2023年化學(xué)八年級(jí)全一冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

八年級(jí)全一冊(cè)緒言化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。古代化學(xué):①、人類學(xué)會(huì)了使用火和簡(jiǎn)樸的工具，改善了自身的生存條件。②、中國古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。近代化學(xué)(進(jìn)入物質(zhì)研究的微觀階段)英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說．得出一個(gè)重要的結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。這些觀點(diǎn)是結(jié)識(shí)和分析化學(xué)現(xiàn)象及其本質(zhì)的基礎(chǔ)，原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)建，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。１８69年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表.使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。目前,人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種。化學(xué)現(xiàn)象：（1）、納米銅屬于納米材料(金屬材料）具有超塑延展性,在室溫下可拉長(zhǎng)50多倍而不出現(xiàn)裂紋。（２）、用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠（3)單晶硅為信息技術(shù)和新能源開發(fā)提供了基礎(chǔ)材料（４）用玻璃鋼(屬于復(fù)合材料)制成的船體。綠色化學(xué)的提出,使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境和諧的方向發(fā)展?；瘜W(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化隨著現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常隨著有顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、放熱、吸熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例三態(tài)變化(熔化、升華、凝固、蒸發(fā)）、外形變化、溶解、揮發(fā)、電器設(shè)備通電時(shí)發(fā)光、放熱等燃燒、生銹、腐敗、呼吸、光合作用、(在．.．.條件下）與某物質(zhì)反映互相關(guān)系在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。例如,點(diǎn)燃石蠟時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化,而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，確是化學(xué)變化2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)獲得感覺器官直接感知或儀器測(cè)得通過化學(xué)變化可知實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、金屬的活動(dòng)性、(在...．條件下）能與...．發(fā)生反映等性別是否需要通過化學(xué)反映表現(xiàn)出來3、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語,變成了相應(yīng)的性質(zhì)。4、重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)（1）右圖儀器的名稱:研缽和研杵（2）顆粒狀石灰石和稀鹽酸反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體減少，固體表面有氣泡產(chǎn)生,燒杯中導(dǎo)管口冒氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反映的現(xiàn)象:①向硫酸銅溶液滴加足量的氫氧化鈉溶液:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液有藍(lán)色變無色②向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③記住下列物質(zhì)的顏色和狀態(tài)硫酸銅晶體(俗稱膽礬或藍(lán)礬）藍(lán)色固體硫酸銅白色固體膽礬溶液（硫酸銅溶液)藍(lán)色液體氫氧化銅藍(lán)色固體課題２.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)對(duì)蠟燭及其燃燒的探究對(duì)現(xiàn)象的觀測(cè)和描述點(diǎn)燃前:白色固體，質(zhì)地較軟，有氣味,不溶于水，且不與水反映，密度比水小。燃著時(shí):黃色火焰,發(fā)黃光,發(fā)熱,冒黑煙，熔化成液態(tài)后又凝固。火焰分三層，外焰最亮，內(nèi)焰最暗。罩在火焰上方的干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生,另一個(gè)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變白色渾濁。熄滅后:冒白煙，點(diǎn)燃白煙,蠟燭又重新燃燒。驗(yàn)證蠟燭燃燒的生成物在進(jìn)行蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，驗(yàn)證燃燒后生成了水的方法是在蠟燭的火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),則證明蠟燭燃燒后生成了水。驗(yàn)證燃燒后生成了二氧化碳的方法是將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，澄清石灰水變白色渾濁,則證明蠟燭燃燒生成了二氧化碳。證明火焰那一部分溫度最高的方法:取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中,約一秒后取出,觀測(cè)現(xiàn)象，與外焰接觸的部分最先變黑,外焰溫度最高。對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究某同學(xué)為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同,設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)樸的實(shí)驗(yàn)方案環(huán)節(jié)1:取兩個(gè)空集氣瓶,用玻璃片將瓶口蓋好，這樣兩瓶空氣樣品就收集好了。環(huán)節(jié)2:取此外兩個(gè)集氣瓶，用排水收集兩瓶呼出氣體。環(huán)節(jié)3：(檢查呼出氣體與吸入空氣中氧氣的含量的不同的方法)環(huán)節(jié):將燃著小木條分別插入空氣樣品和呼出空氣樣品中,觀測(cè)現(xiàn)象?，F(xiàn)象:盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化,木條正常燃燒;盛有呼出氣體的集氣瓶中，燃著的木條熄滅。結(jié)論:呼出氣體中氧氣含量比吸入的空氣的少。環(huán)節(jié)４:（檢查呼出氣體與吸入空氣中二氧化碳的含量的不同的方法）環(huán)節(jié)：向一瓶空氣樣品和一瓶呼出氣體的樣品中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水,震蕩,觀測(cè)現(xiàn)象?，F(xiàn)象:盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象,盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清的石灰水變白色渾濁。結(jié)論：呼出氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣多。環(huán)節(jié)5:(檢查呼出空氣與吸入空氣中水蒸氣的含量的不同)環(huán)節(jié):取兩塊干燥的玻璃片或鏡片，對(duì)其中一塊哈氣，對(duì)比觀測(cè)兩塊玻璃片或鏡片上發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：哈氣的玻璃片上有小水珠,放置在空氣中的玻璃片沒有明顯現(xiàn)象。結(jié)論：呼出氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣中多。課題３走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及注意事項(xiàng):試管:用作少量試劑的反映容器，在常溫或加熱時(shí)使用。注意事項(xiàng)：（1)、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟冷，一般要先均勻受熱，然后才干對(duì)準(zhǔn)藥品部分集中加熱。（2)、加熱固體時(shí),試管口要略向下傾斜,且未冷卻前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。(３)、加熱液體時(shí),盛液量一般不超過試管容積的1/3,（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸）試管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體沸騰噴出傷人）。２、燒杯：用作配制溶液和較大量的反映容器，在常溫或加熱時(shí)使用。注意事項(xiàng)：加熱時(shí)放置在石棉網(wǎng)上，使之受熱均勻。3、量筒:量度液體體積。注意事項(xiàng)：量筒不能用來加熱,不能用作反映容器，也不能配制溶液。4、集氣瓶:用于收集或貯存少量氣體。注意事項(xiàng)：不能加熱。5、酒精燈:用于加熱注意事項(xiàng)：(１)絕對(duì)嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；(2)絕對(duì)嚴(yán)禁用酒精燈引燃另一只酒精燈;(3）用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅（蓋兩次），不可用嘴去吹；(4)不要碰到酒精燈,萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,不要驚恐，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋；(5）酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的2/３也不應(yīng)少于1/４;(６）酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。６、膠頭滴管:用于吸取和滴加少量液體。注意事項(xiàng):（1）、取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上,不要平放或倒置,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；(2)、不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;（3)、用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)以備再用,嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。７、滴瓶：用于盛放液體藥品。８、鐵架臺(tái)（涉及鐵夾和鐵圈):用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。９、漏斗：用作加液器,將液體注入小口徑容器中去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物。注意事項(xiàng)：用作過濾器時(shí),濾紙邊沿應(yīng)低于漏斗邊沿，傾入濾物的液面要低于濾紙邊沿,漏斗應(yīng)置于漏斗架上,漏斗下端管口的尖嘴處要緊靠器內(nèi)壁。