重慶市兩江中學(xué)校3月2023級月考化學(xué)試題

第/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol兩個(gè)反響在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________________________；提高丙烯腈反響選擇性的關(guān)鍵因素是___________________。(2)圖〔a〕為丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率__________〔填“是〞或者“不是〞〕對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_________〔雙選，填標(biāo)號(hào)〕A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反響增多D．反響活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n〔氨〕/n〔丙烯〕的關(guān)系如圖〔b〕所示。由圖可知，最正確n(氨)/n(丙烯)約為_______，理由是________________________。(4)聯(lián)氨是火箭的重要燃料。：(a)N2H4(l)的燃燒熱ΔH1=–624.0kJ?mol–1(b)ΔH2=–66.4kJ?mol–1(c)ΔH3=–28.6kJ?mol–1寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________________。20．(12分〕Ⅰ．常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。(1)以下微粒可以大量共存的是________(填字母)。a．COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)b．HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)c．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)d．H2SO3、HCOeq\o\al(－,3)(2)NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是____________________。(3)濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)濃度從大到小的順序?yàn)開__________________________________。Ⅱ．Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。(4)將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中局部微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如下圖。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：_______________________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是___________________________。pH＝3時(shí)，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。(5)：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將局部被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全[c(SOeq\o\al(2－,4))≤1.0×10－5mol·L－1]，此時(shí)溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))≤________mol·L－1。21．〔9分〕有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子，D的單質(zhì)常用于制造電線電纜，D2B是一種紅色固體化合物，E是當(dāng)今社會(huì)用量最大的金屬，B元素可分別與A、C生成RB2型氣態(tài)化合物。根據(jù)以上條件，答復(fù)以下問題：

(1)推斷五種元素符號(hào)分別是：C______，E______．

(2)寫出D原子的電子排布式________________________．

(3)指出E元素在元素周期表中的位置_____________