廣東省湛江市雷州中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省湛江市雷州中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A．等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反應，在相同條件下碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳體積大B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反應，碳酸鈉所消耗鹽酸的體積是碳酸氫鈉的兩倍

C．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液參考答案：AC2.以下說法正確的是

A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B．干冰氣化破壞了化學鍵

C．共價化合物可以含離子鍵

D．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關參考答案：D3.平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z均為氣體，正反應放熱

B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱

C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱

D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量參考答案：D4.下列反應的離子方程式正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略5.香葉醛分子的結(jié)構(gòu)簡式如下右圖所示。下列敘述正確的是 A．1mol香葉醛發(fā)生加成反應需要2molH-2 B．香葉醛不能與溴發(fā)生反應 C．香葉醛能與鈉發(fā)生反應生成H2 D．香葉醛能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D6.具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略7.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略8.用乙醇制乙烯時，濃硫酸最主要的作用是()A.干燥劑B.氧化劑C.催化劑D.吸水劑參考答案：C解析:在用乙醇制乙烯時，濃硫酸的作用有兩個:一個是催化劑，一個是脫水劑。9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A10.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略11.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應為D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl參考答案：B12.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：C略13.可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦參考答案：A略14.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

(

)

A、導電能力

B、化學鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略15.法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應（該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）。如：則對于有機物發(fā)生烯烴的復分解反應時，不可能生成的產(chǎn)物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）請根據(jù)實驗內(nèi)容，回答問題：（1）實驗室制取乙炔的反應方程式為________________，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入________溶液中（填化學式），把乙炔通入溴水中，現(xiàn)象為________________,所得有機產(chǎn)物的名稱為_____________________________。（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_________、_________、牛角管、錐形瓶(3)除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，____________，________，過濾

__________，干燥。（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：________，分離方法I是___________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。參考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)溫度計

1分、冷凝管

1分(3)熱過濾

1分

冷卻結(jié)晶

1分

洗滌

1分（4）a：飽和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸餾；1分

b：硫酸；1分

III：蒸餾

1分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。19.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所