10、試管夾：用于夾持試管。注意事項(xiàng)：（1）、從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)(2）、不要把拇指按在試管夾短柄上。（3）、防止燒損和腐蝕。1１、玻璃棒:攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體注意事項(xiàng):(1)、攪拌不要碰撞容器壁。（2）、用后及時(shí)擦洗干凈。二、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品取用規(guī)則1、不能用手接觸藥品,不要用鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體）的氣味，不得常任何藥品的味道。２、注意節(jié)約藥品。應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量,一般應(yīng)當(dāng)按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。３、實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。4、常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志藥品的取用固體藥品的取用（固體藥品通常保存在廣口瓶中）密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)：儀器:鑷子環(huán)節(jié)：先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一斜二送三直立）儀器：藥匙或紙槽環(huán)節(jié)：往試管里裝入固體粉末時(shí)，要避免藥品粘在管口和管壁上,可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。液體藥品的取用（液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中)（1)、少量液體藥品可用膠頭滴管取用,排盡膠頭內(nèi)的空氣，吸取藥品，垂直懸空于容器口上方滴加。(２）、大量液體藥品可用傾倒法。環(huán)節(jié):①、瓶塞倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止腐蝕桌面和污染試劑）②、傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留在瓶口的試液留下來,腐蝕標(biāo)簽）③、瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（防止液體外灑或飛濺)④、傾注完畢后,立即蓋上瓶塞。（防止某些藥品吸取空氣中的水分或與空氣中的某些成分反映或揮發(fā)到空氣中，同時(shí)打開多個(gè)試劑瓶后還容易蓋錯(cuò)瓶塞）放回原處（便于下次使用)。（3）、一定量的液體可用量筒和膠頭滴管。環(huán)節(jié)：選合適規(guī)格的量筒、慢注、滴加。注意事項(xiàng)：①、接近刻度時(shí)改用膠頭滴管:②、讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；③、若仰視則讀數(shù)比真實(shí)值低,量取的液體體積偏大,俯視則讀數(shù)比真實(shí)值高，量取的液體體積偏小。固體藥品的稱量(１)、儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到０.1ｇ)藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了,藥品的質(zhì)量＝砝碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)（２）、任何藥品都不能直接放在托盤內(nèi)稱量,干燥的固體可放在紙上稱量，易潮濕的藥品要在（燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量。(如氫氧化鈉固體）(３)、注意:稱量一定質(zhì)量藥品應(yīng)先放砝碼，在移動(dòng)游碼,最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。物質(zhì)的加熱給試管中的液體加熱（1)、儀器:試管、試管夾、酒精燈（2)、注意事項(xiàng)：①、試管外壁應(yīng)當(dāng)干燥,試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3；②、加熱時(shí),應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱;③、試管口不要對(duì)著自己或別人;④、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。（３）、試管炸裂因素:試管沒有預(yù)熱;試管外壁有水;試管底部接觸燈芯;加熱后立即用冷水洗。２、給試管中固體加熱(1)儀器:試管、鐵架臺(tái)、酒精燈（2）注意事項(xiàng)；用干燥的試管,試管口略向下傾斜,用試管夾夾住離試管口１／３處，藥品平鋪在試管底部，先預(yù)熱，然后用酒精燈外焰對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱,加熱后不能驟冷。（3)、試管炸裂因素；試管沒有預(yù)熱；試管外壁有水；給固體加熱時(shí)，試管口向上傾斜了;試管底部接觸燈芯了;加熱后立即用冷水洗試管。五、連接儀器裝置1、玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡膠塞：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。２、連接玻璃管和膠皮管:先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3、在容器口塞膠皮塞：應(yīng)把膠皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口,切不可把容器放在桌上,在使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。4．檢查裝置氣密性①、連接裝置,將導(dǎo)管的另一端浸入水中，用手緊握試管,觀測(cè)水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出,假如有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。②、用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生規(guī)象的因素:?試管內(nèi)氣體受熱，溫度升高，管內(nèi)氣壓增大,大于外界大氣壓，在管內(nèi)壓強(qiáng)的作用下，氣體逸出。解釋松手后導(dǎo)管內(nèi)液面上升的因素:?松手后,管內(nèi)溫度減少.由于有氣體逸出，氣體量減小，壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓,在外界大氣壓的作用下,水沿導(dǎo)管上升。六、洗滌玻璃儀器洗凈標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí),表白儀器已洗干凈。第二單元我們周邊的空氣課題1空氣1、拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分拉瓦錫得出的結(jié)論是：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。２、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1）反映原理:４P＋5O2點(diǎn)燃2Ｐ2Ｏ5(２)描述紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒,發(fā)光發(fā)熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生濃厚白煙。打開彈簧夾后的現(xiàn)象:水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶,且進(jìn)水體積約為原瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。(３)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的因素是:過量的紅磷燃燒時(shí)，基本消耗盡了集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣,生成白色的五氧化二磷固體，瓶?jī)?nèi)氣體減少,壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓,在外界大氣壓的作用下水進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)被被消耗的氧氣的體積就是進(jìn)入集氣瓶中水的體積。又由于氧氣體積約占空氣體積的1/5，所以進(jìn)入的水的體積是瓶?jī)?nèi)原空氣體積的1/5。(4)此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:氧氣約占空氣總體積的１/5。(5）注意事項(xiàng):①集氣瓶?jī)?nèi)加水的因素：吸熱、降溫、減壓，防止瓶塞迸開。②③②因素：產(chǎn)物是氣體，瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變化不大，水 (8)由此實(shí)驗(yàn)推出氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是：不能燃燒且不能支持燃燒,難溶于水。3、空氣的成分：空氣中成分按體積計(jì)算，大約氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.9４％,二氧化碳..②a制硝酸和氮肥的重要原料(發(fā)生的是化學(xué)變化)b：運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)不活潑)如焊接金屬時(shí)常用作保護(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用cd.③ＨｅNeArKrＸeRn是物理變化)。氦可以用作制造低溫環(huán)境。稀有氣體都無色無氣味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在一定條件下，也能與某些物質(zhì)反映。 空氣污染來源:嚴(yán)重?fù)p害人體鑪康；②影響作物生長(zhǎng);③破壞生態(tài)平衡②使用清潔能源;③積極(４)全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。(5)目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為SO2、NＯ2、C0、可吸入顆粒物和臭氧等(注意:CO2既不是有害氣體，也沒有計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目)課題2氧氣氣的物理性質(zhì):在通常狀況下,氧氣是無色無氣味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣的密度略大。它不易溶于水。 在壓強(qiáng)為101Ｋpａ時(shí),氧氣在－１83°Ｃ時(shí)變成淡藍(lán)色液體，在-2１8°Ｃ時(shí)變成淡藍(lán)色雪花狀固體，工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶里。?：二、氧氣的化學(xué)性質(zhì): 氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它具有氧化性。?,1.硫燃燒（1）硫在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:硫燃燒發(fā)出薄弱的淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，生成一種有剌激性氣味的氣體。（2)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:硫燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。