廣東省清遠(yuǎn)市第三中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市第三中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(

)

參考答案：AA．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。2.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：C略3.二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反應(yīng)未配平),上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（

）A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2參考答案：B略4.有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D5.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+少

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：D略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：C略7.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是

A．X可能是一種氫化物

B．若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C．E可能是一種有色氣體

D．F中M元素的化合價可能為+5

參考答案：B略8.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略9.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略11.下列實驗設(shè)計及對應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略12.下列有關(guān)實驗的選項正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實驗室保存NaOH溶液實驗室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。13.鋇和鈉相似，也能形成O22-的過氧化物，則下列敘述錯誤的是()A．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑B．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2參考答案：D略14.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別

參考答案：A略15.下列實驗操作或裝置符合實驗?zāi)康氖?)目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項ABCD參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

▲

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

▲

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

▲

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

▲

。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

▲

時，錳、鉻去除率最好。②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=

▲

時錳、鉻去除率最好。參考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性（3）①15%

②4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）．［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是

。（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為

。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是

。A.NH4Cl晶體

B.Na3AlF6晶體

C.Na2CO3?10H2O晶體

D.CuSO4溶液

E.CH3COOH溶液（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵H-HN-HN-NN=NN≡N鍵能/kJ?mol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：

。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃

-24.9℃微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是

。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）鎂（2分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－93kJ?mol-1（3分）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分）（6）（2分）18.下圖是一種以某燃料電池為電源，對氯化鈉溶液進(jìn)行電解的裝置。該燃料電池的電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2），在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2–。（1）下列對該燃料電池的說法中正確的是（）A．電池工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2–定向移向負(fù)極B．a(chǎn)處通入空氣，發(fā)生氧化反應(yīng)：O2—4e–＝2O2–C．b處通入丁烷，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e–＋13O2–＝4CO2＋5H2OD．電池總反應(yīng)為為：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O（2）若X電極為鐵，Y電極為石墨，則在石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

（3）若X電極為鐵，Y電極為石墨，U形管中裝有200mL濃度為3.5mol/L的NaCl溶液。①檢驗Y電極上生成的物質(zhì)的實驗方法是__________________________________。②若消耗燃料丁烷0.02mol，則電解裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為__________L。

參考答案：（1）A

D

（2）2Cl－-2e－=Cl2↑

（3）①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近電極Y的氣體出口處，若試紙變藍(lán)，則說明生成了氯氣（其他合理答案均可給分）

②11.65略19.（8分）白