初中化學(xué)魯教版九年級下冊海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)（市一等獎）

陽春一中2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高二年級月考（一）理科綜合-化學(xué)試題7、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水9、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A.等于B.等于C.小于D.大于10、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化11、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12、100mL6mol·l-1的硫酸和過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的（）A碳酸鈉固體B水C硝酸鉀溶液D硫酸銨固體13、對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）26．（18分）Ⅰ．控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全反應(yīng)的時間/s12薄片540022薄片1520032薄片2510042薄片30t152薄片355062顆粒1527072粉末15130（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗1、2、3表明：，反應(yīng)速率越快。（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)：，反應(yīng)速率越快。（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得t1的取值范圍：。Ⅱ．在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如下圖所示：完成下列問題：（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________（5）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量Ⅲ．（6）在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是___A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑（7）在可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是___A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動27．(12分)（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值____________。依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝__________________。（4）在微生物作用的條件下，NHeq\o\al(＋,4)經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOeq\o\al(－,3)。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是__________。28.（12分）某實驗小組用

mol·L－1

NaOH溶液和

mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制

mol·L－1

NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245

mL

NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________

。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為

kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。（4）取50

mL

NaOH溶液和30

mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，測定，計算得中和熱ΔH＝—·mol－1，上述實驗數(shù)值結(jié)果與

kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（5）已知：NH3·H2O在水溶液中電離的過程是吸熱的。如果用50

mL

mol·L－1的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，其放出的熱量_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）36．（16分）Ⅰ．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是________________________；bc過程中改變的條件可能是________________________；（3）若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆Ⅱ．在水溶液中橙紅色的