質的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應的進行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸與銅不反應。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g/mL,質量分數(shù)為98%濃硫酸配制;填空并請回答下列問題:(1)請先通過計算(要有計算過程),再確定量取
mL濃硫酸。(2)下列儀器中,不會用到的是
A.250mL容量瓶;
B.500mL容量瓶;C.托盤天平;
D.10mL量筒;
E.玻棒;(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
。(4)容量瓶在使用前必須進行的操作是
。(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
(填各步驟序號)。A.冷卻;
B.洗滌;C.量??;D.溶解;
E.定容;
F.搖勻;
G.移液(6)在配制過程中,定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度偏
(填“高”或“低”);若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應如何處理?
。參考答案:(1)
6.8
mL;0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98%×1.84g/mL·V(H2SO4)
解得
V(H2SO4)=6.79mL(2)BC;(3)燒杯、
膠頭滴管;(4)檢查水密性;(5)CDAGBEF;(6)高,
實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58
g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.50
mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示:(1)混合物中NaOH的質量為_________g,混合物中AlCl3的質量為___________g,混合物中MgCl2的質量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案:(1)1.8
0.67
0.95
(2)9018.(18分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號:A
,B
,C
,D
,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
。(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:
。(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學式表示)
。參考答案:(1)A:Na,
B:Al,C:Si,D:P,E:Cl
(2)(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)H3PO4>H2SiO3
19.在下圖所示的物質轉化關系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,G的水溶液是一種常用的漂白劑,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。(反應中生成的水和部分反應條件未列出)
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