化學(xué)反應(yīng)速率和限度(第1課時)

10/10化學(xué)反響速率和限度(第1課時)一、教材分析： 前面的學(xué)習(xí),主要討論了化學(xué)反響的兩大特征,物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生能量的變化。本節(jié)教材那么是從另一個角度研究化學(xué)反響。探討人類面對具體的化學(xué)反響要考慮的兩個根本問題：外界條件對化學(xué)反響速速率和化學(xué)反響限度的影響。人類要利用和控制利用和控制化學(xué)反響,如提高燃料的利用率。本節(jié)內(nèi)容是對前面兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸,通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反響特征的認(rèn)識更深入,更全面,在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反響與能量的完整而又合理的知識體系,本節(jié)教材是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點,也是難點。 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩局部：第一局部,從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手,引出反響速率的概念。在此根底上又通過實驗探究,總結(jié)影響化學(xué)反響速率的因素。這局部內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反響限度概念的根底。第二局部：在對影響化學(xué)反響速率的因素進(jìn)行實驗探究和總結(jié)后,教材又設(shè)置新的實驗探究,讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反響限度問題,經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識,逐步形成了化學(xué)反響限度的概念,并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。 二、教學(xué)設(shè)計思路： 以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué),采用發(fā)現(xiàn),探究的教學(xué)模式,其設(shè)計的教學(xué)指導(dǎo)思想,是由淺入深,從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 其主要過程設(shè)計為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實際應(yīng)用。 在整個教學(xué)設(shè)計過程中通常我們所需要解決的問題主要有以下幾個： 1.如何創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 2.怎樣引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出化學(xué)反響速率的概念。 3.如何設(shè)計探究實驗,讓學(xué)生通過實驗自己總結(jié)出影響化學(xué)反響速率的因素。 4.如何引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡,及利用化學(xué)平衡如何解決實際問題。 三、教案： 課題 第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度 教學(xué)目標(biāo) 〔一〕知識與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解化學(xué)反響速率的概念,知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響,初步了解如何調(diào)控化學(xué)反響的快慢。 2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點,認(rèn)識化學(xué)反響的進(jìn)行是有一定限度的,化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動 3、通過“認(rèn)識化學(xué)反響的快慢〞“催化劑對化學(xué)反響速率的影響〞等探究活動,培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計半定量實驗方案的能力,以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。 〔二〕過程與方法目標(biāo) 1、通過實驗形成化學(xué)反響速率的概念,以及形成影響化學(xué)反響速率的因素。 2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑〞、“活動·探究〞、“交流·研討〞、“觀察·思考〞等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 〔三〕情感態(tài)度與價值觀目的 1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑〞、“活動·探究〞、“交流·研討〞、“觀察·思考〞等活動,激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“認(rèn)識化學(xué)反響的快慢〞,“催化劑對化學(xué)反響速率的影響〞,“溫度對化學(xué)平衡的影響〞等實踐活動,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。 教學(xué)重點 1.化學(xué)反響速率的概念 2.影響化學(xué)反響速率的因素 3.化學(xué)平衡的建立。 教學(xué)難點 化學(xué)反響速率的概念和化學(xué)平衡的建立。 教學(xué)方法 分析類比法、實驗探究法、講授法 儀器、用品 實驗2-5:試管架、試管(3支)、燒杯〔2支〕、木條、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、冷水、熱水〔40℃〕 實驗2-6：試管架、試管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、MnO2粉末 演示實驗：大理石〔塊狀〕、1mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液 第一課時: 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 演示實驗：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反響 學(xué)生觀察 培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰? 