（３）化學(xué)方程式(＋２點(diǎn)燃2)，基本反映類型:化合反映(4)注意事項(xiàng):a硫在氧氣中燃燒,集氣瓶底要預(yù)先留少量水的目的吸取生成的二氧化硫,防止污染空氣。ｂ集氣瓶口放玻璃片的目的是防止二氧化硫受熱膨脹逸出污染空氣，防止氧氣受熱膨脹逸出影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．木炭燃燒（１)木炭在空氣中燃燒現(xiàn)象無煙無焰，連續(xù)紅熱。(2)木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭燃燒,發(fā)出白光，放出熱量,生成一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體。(3)化學(xué)方程式（+2點(diǎn)燃2），基本反映類型:化合反映（4）。，)基本反映類:化合反映 （3)鐵絲在空氣中不燃燒,只是紅熱(4）注意事項(xiàng) a．鐵在氧氣中燃燒集氣瓶底要留少量水或鋪一層細(xì)砂的因素防止產(chǎn)生的熔化物濺落下來使集氣瓶底炸裂。ｂ.在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，鐵絲前要綁一根火柴的目的引燃鐵絲。ｃ鐵絲繞成螺旋的目的增大鐵絲的受熱面積，提高局部溫度。d.當(dāng)火柴快燃盡時(shí),伸入集氣瓶?jī)?nèi)、防止火柴燃燒消耗瓶?jī)?nèi)過多的氧氣，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：a．伸用打磨后的細(xì)鐵絲?b鐵絲要繞成螺旋狀c瓶中氧氣要純凈?d.待火柴快燃盡時(shí)，才將鐵絲緩緩伸入集氣瓶中(6)沒有看到火星四射的因素:?a．鐵絲表面有銹跡?ｂ．鐵絲沒有要繞成螺旋狀c.瓶中氧氣濃度不夠d.沒有待火柴快燃盡時(shí)就把鐵絲伸入集氣瓶中(7）鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶炸裂了因素也許為①瓶底沒有放少量水或細(xì)砂；②燃著的鐵絲接觸集氣瓶?jī)?nèi)壁了4、可燃物在氧氣里比在空氣里燃燒更劇烈，某些在空氣里不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣氣中燃燒,這說明氧氣的化學(xué)較質(zhì)比較活潑，物質(zhì)在空氣中燃燒,事實(shí)上是與其中的氧氣發(fā)生反映,由子空氣中的氧氣含量相對(duì)較少,因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。三、基本概念:化合反映、氧化反映、緩慢氧化1、化合反映:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映。它屬于基本反映類型。２、氧化反映:物質(zhì)和氧發(fā)生的反映。它不屬于基本反映類型。3、化合反映與氧化反映的關(guān)系:化合反映不一定是氧化反映,氧化反映也不一定是化合反映。有氧氣參與的化合反映，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反映。4、緩慢氧化：有些氧化反映進(jìn)行得很慢,其至不容易被察覺，這種氧化叫緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如,動(dòng)植物物呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、鋼鐵的生銹等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。四、物質(zhì)的顏色狀態(tài)木炭黑色固體四氧化三鐵黑色固體二氧化錳黑色固體汞銀白色液態(tài)氧化汞紅色固體紅磷暗紅色固體硫磺淡黃色固體五氧化二磷白色固體課題3制取氧氣1、過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氧溶液的試管中，帶火星的木條不能復(fù)燃由于過氧化氫溶液分解很慢,放出的氧氣很少。加入,溶液復(fù)燃,由于過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳使分解加速伸入試管,溶液中產(chǎn)氣憤泡，木條復(fù)燃,說明氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的,二氧化錳②催化劑不能改變生成物的質(zhì)量?③二氧化錳不是專做催化劑用的,如:分解高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，3、催化劑的特點(diǎn):a、如可以改變反映速率:不能改變生成物的質(zhì)量;反映前后質(zhì)量不變；ｃ１、工業(yè)上制取氧氣：根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,氮?dú)庖环矫鎻囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的重要就是液態(tài)氧了。2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理: (1）在二氧化錳催化下分解過氧化氫2Ｈ20２MｎO22H2０+02↑; (２)在二氧化錳催化下加熱分解氯酸鉀2ＫＣｌ03MｎO2２ＫC1+302↑；(3)加熱分解高錳酸鉀2KＭｎ０4△Ｋ2Mｎ0４＋ＭnＯ２+02↑３、如何區(qū)分氛酸鉀和氯化鉀?分別取兩種固體粉末適量放入試管中,并加入少量的二氧化錳,用酒精燈加熱．并分別將帶火星的木條伸入試管中,若帶火星的木條復(fù)燃，則試管中的固體粉末為氯酸鉀，若帶火星木條無明顯變化,則試管中的固體粉紛末為氯化鉀。４、用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的實(shí)駘中氯酸鉀和二氧化錳一般按質(zhì)量比3:1混合。５、過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣的方法，具有反映快、操作簡(jiǎn)樸、便于收集等優(yōu)點(diǎn)，但成本高、無法大量生產(chǎn),只能用于實(shí)驗(yàn)室中。工業(yè)生產(chǎn)則需考慮原料是否易得、價(jià)格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)以及對(duì)環(huán)境的影響等。6、同學(xué)制得的氧氣不純你認(rèn)為也許的因素有哪些? (1)沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣;（2）排水集氣時(shí),集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡;（3)收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好；(4)用向上排空氣法收氧氣,時(shí)間不夠。７、如何檢查一瓶氣體是否是氧氣？將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),帶火星木條復(fù)燃,則證明收集到的是氧氣。8、用排空氣法收集氧氣如何驗(yàn)滿？ 將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿了。9、用排水法收集氧氣如何已經(jīng)知道已經(jīng)收集滿了？集氣瓶口有氣泡冒出。１1、能用向上排空氣法收集氧氣的因素是氧氣的密度比空氣密度略大,(_且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反映)１２、高錳酸鉀制取氧氣（2)操作環(huán)節(jié):(連)—查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄（３）檢查裝置氣密性的方法：連接裝置將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁,稍停半晌，若導(dǎo)管口有氣泡冒出(如松手后導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣)（４）注意事項(xiàng)及因素：①試管口略向下傾斜:防止冷凝水回流到熱的試管底部，引起試管炸裂。②藥品平鋪在試管的底部:使藥品均勻受熱。③導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出。④試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。⑤排水法收集時(shí),待氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水槽內(nèi)的水倒入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂⑦用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部以便排盡集氣瓶?jī)?nèi)的空氣,使收集到的氧氣更純。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、 基本概念:原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子的性質(zhì)；物體的熱脹冷(1）向盛有約２0ｍL蒸餾水的燒杯中加入5~6滴酚酞溶液,攪拌均勻,溶液的顏色為無色。說明蒸餾水不能使酚酞溶液變色。(２）取少量上述溶液置于試管中,向其中慢慢加濃氨水,觀測(cè)溶液顏色有什么變化。溶液由無色變?yōu)榧t色。說明濃氨水能使五色酚酞溶液變紅色。（3)現(xiàn)象:A燒杯中溶液由無色變成紅色,B燒杯溶液無明顯變化。(4)解釋上述現(xiàn)象的因素:A燒杯:濃氨水有揮發(fā)性，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，揮發(fā)出的氨氣分子從B燒杯運(yùn)動(dòng)到Ａ燒杯中,溶于水形成氨水，顯堿性,使酚酞溶液變紅。B燒杯：酚酞分子沒有運(yùn)動(dòng)到B燒杯中,酚酞分子運(yùn)動(dòng)速度沒有氨分子運(yùn)動(dòng)速率快。三、從分子的角度分析解釋生活中的現(xiàn)象１、水蒸發(fā)為水蒸氣,所占的體積變大。水蒸發(fā)過程中，水分子的間隔變大了。2、墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香。分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。3、香水、汽油要密封保存。分子在不斷運(yùn)動(dòng),香水、汽油假如不密封,分子會(huì)運(yùn)動(dòng)到容器外,導(dǎo)致?lián)p失。4、濕衣服為什么在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼處易晾干。分子在不斷運(yùn)動(dòng),并且溫度越高，分子能量越大，運(yùn)動(dòng)速率越快。5、６000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。分子間有間隔,在受壓的情況下氣體液化,分子間的間隔減小。6、混合物與純凈物有什么不同?混合物是由兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的，這些分子彼此之間不發(fā)生化學(xué)反映；純凈物是由同種分子構(gòu)成。四、分子可以提成原子1、微觀解釋物質(zhì)的分類(1)純凈物：物質(zhì)同種分子構(gòu)成（2)混合物：物質(zhì)不同種分子構(gòu)成(３）單質(zhì)：物質(zhì)同種分子構(gòu)成,分子由同種原子構(gòu)成（４）化合物：物質(zhì)同種分子構(gòu)成，分子由不同種原子構(gòu)成（5)氧化物:物質(zhì)同種分子構(gòu)成,分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子2、物質(zhì)和分子的構(gòu)成（1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。（２）分子是由原子構(gòu)成，如水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。注意:分子前有個(gè)數(shù)，原子前必有個(gè)數(shù)，分子前無個(gè)數(shù)，原子前也無個(gè)數(shù)３、從分子角度解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)分子自身沒有變化?