《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))

《元素周期律》第(1)課時(shí)教課方案長(zhǎng)武中學(xué)陳寶鳳一、教材內(nèi)容解析(一)教材解析本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修2第一單元，的第二節(jié).本節(jié)包含三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用.教材以1-18號(hào)元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個(gè)方面，論述元生性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。第一課時(shí)涉及的主若是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞加而體現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元生性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，所以原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)。考慮到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，不過介紹了電子層的看法，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教課以及學(xué)生對(duì)此后知識(shí)的理解，可作合適的擴(kuò)展，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的排布規(guī)律。元素周期性的教課要注重“周期性”的理解，同時(shí)依據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓舞學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。(二)教課內(nèi)容與學(xué)習(xí)水平依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要乞降教材內(nèi)容確定本節(jié)的教課內(nèi)容及學(xué)習(xí)水平以下：課學(xué)習(xí)水平教課內(nèi)容（知識(shí)點(diǎn)）題知道認(rèn)識(shí)理解應(yīng)用元11-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律√素2原子半徑周期性變化的原由√周3化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系√期元素周期律的實(shí)質(zhì)√律二、學(xué)情解析經(jīng)過初三化學(xué)和化學(xué)必修1的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，如鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，但對(duì)這些元生性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是零落的。已經(jīng)掌握了核外電子分層排布的知識(shí)，會(huì)畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖，具備了學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容的知識(shí)基礎(chǔ)，為周期律的學(xué)習(xí)確定基礎(chǔ)。但學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面認(rèn)識(shí)學(xué)生狀況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教課方案主要針對(duì)的是一般中學(xué)高一年級(jí)的學(xué)生，該階段的學(xué)生思想敏捷開朗，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)，抽象思想能力單薄。固然學(xué)生也已經(jīng)初步掌握了科學(xué)研究的基本程序和方法，具備了自主學(xué)習(xí)的、合作學(xué)習(xí)、表達(dá)交流的能力,但是對(duì)于數(shù)據(jù)的解析和辦理、從大批科學(xué)事實(shí)中抽象出科學(xué)實(shí)質(zhì)的方法還有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)和增強(qiáng)。而“元素周期律”理論性強(qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思想能力。所以教師一定創(chuàng)建問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。三、教課目標(biāo)知識(shí)與技術(shù):①知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。②理解元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化規(guī)律。③理解元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過程與方法:①經(jīng)過對(duì)元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表(柱狀圖、折線圖等)辦理數(shù)據(jù)，提升解析、處理數(shù)據(jù)的能力。②模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，領(lǐng)會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛③在概括元素周期律的過程中,提升合作交流、綜合概括語言表述能力。學(xué)會(huì)聆聽他人的建議、尊敬他人、與人團(tuán)聯(lián)合作的人際交往方法。感情態(tài)度與價(jià)值觀:①經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究的合作學(xué)習(xí)的方式激發(fā)實(shí)驗(yàn)研究的興趣,增強(qiáng)求知欲。②經(jīng)過對(duì)原子核外電子排布規(guī)律的解析，培育學(xué)生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。③培育學(xué)生勤于思慮、勇于研究的科學(xué)質(zhì)量。指引學(xué)生建立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物原來是互相聯(lián)系的和擁有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯心主義看法。四、教課重、難點(diǎn)要點(diǎn):元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化難點(diǎn):理解元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。五、教課方法解說法、小組談?wù)摲ǎ纸M實(shí)驗(yàn)法.六、教課過程教教師活動(dòng)學(xué)學(xué)生活動(dòng)環(huán)情境創(chuàng)建問題設(shè)置節(jié)元門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素請(qǐng)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)史。素周期表,并展望未知想一下門捷談?wù)撝茉亍邦愪X”和“類列夫擬定元期硅”(PPT)素周期表的回答以下問題律[板書]依照是什么的元素周期律元素周期表引中各元素之入間有無規(guī)律可循呢展現(xiàn)原子核外電【談?wù)摗孔优挪嫉膱D片（見資核外電子元源包部分）分層排布的素【說明】一般規(guī)律周一.原子核外電子[交流、談?wù)摗?/p>

教課目標(biāo)知識(shí)與過程與技術(shù)方法復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引從學(xué)生熟習(xí)的發(fā)新知元素下手，增識(shí)。強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的平和感，