設(shè)疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反響的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反響中,哪些反響是較快的、哪些反響進(jìn)行緩慢？ 學(xué)生討論思考問題。 培養(yǎng)概括能力 引入新課:從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反響知道,不同的反響有快慢之分,而有些反響需要加熱或使用催化劑,這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反響－化學(xué)反響的快慢和限度。 引入新課 明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 看書圖2-17,學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)反響。 創(chuàng)設(shè)情景 一、化學(xué)反響速率 〔一〕、化學(xué)反響速率的定性觀察法 設(shè)疑： 1、你了解化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？ 2、反響的快慢與我們有什么關(guān)系。 歸納: 1、爆炸快〔瞬間完成〕 2、金屬生銹以年月計〔金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大〕 3、食物腐敗以天計〔與溫度關(guān)系甚大〕 4、離子反響以秒計 5、塑料老化以年計 6、溶洞形成以萬年計,極其緩慢 學(xué)生討論后答復(fù)： 引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 小結(jié)：1、冒氣泡快慢 2、顏色變化 3、固體量減少 4、渾濁程度 5、溫度變化等 學(xué)生掌握 引導(dǎo): 大家看到大理石與強(qiáng)酸和弱酸反響時的快慢差異,那么大家是否考慮過如何來量度化學(xué)反響進(jìn)行快慢呢?大家結(jié)合物理上所學(xué)的運動速率的含義,閱讀教材再來理解化學(xué)反響速率的 學(xué)生思考 運用遷移方法 〔二〕、化學(xué)反響速率的定量表示 定義：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度減少和生成物濃度增加量〔均取正值〕來表示。 聆聽 提出新的概念 公式：= 單位:濃度mol/L 時間min、s、h 速率mol/(L·min)mol/(L·s)或mol/(L·h) 記憶 掌握公式 例1:化學(xué)反響2H2O2=2H2O+O2↑在5min的時間里H2O2的濃度由3mol/L減小為0.5mol/L。求H2O2的化學(xué)反響速率？ 解：根據(jù)公式 課堂練習(xí) 穩(wěn)固定義簡單的計算有利于學(xué)生對反響速率的認(rèn)識和理解。 例2:在與O2合成SO3的化學(xué)反響里,假設(shè)在1min的時間里SO2的物質(zhì)的量濃度減少了0.5mol/L求: ①O2和SO3的物質(zhì)的量濃度的變化是多少? ②SO2、O2、SO3的化學(xué)反響速率？ ③SO2、O2、SO3的化學(xué)反響速率之比？ 解：2SO2+O22SO3 化學(xué)計量數(shù)之比：212 濃度的變化量：0.5mol/Lc(O2)c(SO3) 課堂練習(xí) 能力拓展 計算過程考前須知: 1、現(xiàn)表示的化學(xué)反響速率是平均速率,化學(xué)反響涉及反響物、生成物多種,同一反響用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率數(shù)值可能不同,必須指明用哪一種反響物或哪一種生成物來表示。 2、表示的是物質(zhì)的量濃度,固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反響速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì). 3、一個化學(xué)反響里各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一定相同,所以相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不一定相同,物質(zhì)的量濃度的變化量不一定相同,化學(xué)反響速率不一定相同,但化學(xué)反響速率的比值與化學(xué)計量數(shù)之比相等 學(xué)生記憶 培養(yǎng)分析問題,歸納總結(jié)能力 化學(xué)反響的快慢主要取決什么？ 化學(xué)反響的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。 思考 明確內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反響的決定作用 〔三〕、影響化學(xué)反響速率的因素 分小組進(jìn)行課堂探究實驗 實驗2-5〔第一組、第二組做〕 實驗2-6〔第三組、第四組做〕 培養(yǎng)合作意識；收信化學(xué)事實和信息 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水 常溫 冷水 歸納： 1、升高溫度,H2O2分解速率增大,降低溫度,H2O2分解速率減小 現(xiàn)象 結(jié)論 參加MnO2 參加FeCl3 不加其它試劑 歸納：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反響速率,起到催化劑的作用。 特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的比照,“為什么會如此,這又說明了什么？〞 分組完成表格：實驗2-5 實驗2-6 學(xué)生匯報結(jié)果 了解溫度、催化劑對化學(xué)反響的影響 設(shè)疑： 影響化學(xué)反響速率的條件,并不只是溫度和催化劑。 1、為什么要將食物存放在溫度低的地方〔如電冰箱〕？ 2、實驗時,通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反響。原因是什么？ 3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗,原因是什么？ 4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液〔約3.7mol/L〕與鋅粒反響制取氫氣,當(dāng)反響進(jìn)行一段時間后,氣泡變得稀少了〔鋅粒還有剩余〕,如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反響容器中,氣泡又會重新增多起來。原因是什么？ 完成思考、討論與交流 從