廣東省肇慶市河臺中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省肇慶市河臺中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.催化氧化產(chǎn)物是的醇是：

（

）

參考答案：A略2.己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=—55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱等于（

）A．—67.7kJ·mol-1

B．—43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1

D．+67.7kJ·mol-1參考答案：C略3.下列各組互為同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙烷和新戊烷

B.乙酸甲酯和甲酸乙酯C.淀粉和纖維素

D.苯甲醇和苯酚參考答案：B4.硫酸銨是一種化肥。硫酸銨屬于A．氧化物 B．酸 C．堿

D．鹽參考答案：D略5.元素周期律的實質(zhì)是

（

）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：C略6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（

）

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 A. B.溶液 C. D.參考答案：D略8.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（

）A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A．草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略10.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

D.同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：C11.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略12.某種氣態(tài)烴的混合物1L,完全燃燒后生成相同條件下的CO21.4L,水蒸氣2L,則原氣態(tài)混合物的組成不可能為A．甲烷、乙烷和乙烯

B.甲烷、乙烯和1，3-丁二烯C.甲烷、乙烷和乙炔

D.甲烷、乙烯和丙炔參考答案：AB略13.參考答案：A略14.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如右圖所示，則對該混合烴的下列判斷正確的是：①可能有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略15.無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料，在紫外光輻射下I可轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)Ⅱ(顯橙色)，反應(yīng)如下(R1、R2、R3是烴基)：有關(guān)上述變化的說法不正確的是（

）A．I屬于芳香烴

B．II可看作醇類C．I、Ⅱ均能發(fā)生加成反應(yīng)

D．I和II互為同分異構(gòu)體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________

__________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子得失情況：______________

_____。(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。參考答案：（每空2分）

(1)漏氣

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同

(3)濃硫酸

除去O2中的水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的H2O、CO2進入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加堿溶液

C．加熱（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為

；②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根據(jù)溶液中的反應(yīng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計算n（SO42﹣）總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量．解答：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以只能是加熱才能實現(xiàn)，故選C；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案為：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應(yīng)后有強堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；據(jù)題意知原溶液中n（SO42﹣）總=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原來硫酸的PH=2，則n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）總﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案為：大于；0.01mol?L﹣1．點評：本題考查pH的簡單計算、離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶解酸堿性及濃度無關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．18.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_____(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_______________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)C≡O(shè)(或CO)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4

略19.金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱法?；瘜W(xué)方程式為。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用。

(3)試寫出用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的化學(xué)方程式