；瘜W(xué)變化:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。4、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)及相關(guān)問題(1）在化學(xué)變化中，分子可以提成原子，原子又可以組合成新的分子。（２）下圖為氧化汞分解微觀模擬圖，此變化的實(shí)質(zhì)是：在加熱的條件下，氧化汞分子提成汞原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子重新結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。(3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，從微觀角度回答下列問題:①兩種反映物的共同之處是每個(gè)反映物的分子都由兩個(gè)相同的原子構(gòu)成②此反映中發(fā)生變化的粒子是氫分子和氯分子,沒有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氯原子③由此總結(jié)，在化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子的種類,原子的種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化5、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成質(zhì)子(一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)原子核（帶正電荷）原子（中性)中子(不帶電）核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子不顯電性的因素：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等,電性相反,因此原子不顯電性。構(gòu)成原子的各種粒子之間的質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量重要集中在原子核上,即原子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量＋中子質(zhì)量(電子質(zhì)量可以忽略不計(jì))構(gòu)成原子的各種粒子之間的數(shù)量關(guān)系：（１）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，(2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),如普通氫原子核內(nèi)無中子。1６(3)同種原子的質(zhì)量數(shù)相同,不同種原子的質(zhì)量數(shù)不同。二、相對(duì)原子質(zhì)量:(符號(hào)為Ar)相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)+中子數(shù)我國科學(xué)院院士張青蓮專家為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的奉獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、銪、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,被國際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。三、核外電子的排布1.核外電子排布的規(guī)律：(1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層,排滿之后再進(jìn)入能量高的電子層。(2)第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。（3）最外層電子數(shù)不超過８?jìng)€(gè)（第一層是最外層時(shí),不能超過2個(gè)電子）２．不同類元素的原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：金屬元素的原子:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子形成陽離子非金屬元素的原子:最外層電子數(shù)一般多于４個(gè),易得電子形成陰離子稀有氣體元素的原子：最外層電子數(shù)為8（He為2)，不易得失電子３.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)４．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。一般當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。特殊說明:最外層電子數(shù)相同的原子，其元素化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,Hｅ最外層電子數(shù)都為2，但化學(xué)性質(zhì)不同Na,H最外層電子數(shù)都為1,但化學(xué)性質(zhì)不同)最外層電子數(shù)不同的原子,其化學(xué)性質(zhì)有也許相似(He，Ne均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似)四、離子概念:帶電的原子或原子團(tuán)2．分類及形成：陽離子：（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子：(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)沒有改變;電子數(shù)、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。電子層數(shù)也許改變。3.從微觀的角度解釋氯化鈉的形成過程：鈉與氯氣反映，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成一個(gè)Na+,每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成一個(gè)CＩ-,鈉離子與氯離子互相作用形成氯化鈉(NaＣI)。4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系５.離子符號(hào)前面的數(shù)字:表達(dá)離子的個(gè)數(shù)。課題3元素一、概念1.元素:是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱；注：物質(zhì)是由元素組成,只講種類，不講個(gè)數(shù)，如：二氧化硫是硫元素和氧元素組成。２.元素是一類原子的總稱。這類原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。3.化學(xué)反映前后元素種類不變4.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素(例如：水分子和氖原子)由同種元素組成的物質(zhì)也許是單質(zhì),也許是混合物，但一定不是化合物（如由02、03組成的混合物）。由不同種元素組成的物質(zhì)也許是化合物,也許是混合物,但一定不是單質(zhì)。二、化學(xué)之最（用元素符號(hào)填空）1.地殼中具有各元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?O＞Si＞AＩ>Fe>Ca2.地殼中、生物細(xì)胞內(nèi)（人體內(nèi)）、海水中含量最多的元素都為Ｏ3.地殼中含量最多的金屬元素為ＡＩ,生物細(xì)胞內(nèi)（人體內(nèi)）含量最多的金屬元素為Cａ，海水中含量最多的金屬元素為Nａ。三、元素符號(hào)的寫法和意義１.意義：①宏觀表達(dá)一種元素;②微觀表達(dá)這種元素的一個(gè)原子；金屬、稀有氣體和部分固態(tài)非金屬的元素符號(hào)還表達(dá)該物質(zhì)；例如：H表達(dá)氫元素;一個(gè)氫原子;２Ｈ表達(dá)兩個(gè)氫原子；Fe表達(dá)鐵這種物質(zhì);鐵元素;一個(gè)鐵原子；4Fe表達(dá)四個(gè)鐵原子；3．若元素符號(hào)前面有數(shù)字，則整個(gè)符號(hào)只表達(dá)原子或微觀意義，如2Ｈ就只能表達(dá)兩個(gè)氫原子,只有微觀意義,沒有宏觀意義。四、元素周期表１.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù);２.每一橫行:每一橫行叫一個(gè)周期；共有七個(gè)橫行,即共有七個(gè)周期；3.每一個(gè)縱行周期表共有１8個(gè)縱行,每一個(gè)縱行交一個(gè)族，（８、9、１0三個(gè)縱行組成一個(gè)族）共有16個(gè)族。部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.元素周期表橫、縱行的規(guī)律：同一橫行原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增同一縱行元素原子的最外層電子數(shù)相同(He除外)，電子層數(shù)由上至下依次遞增。第四單元自然界的水課題1愛惜水資源一、人類擁有的水資源：（豐富的水儲(chǔ)量,有限的淡水量)１.地球表面約71%被水覆蓋著,海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫,海洋儲(chǔ)水量約占全球總儲(chǔ)水量的96.5％；淡水只約占全球儲(chǔ)水量的2．53％,陸地咸水占全球水儲(chǔ)量的０.9７%,可運(yùn)用的淡水只約占淡水總量的3０.4%。即供人類運(yùn)用的淡水占全球水儲(chǔ)量還局限性1%2.海水中有８0多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是水,最多的金屬元素是Ｎa,最多的元素是O。3.生物體內(nèi)都具有水。體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般都在60%以上。4.我國稅資源的狀況分布不均,人均量少５．可運(yùn)用淡水資源日漸短缺的因素：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增長(zhǎng),另一方面未經(jīng)解決的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等導(dǎo)致的水體污染,加劇了可運(yùn)用水的減少,使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、愛惜水資源１.愛惜水資源:一方面要節(jié)約用水,另一方面要防治水體污染2.節(jié)約水資源的做法:即提高水的運(yùn)用效益。生活中提倡一水多用，如使用節(jié)水型器具、用淘米水澆花或及時(shí)關(guān)閉水龍頭等;農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可節(jié)水４0％和7０%以上；工業(yè)中提倡對(duì)水反復(fù)運(yùn)用,循環(huán)使用。3.水體污染的因素：工業(yè)：未經(jīng)解決的廢水、廢物的任意排放農(nóng)業(yè):農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活:生活污水的任意排放４．水體污染的危害:不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng),還會(huì)直接危害人體健康5.防治水體污染措施：①工業(yè):通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作解決使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；②農(nóng)業(yè)：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；③生活：生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中解決和排放。20防治水體污染你能做到的：使用無磷洗衣粉；不香河流中扔垃圾等。自來水收費(fèi)項(xiàng)目中包含水資源費(fèi)和污水解決費(fèi)。海水淡化是解決全球水資源短缺的重要戰(zhàn)略手段之一，有著廣闊開發(fā)前景。目前已遍及全世界上百個(gè)國家和地區(qū)。隨著人們對(duì)海水淡化的有效性和可靠性的普遍認(rèn)同，多種海水淡化技術(shù)也營(yíng)運(yùn)而生。