感情態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)興趣，初步感受元素周期律的重要性。培育學(xué)生勤于著手、勤于思慮、期的排布律1．電子層：的(1)定義：表示學(xué)運(yùn)動(dòng)著的電子離核習(xí)遠(yuǎn)近及能量高低[概括]含多個(gè)電子的原子中，電子是分層排布的。能量較低的電子運(yùn)動(dòng)在離核較近的地域，能量較高的電子運(yùn)動(dòng)在離核較遠(yuǎn)的地域。表示方法：由內(nèi)→外N=1,2,3,4,5,6,7或許K,L,M,N,O,P,Q核外電子分層排布的一般規(guī)律

[指引,提問]1．請(qǐng)同學(xué)們畫出核電荷數(shù)1~18元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖。

得出結(jié)論]：能量最低原理：核外電子老是先排布在能量最低電子層里，而后挨次排布在能量高升的電子層上各電子層所能容納電子的最大數(shù)量為_2n2最外電子層上的電子不超出__8個(gè)___K層為最外層時(shí)不可以超出_2個(gè)次外層上的電子數(shù)不可以超出__18個(gè)__倒數(shù)第3層最多不超出_32個(gè)

知道培育學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素原問題、解析問子核外題、概括問題電子排的能力。布及其周期性變化。經(jīng)過解析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成看法，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。經(jīng)過解析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成看法，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。經(jīng)過解析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成看法，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思

勇于研究的科學(xué)品質(zhì)。培育學(xué)生勤于著手、勤于思慮、勇于研究的科學(xué)品質(zhì)。培育學(xué)生勤于著手、勤于思慮、勇于研究的科學(xué)品質(zhì)。培育學(xué)生[概括]以核電荷數(shù)1~18的元素原子核外電子排布為例發(fā)現(xiàn)，跟著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布體現(xiàn)周

跟著原子序數(shù)增添，最外層電子

維方法。勤于著手、勤于思慮、勇于研究的科學(xué)品質(zhì)。畫核電荷數(shù)期性變化，除H、He數(shù)子數(shù)如何元素外，最外電子層變化上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞加到8的變化。[板書]二、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，跟著元素核電荷數(shù)的遞加，元素原子最外層電子的排布體現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞加到8。

1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖。找尋規(guī)律。概括、回答：1~2號(hào)元素：電子層數(shù)同樣，都是，最外電子層上的電子數(shù)從1到2。3~10號(hào)元素：電子層數(shù)同樣，都是2，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。11~18號(hào)元素：電子層數(shù)同樣，都是3，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。元教材14頁(yè)科學(xué)探素究欄目的兩個(gè)表格周(課前預(yù)習(xí)完成)。期部署任務(wù)1：依據(jù)表律格,以原子序數(shù)為橫的坐標(biāo),原子最外層電深子數(shù)、原子半徑、元化素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制柱狀圖,折線圖。[板書]三、元素原子半徑的周期性變化：擁有同樣的核外電子層數(shù)的原子，跟著原子序數(shù)的遞加，核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。

問題3:跟著原子序數(shù)增加，原子半徑如何變化[談?wù)揮那么現(xiàn)在就有一個(gè)問題了這個(gè)“核外電子排布的周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有沒有關(guān)系呢若是有。又是什么呢問題4:跟著

閱讀教材并填寫第12、13頁(yè)的表格，認(rèn)識(shí)“重復(fù)出現(xiàn)”，領(lǐng)會(huì)“周期性變化完成任務(wù),并回知道答問題。元素原培育學(xué)學(xué)會(huì)利用各生勤于動(dòng)3答：跟著原子子半徑、種圖表(柱狀手、勤于思序數(shù)的遞加,每主要化圖、折線圖等)考、勇于探隔必定數(shù)量,元素合價(jià)的辦理數(shù)據(jù),提究的科學(xué)會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子周期性高解析、辦理質(zhì)量。半徑從大到小的變化。數(shù)據(jù)的能力。變化趨向(稀有氣體元素除外),即經(jīng)過解析和體驗(yàn)現(xiàn)體現(xiàn)周期性變化。辦理數(shù)據(jù)得出象與實(shí)質(zhì)[交流、談?wù)?、結(jié)論，形成概的關(guān)系：本得出結(jié)論]：擁有念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律質(zhì)決定現(xiàn)同樣的核外電子的思想方法。象，現(xiàn)象反映實(shí)質(zhì)。層數(shù)的原子，跟著原子序數(shù)的遞加，核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。[視頻]經(jīng)過觀察表1中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價(jià)跟著元素核電荷數(shù)的遞加體現(xiàn)什么樣的變化[板書]

