《元素周期律》教學設(shè)計(第一課時)

《元素周期律》第(1)課時教課方案長武中學陳寶鳳一、教材內(nèi)容解析(一)教材解析本節(jié)課選自人教版化學必修2第一單元，的第二節(jié).本節(jié)包含三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用.教材以1-18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，論述元生性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。第一課時涉及的主若是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞加而體現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元生性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，所以原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，不過介紹了電子層的看法，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教課以及學生對此后知識的理解，可作合適的擴展，讓學生認識簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教課要注重“周期性”的理解，同時依據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，鼓舞學生自主總結(jié)出規(guī)律。(二)教課內(nèi)容與學習水平依據(jù)課程標準要乞降教材內(nèi)容確定本節(jié)的教課內(nèi)容及學習水平以下：課學習水平教課內(nèi)容（知識點）題知道認識理解應(yīng)用元11-18號元素的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價的變化規(guī)律√素2原子半徑周期性變化的原由√周3化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系√期元素周期律的實質(zhì)√律二、學情解析經(jīng)過初三化學和化學必修1的學習，學生已經(jīng)學習了一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，如鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，但對這些元生性質(zhì)的認識是零落的。已經(jīng)掌握了核外電子分層排布的知識，會畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖，具備了學習這節(jié)內(nèi)容的知識基礎(chǔ)，為周期律的學習確定基礎(chǔ)。但學生的差異是客觀存在的，教師只有全面認識學生狀況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教課方案主要針對的是一般中學高一年級的學生，該階段的學生思想敏捷開朗，但不夠嚴謹，抽象思想能力單薄。固然學生也已經(jīng)初步掌握了科學研究的基本程序和方法，具備了自主學習的、合作學習、表達交流的能力,但是對于數(shù)據(jù)的解析和辦理、從大批科學事實中抽象出科學實質(zhì)的方法還有待進一步學習和增強。而“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽象思想能力。所以教師一定創(chuàng)建問題情境，激發(fā)學生學習興趣，幫助學生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。三、教課目標知識與技術(shù):①知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。②理解元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化規(guī)律。③理解元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。過程與方法:①經(jīng)過對元素周期律的初探，學會利用各種圖表(柱狀圖、折線圖等)辦理數(shù)據(jù)，提升解析、處理數(shù)據(jù)的能力。②模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，領(lǐng)會科學發(fā)現(xiàn)的艱辛③在概括元素周期律的過程中,提升合作交流、綜合概括語言表述能力。學會聆聽他人的建議、尊敬他人、與人團聯(lián)合作的人際交往方法。感情態(tài)度與價值觀:①經(jīng)過實驗研究的合作學習的方式激發(fā)實驗研究的興趣,增強求知欲。②經(jīng)過對原子核外電子排布規(guī)律的解析，培育學生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思想。③培育學生勤于思慮、勇于研究的科學質(zhì)量。指引學生建立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物原來是互相聯(lián)系的和擁有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯心主義看法。四、教課重、難點要點:元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化難點:理解元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。五、教課方法解說法、小組談?wù)摲?，分組實驗法.六、教課過程教教師活動學學生活動環(huán)情境創(chuàng)建問題設(shè)置節(jié)元門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素請同學們學習化學史。素周期表,并展望未知想一下門捷談?wù)撝茉亍邦愪X”和“類列夫擬定元期硅”(PPT)素周期表的回答以下問題律[板書]依照是什么的元素周期律元素周期表引中各元素之入間有無規(guī)律可循呢展現(xiàn)原子核外電【談?wù)摗孔优挪嫉膱D片（見資核外電子元源包部分）分層排布的素【說明】一般規(guī)律周一.原子核外電子[交流、談?wù)摗?/p>

教課目標知識與過程與技術(shù)方法復(fù)習舊知識，引從學生熟習的發(fā)新知元素下手，增識。強學生對新知識的平和感，

感情態(tài)度與價值觀激發(fā)興趣，初步感受元素周期律的重要性。培育學生勤于著手、勤于思慮、期的排布律1．電子層：的(1)定義：表示學運動著的電子離核習遠近及能量高低[概括]含多個電子的原子中，電子是分層排布的。能量較低的電子運動在離核較近的地域，能量較高的電子運動在離核較遠的地域。表示方法：由內(nèi)→外N=1,2,3,4,5,6,7或許K,L,M,N,O,P,Q核外電子分層排布的一般規(guī)律

[指引,提問]1．請同學們畫出核電荷數(shù)1~18元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖。

得出結(jié)論]：能量最低原理：核外電子老是先排布在能量最低電子層里，而后挨次排布在能量高升的電子層上各電子層所能容納電子的最大數(shù)量為_2n2最外電子層上的電子不超出__8個___K層為最外層時不可以超出_2個次外層上的電子數(shù)不可以超出__18個__倒數(shù)第3層最多不超出_32個

知道培育學生發(fā)現(xiàn)元素原問題、解析問子核外題、概括問題電子排的能力。布及其周期性變化。經(jīng)過解析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成看法，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。經(jīng)過解析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成看法，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。經(jīng)過解析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成看法，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思

勇于研究的科學品質(zhì)。培育學生勤于著手、勤于思慮、勇于研究的科學品質(zhì)。培育學生勤于著手、勤于思慮、勇于研究的科學品質(zhì)。培育學生[概括]以核電荷數(shù)1~18的元素原子核外電子排布為例發(fā)現(xiàn)，跟著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布體現(xiàn)周

跟著原子序數(shù)增添，最外層電子

維方法。勤于著手、勤于思慮、勇于研究的科學品質(zhì)。畫核電荷數(shù)期性變化，除H、He數(shù)子數(shù)如何元素外，最外電子層變化上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞加到8的變化。[板書]二、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，跟著元素核電荷數(shù)的遞加，元素原子最外層電子的排布體現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞加到8。