但鑒于海水淡化的技術(shù)和成本等多方面因素,其大規(guī)模應(yīng)用受到一定限定。課題2水的凈化１．純水：是無色、無臭、清澈透明的液體。是純凈物（補(bǔ)充：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物)；天然水：自然界的水都具有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),都屬于混合物2.自來水凈化過程原水→加絮凝劑→反映沉淀→過濾池→活性炭吸附池→清水池→投藥消毒→用戶用到的凈水方法:沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒(化學(xué)變化)3.凈水的方法:（1）水的凈化效果由低到高的是:沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法），其中凈化效果最佳的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭(２)沉淀——涉及靜置沉淀、吸附沉淀(明礬作絮凝劑)。明礬凈水原理：運(yùn)用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降達(dá)成凈水目的。(3)過濾:過濾操作是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯（2個(gè)）、漏斗、玻璃棒注意事項(xiàng)：一貼；二低；三靠；一貼:濾紙用水潤(rùn)濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不留氣泡(以防過濾速度慢）;二低:濾紙邊沿略低于漏斗邊沿(防止液體從漏斗外流出)；漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊沿（防止液體未通過濾而從濾紙和漏斗間隙留下,使濾液渾濁）;三靠:傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒的中部(防止待濾液體流到漏斗外)；玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊（防止濾紙破損）;漏斗下端管口的尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁(防止濾液濺出,也能加快流速);(4）吸附:運(yùn)用活性炭的吸附性活性炭在凈水過程中的作用:不僅可以濾去其中不溶性物質(zhì),還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì),除去臭味。(5）蒸餾：＝1\*GB３①冷凝管下端進(jìn)水，上端出水=2＼*GＢ3②這樣的水流方向的優(yōu)點(diǎn)：使被冷凝的物質(zhì)被冷卻的溫度最低,使被冷凝的物質(zhì)從溫度最低點(diǎn)流出，冷凝效果最佳=3\*GB3③蒸餾瓶中加入幾粒沸石的目的:防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸=4\*GＢ3④蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。=5\＊GB3⑤簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起到冷凝作用。4.硬水與軟水=1\*ＧB3①定義：硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水=2\*GB3②鑒別方法：取等量的的兩種液體，加入等量的肥皂水，攪拌,泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水（不能用蒸干的方法)=３\*GB３③長(zhǎng)期使用硬水的壞處:生活中：硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂，也洗不干凈衣服，時(shí)間長(zhǎng)會(huì)使衣物變硬；生產(chǎn)中:鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，由于鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，并且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞,嚴(yán)重時(shí)還也許引起爆炸。(物理變化)=4\*ＧB3④硬水軟化方法:生活中煮沸（不能得純凈水);工業(yè)上（或?qū)嶒?yàn)室）蒸餾（得到純凈水)課題3水的組成氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：氫氣通常是無色、無臭、難溶于水的氣體,密度比空氣小。化學(xué)性質(zhì):可燃性、還原性氫氣的驗(yàn)純:操作:=１\*RＯMＡNI.用拇指堵住擠滿氫氣的試管口=２\*ROＭAＮII.靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火現(xiàn)象及結(jié)論：=1\*ＲOMＡNI.發(fā)出鋒利的爆鳴聲氣體不純＝2\*RＯMANII.聲音很小則表白氣體較純水的組成拉瓦錫通過對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)水不是一種元素。氫氣在空氣里燃燒現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒,發(fā)生淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴,（2）反映的化學(xué)方程式：２H２+O2QUOＴE２H2O2、電解水的實(shí)驗(yàn)：(1)反映的化學(xué)方程式２H2OQUＯTE2H2↑＋O2↑（2）現(xiàn)象：兩電極上均產(chǎn)氣憤泡,負(fù)極周邊產(chǎn)氣憤泡快,正極周邊產(chǎn)氣憤泡慢，一段時(shí)間后,與正負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)氣憤體體積比約為1：２(３)檢查生成物:正極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條——木條燃燒更旺——O2負(fù)極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條——?dú)怏w燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,放熱——H２（3)結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成（4)補(bǔ)充：＝1＼*GB3①電源種類——直流電＝2\*GB３②加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的:增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,加快水的電解速率=3\*GB3③該簡(jiǎn)易裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)果常是氧氣的體積偏小的因素:ａ氫氣難溶于水,氧氣不易溶于水，一部分氧氣溶解在水中:ｂ氧氣與電極發(fā)生了反映。４．物質(zhì)的分類:物質(zhì)分類混合物:空氣、液化石油氣、稀硫酸、糖水、汽水、鐵合金純凈物(一種物質(zhì))單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)化合物有機(jī)化合物:CH4Ｃ2H5ＯHC６H１2O6淀粉、蛋白質(zhì)無機(jī)化合物氧化物：H2OＣｕＯＣO２酸HClH2SO４ＨNO3堿NａOＨCａ(OＨ）2ＫOH鹽ＮaＣｌCｕSO4Na2CO３其概念：化合物：組成中具有不同種元素的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素單質(zhì):由同種元素組成的純凈物課題4化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式概念:用元素符號(hào)和數(shù)字表達(dá)物質(zhì)組成的式子含義：Ａ.表達(dá)某種物質(zhì)B.表達(dá)某種物質(zhì)的組成C.表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子D.表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成例如:H2O的意義:A.表達(dá)水這種物質(zhì)Ｂ.表達(dá)水由氫元素和氧元素組成C.表達(dá)一個(gè)水分子D.表達(dá)一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成2.元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分3.擬定化合物中元素的化合價(jià),需要注意:A在化合物中氧元素通常為-2價(jià)（也也許為-1價(jià),例如Ｈ2O2)；在化合物中氫元素通常為＋1價(jià)B在單質(zhì)里，元素化合價(jià)為0；C化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為０Ｄ在化合物中，金屬元素為正價(jià)，非金屬元素為負(fù)價(jià)。Ｅ一些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià),同一種元素在同一物質(zhì)中也可以顯示不同的化合價(jià)(如：NH4ＮＯ3）F非金屬元素與氫元素或金屬元素化合時(shí),非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí),非金屬元素顯正價(jià)4.小結(jié)各種數(shù)字的含義:＝１\＊GＢ3①元素符號(hào)前面的數(shù)字:表達(dá)原子的個(gè)數(shù)=2\＊GB3②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表達(dá)每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)=3＼*GＢ3③元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表達(dá)一個(gè)分子中所具有某種原子的個(gè)數(shù)=4\＊ＧB3④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表達(dá)某種元素在化合物中的化合價(jià)=５\＊ＧB3⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表達(dá)離子的個(gè)數(shù)=6\*GB3⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表達(dá)分子的個(gè)數(shù)５.根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律含義:參與化學(xué)反映的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。=1＼*GＢ3①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不合用于物理變化=２\*ＧB３②不參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量及不是反映生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和“之中＝3＼*GB3③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（氣體）有無漏掉=4＼*GB3④質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒=５＼＊GB3⑤若化學(xué)反映中有氣體參與或生成，在驗(yàn)證守恒定律時(shí)應(yīng)在密封容器中進(jìn)行。微觀解釋:化學(xué)反映的過程中,就是參與反映的各物質(zhì)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反映中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?