原子序數(shù)增加，元素的4答：跟著原子序化合價(jià)如何數(shù)遞加，元素最高變化、正化合價(jià)由+1價(jià)[談?wù)揮遞加到+7價(jià)(除大家或許氧、氟外),負(fù)化合有個(gè)疑問價(jià)由-4價(jià)遞加到四、元素主要化合價(jià)的周期性變化：跟著元素核電荷數(shù)的遞加，元素最高正化合價(jià)由+1價(jià)遞加到+7價(jià)（除氧、氟外），負(fù)化合價(jià)由-4

“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價(jià)的周期性變化”之間究竟有沒

-1價(jià)。[交流、談?wù)?、得出結(jié)論]：一般地,元素的最高正化合價(jià)=

培育學(xué)生的與人合作的意識(shí)。培育學(xué)價(jià)遞加到-1價(jià)。

有關(guān)系呢怎最外層電子數(shù)(除樣的關(guān)系呢0、F外),最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8(稀有氣體元素除外)?？偨Y(jié)出元素周期律：元素的性質(zhì)跟著原子序數(shù)的遞加而體現(xiàn)周期性的變化。

生的觀察能力和分析表達(dá)能力。課[小結(jié)]問題6:為什[思慮,談?wù)?概括元在概括元素周培育學(xué)生堂跟著元素原子序么跟著元素回答]:擁有同樣生性質(zhì)期律的過程辯證唯物半徑和化合價(jià)都呈小數(shù)的遞加，元素原子核電荷數(shù)的電子層數(shù)的原子,與原子中,提升合作主義看法，結(jié)的核外電子排布、原遞加,元素跟著元素核電荷結(jié)構(gòu)的交流、綜合概理解量變子半徑和元素的主原子的核外數(shù)的增添,核對(duì)外關(guān)系。括語言表述能到質(zhì)變規(guī)要化合價(jià)均體現(xiàn)周電子排布、層電子的吸引力力。學(xué)會(huì)聆聽律。期性的變化。原子半徑和增強(qiáng),原子半徑逐他人的建議、元素的主要漸減?。ㄏ∮袣怏w尊敬他人、與別的經(jīng)過商討，我們化合價(jià)均呈元素除外）。元素人團(tuán)聯(lián)合作的知道了，跟著原子序現(xiàn)周期性的的性質(zhì)跟著原子人際交往方數(shù)的遞加，元素原子變化序數(shù)的遞加而呈法。的電子層排布、原子現(xiàn)周期性的變化。問題7:經(jīng)過商討，現(xiàn)周期性的變化。而我們知道元素的性質(zhì)又與原了，跟著原子半徑有關(guān)，那么元子序數(shù)的遞素的金屬性和非金增，元素原屬性能否也隨原子子的電子層序數(shù)的變化體現(xiàn)周排布、原子期性的變化呢這個(gè)半徑和化合問題又該如何商討價(jià)都體現(xiàn)周呢請(qǐng)同學(xué)們下去之期性的變后做好預(yù)習(xí)，我們下化。而元素節(jié)課再來商討。的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性

請(qǐng)同學(xué)們下去以后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討。能否也隨原子序數(shù)的變化體現(xiàn)周期性的變化呢這個(gè)問題又該如何商討呢反[反響練習(xí)]（教案習(xí)題部分）饋訓(xùn)練布1、課本：置2、教案習(xí)題部分：作業(yè)引導(dǎo)預(yù)習(xí)七、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)：元素周期律一、原子核外電子排布1、電子層：定義：表示方法：由內(nèi)→外N=1,2,3,4,5,6,7或許K,L,M,N,O,P,Q2、核外電子排布的規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子老是先排能量低的電子層，而后由里到外，挨次排在能量高的電子層；