1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖。找尋規(guī)律。概括、回答：1~2號元素：電子層數(shù)同樣，都是，最外電子層上的電子數(shù)從1到2。3~10號元素：電子層數(shù)同樣，都是2，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。11~18號元素：電子層數(shù)同樣，都是3，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。元教材14頁科學探素究欄目的兩個表格周(課前預(yù)習完成)。期部署任務(wù)1：依據(jù)表律格,以原子序數(shù)為橫的坐標,原子最外層電深子數(shù)、原子半徑、元化素的最高化合價和最低化合價為縱坐標繪制柱狀圖,折線圖。[板書]三、元素原子半徑的周期性變化：擁有同樣的核外電子層數(shù)的原子，跟著原子序數(shù)的遞加，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小。

問題3:跟著原子序數(shù)增加，原子半徑如何變化[談?wù)揮那么現(xiàn)在就有一個問題了這個“核外電子排布的周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有沒有關(guān)系呢若是有。又是什么呢問題4:跟著

閱讀教材并填寫第12、13頁的表格，認識“重復(fù)出現(xiàn)”，領(lǐng)會“周期性變化完成任務(wù),并回知道答問題。元素原培育學學會利用各生勤于動3答：跟著原子子半徑、種圖表(柱狀手、勤于思序數(shù)的遞加,每主要化圖、折線圖等)考、勇于探隔必定數(shù)量,元素合價的辦理數(shù)據(jù),提究的科學會重復(fù)出現(xiàn)原子周期性高解析、辦理質(zhì)量。半徑從大到小的變化。數(shù)據(jù)的能力。變化趨向(稀有氣體元素除外),即經(jīng)過解析和體驗現(xiàn)體現(xiàn)周期性變化。辦理數(shù)據(jù)得出象與實質(zhì)[交流、談?wù)摗⒔Y(jié)論，形成概的關(guān)系：本得出結(jié)論]：擁有念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律質(zhì)決定現(xiàn)同樣的核外電子的思想方法。象，現(xiàn)象反映實質(zhì)。層數(shù)的原子，跟著原子序數(shù)的遞加，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。[視頻]經(jīng)過觀察表1中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價跟著元素核電荷數(shù)的遞加體現(xiàn)什么樣的變化[板書]

原子序數(shù)增加，元素的4答：跟著原子序化合價如何數(shù)遞加，元素最高變化、正化合價由+1價[談?wù)揮遞加到+7價(除大家或許氧、氟外),負化合有個疑問價由-4價遞加到四、元素主要化合價的周期性變化：跟著元素核電荷數(shù)的遞加，元素最高正化合價由+1價遞加到+7價（除氧、氟外），負化合價由-4

“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價的周期性變化”之間究竟有沒

-1價。[交流、談?wù)摗⒌贸鼋Y(jié)論]：一般地,元素的最高正化合價=

培育學生的與人合作的意識。培育學價遞加到-1價。

有關(guān)系呢怎最外層電子數(shù)(除樣的關(guān)系呢0、F外),最低負化合價=最外層電子數(shù)-8(稀有氣體元素除外)。總結(jié)出元素周期律：元素的性質(zhì)跟著原子序數(shù)的遞加而體現(xiàn)周期性的變化。

生的觀察能力和分析表達能力。課[小結(jié)]問題6:為什[思慮,談?wù)?概括元在概括元素周培育學生堂跟著元素原子序么跟著元素回答]:擁有同樣生性質(zhì)期律的過程辯證唯物半徑和化合價都呈小數(shù)的遞加，元素原子核電荷數(shù)的電子層數(shù)的原子,與原子中,提升合作主義看法，結(jié)的核外電子排布、原遞加,元素跟著元素核電荷結(jié)構(gòu)的交流、綜合概理解量變子半徑和元素的主原子的核外數(shù)的增添,核對外關(guān)系。括語言表述能到質(zhì)變規(guī)要化合價均體現(xiàn)周電子排布、層電子的吸引力力。學會聆聽律。期性的變化。原子半徑和增強,原子半徑逐他人的建議、元素的主要漸減?。ㄏ∮袣怏w尊敬他人、與別的經(jīng)過商討，我們化合價均呈元素除外）。元素人團聯(lián)合作的知道了，跟著原子序現(xiàn)周期性的的性質(zhì)跟著原子人際交往方數(shù)的遞加，元素原子變化序數(shù)的遞加而呈法。的電子層排布、原子現(xiàn)周期性的變化。問題7:經(jīng)過商討，現(xiàn)周期性的變化。而我們知道元素的性質(zhì)又與原了，跟著原子半徑有關(guān)，那么元子序數(shù)的遞素的金屬性和非金增，元素原屬性能否也隨原子子的電子層序數(shù)的變化體現(xiàn)周排布、原子期性的變化呢這個半徑和化合問題又該如何商討價都體現(xiàn)周呢請同學們下去之期性的變后做好預(yù)習，我們下化。而元素節(jié)課再來商討。的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性

請同學們下去以后做好預(yù)習，我們下節(jié)課再來探討。能否也隨原子序數(shù)的變化體現(xiàn)周期性的變化呢這個問題又該如何商討呢反[反響練習]（教案習題部分）饋訓(xùn)練布1、課本：置2、教案習題部分：作業(yè)引導(dǎo)預(yù)習七、板書設(shè)計第二節(jié)：元素周期律一、原子核外電子排布1、電子層：定義：表示方法：由內(nèi)→外N=1,2,3,4,5,6,7或許K,L,M,N,O,P,Q2、核外電子排布的規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子老是先排能量低的電子層，而后由里到外，挨次排在能量高的電子層；