；瘜W(xué)反映前后六個(gè)一定不變宏觀：化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素種類；元素質(zhì)量微觀:原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類微觀：分子種類兩個(gè)也許改變:分子的個(gè)數(shù);元素的化合價(jià)二探究質(zhì)量守恒的四個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究1:如右圖:在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶,放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球,并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。記錄所稱的質(zhì)量ｍ，然后取下錐形瓶,將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃,待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。記錄所稱的質(zhì)量m。該實(shí)驗(yàn)探究的問題是化學(xué)反映前后反映物與生成物的質(zhì)量關(guān)系觀測(cè)到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后縮小，且不本來小,待裝置冷卻到室溫后,再次稱量天平平衡。錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的目的是使錐形瓶底受熱均勻防止錐形瓶炸裂。玻璃管的作用:導(dǎo)氣,引燃紅磷。橡膠塞的玻璃管上端系一個(gè)小氣球的目的是調(diào)解裝置內(nèi)氣壓，防止瓶塞迸開。描述整個(gè)過程中小氣球的變化情況，并加以解釋。氣球先變大，后縮小，且比本來小紅磷燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高,氣壓變大,大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變大。裝置冷卻,氣體溫度減少，又由于紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體,使裝置內(nèi)氣體減少,氣壓變小,小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下,氣球變小,且比本來小。若不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶,可以嗎?為什么?不可以。由于紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，氣壓變大,大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，容易將瓶塞沖開，發(fā)生危險(xiǎn)。為什么玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后要迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊。防止瓶?jī)?nèi)白煙逸出污染空氣和防止空氣受熱膨脹逸出,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。假如將紅磷引燃后立即將錐形瓶放到托盤天平上,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象。紅磷燃燒,發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰,產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后變小,且比本來小,天平指針先偏右后指向刻度盤中間。解釋天平偏右的因素。紅磷燃燒放熱,使裝置內(nèi)氣體溫度升高,氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下,氣球變大，F(xiàn)浮=ｐ空gＶ排，Ｖ排變大使裝置所受浮力變大,重力不變,對(duì)托盤的壓力變小，天平指針偏右。反映化學(xué)方程式:４P＋5O2QＵOTＥ2Ｐ2O5實(shí)驗(yàn)探究2.如右圖觀測(cè)到的現(xiàn)象是銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色,天平仍平衡。將鐵釘用砂紙打磨干凈的因素是除去鐵釘表面的鐵銹,使鐵釘直接與溶液接觸。反映的方程式：Fe+ＣｕSO4=Cｕ+FeＳO4實(shí)驗(yàn)探究3如右圖實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色固體消失,產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。該反映是否符合質(zhì)量守恒定律?符合。由此實(shí)驗(yàn),你對(duì)測(cè)定質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)在操作上要注意的問題是:實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)氣憤體，反映應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并且裝置沒有明顯變形，排除浮力等因素的稱量的影響。天平指針向右偏轉(zhuǎn)的因素:碳酸鈉和稀鹽酸反映生成氣體，沒有在密閉的裝置中進(jìn)行，氣體逸出,沒有稱量所有生成物的總質(zhì)量。反映的化學(xué)方程式：Nａ2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+ＣO２↑實(shí)驗(yàn)探究4如右圖取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng),將他們?cè)谝黄鸱旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為W1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃,充足燃燒后,將燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上稱量,記錄稱量后的質(zhì)量為W2。鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成白色固體。若反映后結(jié)果為W1>Ｗ2，因素:=1\*GB3①坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂;＝2\*GB3②隨白煙逸散到空氣中一部分氧化鎂假如在燃燒的火焰上方罩上罩，使生成物所有收集起來稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果:生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。在實(shí)驗(yàn)中要把鎂條用砂紙打磨的因素除去鎂條表面的氧化膜。實(shí)驗(yàn)中石棉網(wǎng)起到的作用是盛接生成物，防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。反映的化學(xué)方程式為2Ｍg＋O2QUＯTＥ２ＭgO2三、化學(xué)方程式(用化學(xué)式表達(dá)化學(xué)反映的式子）遵循原則:一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫：(注意：a.配平b.條件ｃ．等號(hào)ｄ.箭頭符號(hào))含義：以2Ｈ2＋O2QＵOTE2H2O為例＝1＼*ＧＢ３①宏觀意義：表白反映物、生成物、反映條件例氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水。=２\＊GB3②微觀意義：表達(dá)反映物與生成物之間分子(原子)個(gè)數(shù)比。例：在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧原子反映生成2個(gè)水分子。=3\*GＢ3③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比)例：在點(diǎn)燃條件下每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反映生成36份質(zhì)量的水。如右圖銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反映：其反映的現(xiàn)象為：黑色固體變成光亮的紫紅色，試管口有水珠生成；反映原理為Ｈ2+CuOQUOＴECu＋Ｈ２Ｏ四、簡(jiǎn)答題以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例,從化學(xué)反映中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反映必然符合質(zhì)量守恒定律。在點(diǎn)燃條件下,氫分子提成氫原子,氧分子提成氧原子,每?jī)蓚€(gè)氫原子與一個(gè)氧原子結(jié)合一個(gè)水分子。在化學(xué)變化前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象＝1\*GB2⑴銅粉在空氣中加熱后,生成物的質(zhì)量比本來銅粉的質(zhì)量增大。銅粉在空氣中加熱,是銅與氧氣發(fā)生了化學(xué)反映。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反映后生成物氧化銅的質(zhì)量，一定等于參與反映的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比本來銅粉的質(zhì)量大。=２\*GB2⑵紙?jiān)诳諝庵谢癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。由于紙中的碳與氧氣反映生成二氧化碳后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。＝3\＊GB2⑶高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與原反映物的質(zhì)量減小。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體）、二氧化錳(固體）和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反映物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出,剩余固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量小。=4\*GB２⑷有人說他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。在化學(xué)反映前后元素的種類不變。石灰石的重要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的,因此石灰石不也許變成黃金。第六單元碳和碳的氧化物課題１金剛石石墨和C６０一、“碳”和“炭”“碳”：是指碳元素:二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等;“炭”：是指具體物質(zhì)：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。二、同種元素可以組成不同的單質(zhì):例如透明的金剛石、深灰色的石墨、足球狀的C６0是由碳元素組成的三種不同單質(zhì)。(1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子的排列方式不同。（２)一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化,因素是:微觀上碳原子排列方式發(fā)生改變，即宏觀有新物質(zhì)生成所以是化學(xué)變化。三、金剛石(C）－天然存在的最硬的物質(zhì)(1）性質(zhì)：無色、透明、正八面體形狀的固體、硬度大。(２)用途:裁玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬以及安裝在鉆探機(jī)的鉆頭上、鉆鑿堅(jiān)硬的巖層等;仔細(xì)研磨后可以成為璀璨奪目的裝飾品—鉆石。四、石墨(Ｃ)（１)性質(zhì)：深灰色、有金屬光澤,不透明細(xì)鱗片狀的固體、很軟、有滑膩感、優(yōu)良的導(dǎo)電性。（2)用途:可用于制芯(鉛筆芯是石墨和粘土混合）鉛筆芯在紙上畫過會(huì)留下黑色痕跡的因素:鉛筆芯的重要成分是石墨，石墨很軟，且深灰色。做干電池的電極（正極)：因素是石墨有優(yōu)良的導(dǎo)電性。用于做電車的電刷:運(yùn)用它的導(dǎo)電性、有滑膩感、熔點(diǎn)高、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì)。五、無定形碳:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等（重要成分是碳單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨相似)（1）木炭:具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此具有吸附能力。用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。（2）活性炭:活性炭的吸附作用比木炭還要強(qiáng),防毒面具的濾毒罐是運(yùn)用活性炭來吸附毒氣的，制糖業(yè)運(yùn)用活性炭來脫色以制白糖。水的深度凈化解決要用到活性炭。人們還運(yùn)用活性炭來吸附裝修產(chǎn)生的對(duì)人體有害的氣體。（3)焦炭：用于冶煉金屬(4)炭黑：加到橡膠里可以增長(zhǎng)輪胎的耐磨性?？芍颇⒅菩?。六、C60是分子構(gòu)成,每個(gè)C60分子由6０個(gè)碳原子構(gòu)成,形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。它有也許廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域。七、其他的碳單質(zhì)１．碳納米管：具有尺寸小、機(jī)械強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好等特點(diǎn)，在材料、催化、信息等諸多領(lǐng)域中具有重要的應(yīng)用前景。2.單層的石墨片:目前世界上人工制得的最薄的材料，具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和其他奇特性質(zhì)。3.金剛石薄膜：金剛石在導(dǎo)熱性方面遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了硅（甚至超過銅和銀）;將金剛石薄膜直接沉積在刀具表面,能極大地延長(zhǎng)刀具的使用壽命;金剛石薄膜透光性能好,又是超硬保護(hù)膜，可廣泛作光學(xué)窗口和透鏡的涂層等。八、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1.常溫下的化學(xué)性質(zhì)不活潑（1)碳原子的最外層電子數(shù)為4,發(fā)生化學(xué)反映時(shí)既不容易得到電子,也不容易失去電子,所以常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2)我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成的)書寫或繪制的字畫可以保存很長(zhǎng)時(shí)間面不變色的因素：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸,都不容易起變化。（3）在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí),規(guī)定就使用碳素墨水的因素是：碳素墨水中所含的碳有常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸、都不容易起變化。2.可燃性（1）充足燃燒(氧氣充足)：C+O2（充足)點(diǎn)燃CO2(2)不充足燃燒(氧氣不充足):2Ｃ+O2（不充足）點(diǎn)燃２CO注：①當(dāng)碳與氧氣的質(zhì)量比為３:8時(shí)，兩者恰好完全反映只生成二氧化碳；當(dāng)碳與氧氣的質(zhì)量比為3:４時(shí)，兩者恰好完全反映只生成一氧化碳;當(dāng)碳與氧氣的質(zhì)量比為3:8和３:４之間時(shí),生成二氧化碳和一氧化碳；②相同的反映物，因反映物的量不同,生成物不同③燃燒均放熱,但充足燃燒比不充足燃燒放熱多冷蝶放在蠟燭上火焰上方，制得炭黑,說明:蠟燭的成分中含碳元素,不充足燃燒產(chǎn)生炭黑。在氧氣局限性的條件下，可以用含碳元素的物質(zhì)制得炭黑。3.還原性：如圖為木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn):（1）所示酒精燈加網(wǎng)罩的因素是:使火焰集中并提高溫度（２）試管口要略向下傾斜的因素：防止冷凝水流到熱的試管底部,炸裂試管。（3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先從石灰水中取出導(dǎo)所定再熄滅酒精燈的目的：防止右側(cè)試管中的液體倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?，使試管因驟冷卻而炸裂。（4)待試管冷卻后再倒出試管中的粉末的因素:防止生成的灼熱的銅被空氣中的氧氣所氧化成氧化銅。（5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)光亮的紫紅色固體，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。(6)反映的化學(xué)方程式為：C＋2CuO高溫２Cu+CO2↑（7)木炭:做還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反映:氧化銅：做氧化劑,具有氧化性,發(fā)生還原反映。(還原反映：含氧化合物里的氧被奪去的反映）補(bǔ)充:碳和二氧化碳反映:C＋CＯ2高溫２CO也體現(xiàn)碳的還原性九、單質(zhì)碳的用途1.作燃料2.冶金工業(yè)：把金屬氧化物中的金屬還原出來。例如焦炭可以還原鐵礦石。3C+2Fe2O3高溫4Fe+3ＣO2↑2Ｃ＋Fe3O4高溫3Fe+2ＣO２↑課題2二氧化碳制取的研究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇:發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反映物的狀態(tài)：反映條件(是否需要加熱、加催化劑等)收集裝置的選擇：排空氣法：向上排空氣法——密度比空氣大向下排空氣法——密度比空氣小【優(yōu)缺陷：純度不高，但較干燥】排水法：不易溶于水或難溶于水,且不與水反映【優(yōu)缺陷:收集到的氣體較純,但含水蒸氣】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思緒和方法:選擇適當(dāng)?shù)姆从?涉及反映物和反映條件選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置（3)驗(yàn)證所制得的氣體實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：ＣａCＯ3＋2HCｌ===CaCｌ2+H2Ｏ+ＣO２↑注意事項(xiàng)：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的CＯ２不純不能用稀硫酸代替稀鹽酸,由于稀硫酸與CaＣO3反映生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面,阻止反映繼續(xù)進(jìn)行;不能用Na2CO３代替大理石(或石灰石)由于Nａ２CO3與稀硫酸的反映速度太快不便于收集。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作過程檢查裝置的氣密性檢查裝置氣密性的方法:連接儀器,用彈簧夾夾緊膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)水沒過長(zhǎng)頸漏斗的下端時(shí)繼續(xù)加水時(shí),長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段水柱,且保持一段時(shí)間不下降，證明裝置氣密性良好。裝入大理石，塞緊膠塞。固定裝置：(若用試管來裝藥品,固定試管時(shí),試管口豎直向上,試管底部與鐵架臺(tái)面接觸)從長(zhǎng)頸漏斗加放稀鹽酸沒過長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；收集氣體：導(dǎo)管要伸入接近集氣瓶底部,且不接觸瓶底,以便排凈瓶?jī)?nèi)空氣；檢查是否集滿：將燃著的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；若木條立即熄滅,證明二氧化碳沒有集滿。檢查方法:將氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變白色渾濁,則是二氧化碳。凈化:假如制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（或硝酸銀溶液）的洗氣瓶（除去氯化氫)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣)。二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石（ＣaＣＯ3煅燒CaO+CO2↑)課題３二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì):通常情況下沒有顏色、沒有氣味、氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度比空氣大，能溶于水。2.化學(xué)性質(zhì):（１)能與水反映生成碳酸:CO2+H2Ｏ==H2CO3(碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅,碳酸很不穩(wěn)定，易分解H２ＣO3＝==H2Ｏ＋CO2↑)（2）能使澄清的石灰水變白色渾濁:ＣO2+Ｃa(ＯH)2===＝CａCO3↓＋H2O(3)能與灼熱的碳反映：C+CO2高溫2ＣO(既是化合反映又是氧化還原反映，CＯ2是氧化劑,C是還原劑）（４)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒書上實(shí)驗(yàn)：如圖:傾倒二氧化碳:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一般情況下二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密謀比空氣大。（2）如圖:二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作:向一個(gè)收集滿二氧化碳的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約１／３體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩,觀測(cè)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:塑料瓶變癟實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能溶于水解釋現(xiàn)象：二氧化碳能溶于水,還與水發(fā)生反映,瓶?jī)?nèi)的氣體減少，壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下瓶子壓癟了。(3)二氧化碳與水的反映(１)(2）（３)(４)現(xiàn)象小花由紫色變紅小花不變色小花不變色小花由紫色變紅色分析醋酸能使紫色的石蕊溶液變紅水不能使紫色的石蕊溶液變色ＣO２氣體不能使紫色的石蕊溶液變色CＯ２與H2O反映生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅色簡(jiǎn)答一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的主線因素是：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子。工廠制汽水的原理:二氧化碳能溶于水,在通常情況下，１體積的水約能溶解1體積的二氧化碳,增大壓強(qiáng)會(huì)溶解得更多。干冰用途：用于制冷劑,廣泛用于食品的冷藏保鮮和冷藏運(yùn)送、醫(yī)療上血液制品的儲(chǔ)存和運(yùn)送等方面。干冰可作制冷劑的因素是：干冰升華時(shí),吸取大量的熱,因此可作制冷劑。干冰用于人工降雨的奧秘：假如用飛機(jī)向云層中撒布干冰,由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是開始下雨了。二氧化碳能使澄清的石灰水變白色渾濁的因素是:二氧化碳與氫氧化鈣反映生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。在人群密集的地方應(yīng)當(dāng)注意通風(fēng)換氣的因素是:二氧化碳自身沒有毒性，但二氧化碳不能供應(yīng)呼吸。當(dāng)空氣中二氧化碳超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響。進(jìn)入久未啟動(dòng)的菜窖或干涸的深井之前,如何檢查這些場(chǎng)合中二氧化碳的含量是否會(huì)對(duì)進(jìn)入的人的生命構(gòu)成威脅？做燈火實(shí)驗(yàn),假如蠟燭熄滅,說明二氧化碳含量過高不能進(jìn)入。二氧化碳能滅火因素：二氧化碳密度比空氣大；一般情況下,二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響二氧化碳自身沒有毒性，但二氧化碳不能供應(yīng)呼吸。當(dāng)二氧化碳超過正常含量時(shí),會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響。二氧化碳的用途：①滅火②光合作用③氣體肥料④化工產(chǎn)品的原料⑤用于制碳酸飲料⑥干冰用于制冷劑和人工降雨溫室效應(yīng):大氣中的二氧化碳?xì)怏w就像溫室的玻璃或塑料薄膜同樣，既能讓太陽光透過,又能傅地面吸取的太陽光的熱量不易向外散失,起到了對(duì)地球保溫的作用,這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng)。產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，尚有臭氧（O３)、甲烷(CH4)、氟氯代烷（商品名為氟利昂）等?？諝庵卸趸嫉暮渴窍鄬?duì)穩(wěn)定的因素：人和動(dòng)植物的呼吸，煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸取二氧化碳，放出氧氣。因此空氣中二氧化碳含量是相對(duì)穩(wěn)定的。近幾十年來，二氧化碳含量不斷上升的因素是（全球氣候變暖因素)：一方面，隨著工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的不斷提高，人類所消耗的化石能源急劇增長(zhǎng),排入大氣中的二氧化碳越來越多；另一方面，可以吸取二氧化碳的森林卻由于天災(zāi)和人類的亂砍濫伐等各種因素而不斷減少,結(jié)果空氣中二氧化碳的含量不斷上升（從而溫室效應(yīng)增強(qiáng),使全球氣候變暖)。全球氣候變暖危害：全球變暖也許導(dǎo)致兩極冰川融化,使海平面升高,淹沒部分沿海城市;使土地沙漠化，導(dǎo)致農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；引起暴雨、洪水等災(zāi)害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強(qiáng)度增強(qiáng);影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性;等等。全球氣候變暖的防治措施法律層面:世界各國應(yīng)制定旨在限制二氧化碳排放的政府和國際規(guī)定,簽訂國際公約,并嚴(yán)格執(zhí)行。技術(shù)層面:采用措施控制二氧化碳的排放量；a.減少煤、石油和天然氣等化石燃料，更多的運(yùn)用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?b.促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率；c.大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫發(fā)森林；d.采用物理或化學(xué)方法，人工吸取二氧化碳。個(gè)人層面：在平常生活中我們每一個(gè)人都應(yīng)當(dāng)傳播“低碳”(較低二氧化碳排放)理念，提倡低碳生活。9.在平常生活中“低碳”的做法:如：節(jié)約用電如隨手關(guān)燈；節(jié)約用紙如雙面使用紙張；少坐私家車,盡量乘坐公共交通工具；減少使用一次性筷子,多植樹造林，不踐踏草坪等等。一氧化碳物理性質(zhì):通常情況下無色、無氣味、氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣略小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性:燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放熱。方程式：2CＯ+O2點(diǎn)燃２CＯ2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度)氣體名稱氫氣一氧化碳甲烷燃燒火焰顏色淡藍(lán)色藍(lán)色明亮的藍(lán)色對(duì)比:注意:鑒別三種氣體：檢查燃燒的產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰是一氧化碳?xì)怏w在燃燒。煤爐中發(fā)生的化學(xué)反映：上部:2CＯ+O2點(diǎn)燃2CO2中部：ＣO2+C高溫２CO下部:C+O2點(diǎn)燃CＯ2還原性:CO+ＣuＯΔCu+ＣＯ２a如圖所示:一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紫紅色，澄清石灰水中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變白色渾濁,右側(cè)導(dǎo)管口有氣體燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,放熱。b.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)當(dāng)先通一氧化碳,后加熱，因素是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)一氧化碳和氧氣混合發(fā)生爆炸。C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻,因素是防止生成灼熱的銅再次被空氣中氧氣氧化。d.為什么解決尾氣：一氧化碳有毒,防止中毒，防止空氣污染。有毒性：①因素:一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合,導(dǎo)致生物體內(nèi)缺氧窒息死亡。②假如發(fā)生一氧化碳中毒時(shí),解決方法:輕度的應(yīng)呼吸大量新鮮空氣，嚴(yán)重的要立即送到醫(yī)院進(jìn)行救治。③煤氣廠常在家用煤氣(具有一氧化碳）中摻入微量具有難聞氣味的氣體的因素:CＯ是無色無味的氣體,泄漏后不易被人覺察,ＣO有毒，環(huán)境中的ＣO含量達(dá)成空氣體積的0.02%時(shí),即可引起中毒。摻入具有難聞氣味的氣體，目的在于若發(fā)生泄漏時(shí)，可及時(shí)被人察覺，避免人中毒或者發(fā)生其他危險(xiǎn)。④如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，開窗通氣,用涂抹肥皂水的方法檢查管道的漏氣位置。嚴(yán)禁開關(guān)電器，嚴(yán)禁煙火，并避免在行動(dòng)時(shí)產(chǎn)生火花。⑤冬天用煤爐取暖時(shí)應(yīng)注意:冬天煤爐取暖時(shí),一定要裝煙囪，并且注意室內(nèi)通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。⑥用途：ａ.一氧化碳是許多氣體燃料如水煤氣的重要成分。B.一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)。例如:Fe2Ｏ3+3CO高溫2Ｆｅ+3CO２⑦家庭小實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼,然后加入一些醋精（注要成分是醋酸),立即用占有澄清石灰水的玻璃片蓋住。現(xiàn)象:固體逐漸減少,固體表面有氣泡產(chǎn)生，玻璃片上的澄清石灰水變白色渾濁。結(jié)論:雞蛋殼里也許具有CO32-(也許具有碳酸鈣)第七單元燃燒及其運(yùn)用課題1燃燒和滅火燃燒的條件１．概念:通常情況下,可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反映。2．條件：（1)可燃物（2)氧氣(或空氣)（３)達(dá)成燃燒所需的最低溫度(溫度達(dá)成可燃物的著火點(diǎn)）(三者缺一不可）３.燃燒條件探究實(shí)驗(yàn):如右圖所示：(1)圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅片上的白磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰,發(fā)光放熱，產(chǎn)生濃厚白煙,銅片上的紅磷沒有燃燒，水中的白磷溶化，但沒有燃燒。（２）圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷在水下燃燒發(fā)光,放熱，產(chǎn)生濃厚的白煙。(3）實(shí)驗(yàn)分析：a.銅片上白磷燃燒而紅磷沒燃燒,說明燃燒需要什么條件。說明燃燒需要溫度達(dá)成可燃物的著火點(diǎn)。b.銅片上的白磷燃燒、熱水里的白磷不燃燒,說明燃燒需要什么條件。說明燃燒還需要可燃物與空氣(或氧氣）接觸。c．由本來在熱水中不燃燒的白磷,在通入氧氣（或空氣）后燃燒的事實(shí),再次說明燃燒需要什么條件。再次說明燃燒需要可燃物與空氣（或氧氣)接觸。ｄ．熱水的作用:熱水使溫度達(dá)成白磷的著火點(diǎn)，達(dá)不到紅磷的著火點(diǎn)，使水中白磷隔絕氧氣。滅火的原理和方法滅火的原理:(1）清除或使可燃物與其他物品隔離(2)隔絕氧氣（或空氣）（３)使溫度減少到著火點(diǎn)以下分析滅火因素:炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜。鍋蓋蓋滅可以起到隔絕空氣的作用，放入較多蔬菜的重要目的是可以將溫度減少到油的著火點(diǎn)以下。、堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水澆滅;油罐著火時(shí)需用水噴淋降溫。水可以吸取可燃物燃燒釋放出的大量的熱,使可燃物的溫度降到其著火點(diǎn)以下。（３）撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一,是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶。清除可燃物,使燃燒不能連續(xù)。消防隊(duì)員用高壓水槍滅火,此措施依據(jù)的滅火原理是什么？水蒸發(fā)時(shí)吸取熱來降溫,使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。３簡(jiǎn)易滅火器反映原理:Na2CＯ3+２HCL＝２NaCL+H2Ｏ+CO2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:混合后溶液中產(chǎn)生大量氣泡，泡沫從導(dǎo)管口噴出。解釋這個(gè)裝置及滅火器的原理:裝置正立時(shí)放在小試管中的濃鹽酸與放在吸濾瓶中的碳酸鈉溶液不能接觸,因而不能引發(fā)反映。但裝置傾斜倒置時(shí),濃鹽酸會(huì)與碳酸鈉溶液接觸,反映產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，使裝置內(nèi)氣體增多,氣壓增大，大于外界大氣壓，在裝置內(nèi)部壓強(qiáng)作用下，使二氧化碳?xì)怏w夾帶液體一并從裝置中溢出，噴射在可燃物的表面以達(dá)成隔絕空氣及降溫的作用。幾種常用的滅火器的合用范圍干粉滅火器滅火原理:即減少溫度又隔絕空氣。（重要具有碳酸氫鈉或磷酸銨鹽)。合用范圍：除用來撲滅一般失火外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器滅火原理:有降溫和隔絕空氣的作用。合用范圍：可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火。水基型滅火器滅火原理:隔絕空氣。合用范圍:可用來撲滅非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等，以及固體材料，如木材。棉布等引起的失火。易燃物和易爆物的安全知識(shí)爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，碰到明火也許會(huì)發(fā)