2015中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全

中考化學(xué)資料

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-一環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從

源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)

論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣

燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量減少，COj_和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟:提出問題f猜想與假設(shè),設(shè)計實(shí)驗(yàn)f實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證f記錄與結(jié)論，反思

與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最

低點(diǎn)保持水平。

量高不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能

讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到"克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和硅碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上

稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器

皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的硅

碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②

用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;

③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子

蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器---鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近區(qū)處。試管夾的長柄，不要把拇

指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口

近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸

出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可

放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿

試管底部為宜,

液體以1?2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容

器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體

的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用量

壬夾取

4^液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽

應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管

口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會

造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片

亥若導(dǎo)管

口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回

落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的幽，加熱時使試管與桌面約成

”角，受熱時，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并

且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他

Ao

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的

邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃

棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中

部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破

損____________

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將

剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用生塌鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上,

要墊上五

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也

不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NazCCh）溶液或洗衣

粉洗滌,

（一種物質(zhì)）佳合物:有機(jī)化合物CH,、CHOH>C6Hl2。6、淀

粉《蛋白質(zhì)25

（多種品素）

r氧化物H2O

CuOC0

2正機(jī)化合物酸HCl

H2s(hHNO3

堿NaOH

Ca(OH)2KOH

鹽

NaClCuS04Na2cO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

c原子核r一一質(zhì)（帶正電）

最外層上有2Y

+12)282

原子核JJJ個電子原子］I中子（不帶電）

電子布

（帶隊電）

第一電子層I-------------

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外用子數(shù)決定元素種

類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核1r（4）三決定決定元素化

學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)

量原子核

說贏最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為

2）

一最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

r一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由。2、。3組成的混合物或金

剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法一元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

,、「表示某種元素如O.氧元素

b、4表示該種元素…子YiM

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表

示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

18縱行（16族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

*注：原子序數(shù)=P4^

金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜

非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：》4

d、分類

稀有氣體元素：如、。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：或

HeNe2同種元素的原

e、元素之最：地殼：O、Si、AkFe細(xì)胞：C子與離子比較：

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)①質(zhì)子數(shù)相等

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正②電子數(shù)及最外

層電子數(shù)不同，

（）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

2③電子層數(shù)可能

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子Z相同

2質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)：則為陽離子,如APS

7

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，--

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

用陽離子符號表用陰離子符號表

符號用元素符號表示

示示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化

合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

2、化合價規(guī)貝(J

(1)春正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；根的化

合價不為零。

(2)常見化合價口訣：

一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣銀鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變

3、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)

式；叫氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)

式表示為。2、H2>N2>Cl2O

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”

中?

’③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子

的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）｛一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種

類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（21一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+O2理2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件

下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子<2個氫分子與1個氧分

子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

量的氧氣完全化合生成36

份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些

物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,

5、利用"化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

「氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

t還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

r氧化劑：提供氧的物質(zhì)

1

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2>C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透明，正1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不

金用于裝飾品鉆

八面體形狀的活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件

剛五，切割玻璃、

固體，是天然下，碳的活性大大增強(qiáng)。

石鉆探機(jī)的鉆頭。

最硬的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中充分

深灰色，有金燃燒:

屬光澤，不透C+鯉C02碳在氧氣中丕

常用于做電極，

石明細(xì)鱗片狀固充分燃燒:2c+。2融2CO

鉛筆芯、石墨炸

墨體，質(zhì)軟，有3、還原性：木炭還原氧化銅：

彈等

良好的導(dǎo)電C+2CuO鯉2Cu+CO2t

性、潤滑性

活

性常用木炭與活

吸附性

碳性炭做吸附劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和COZ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,

灰黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加

輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成COZ：C+02直蜷CO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+O2直蜷2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用高鎰酸鉀制?圭的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用瓶膽的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCD,不能用稀硫酸（生成的CaSO4

微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化

碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化

碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaC03宜造Ca0+C02t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固

體.—干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊

試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O本反應(yīng)用于

檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02富通2C0

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑,

C是還原劑）

3、用途:滅火（滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）：既利

用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02直蜷2c（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

%和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：

發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：%、CO、C也可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：乩與CO的混合氣體C+H20?-H2+CO）

2）還原性：CO+CUO=A=CU+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2（）3+3C0匱逼2Fe+3c。2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO=^=Cu+CO2

CaCHCaCChl只能燃燒（不可加鹽酸）CaCO3fi^CaO+CO2t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCCh加鹽酸：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(CCV-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

4、自然界中碳的循環(huán)

(1)大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物

分解、動植物呼吸

(2)大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

(1)利用了CO?不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。

(2)C02能與NaOH反應(yīng),解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO?能與Ca(OH)2

反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作為

還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。

(4)CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)性質(zhì)功用或危害

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱

溫室效應(yīng)加劇

量不易散發(fā)

co干冰升華吸熱人工降雨

2綠色植物在陽光照射下，把C02和

光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

H2O轉(zhuǎn)化成糖

通常條件下不能燃燒,不支持燃燒滅火

co可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學(xué)式來源和性質(zhì)用途

CaC03(大理石、石灰石)難溶于水，在高溫下分解，能與建筑材料

酸反應(yīng)

Na2c。3(碳酸鈉俗稱純易溶于水，水溶液顯堿性，能與食品、造紙、

堿、蘇打)酸反應(yīng)洗滌劑

NaHC03(碳酸氫鈉俗稱小能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)洗滌劑、滅火

蘇打)定，加熱易分解劑

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

知識點(diǎn)內(nèi)容說明

燃燒定可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱

發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

義的劇烈的氧化反應(yīng)R

滅火方法分析滅火

原理

油鍋可用鍋蓋使可燃物

著火蓋滅與空氣隔

離

1、清除可燃物或使可燃物與其他

紙箱可用水澆降溫，使可

物質(zhì)隔離

滅火原9感的空片成氧與著火滅燃物與空

理3：使6?燃物溫度降低到著火點(diǎn)以氣隔離

森林可將大火清除可燃

下

著火蔓延前方物

的樹木砍

掉

圖書用二氧化隔絕空氣，

檔案碳滅火降低溫度

著火

燃燒條1、可燃物2、氧氣（或空氣）

件3、達(dá)到著火點(diǎn)

二、能源與環(huán)境

1、燃燒與熱量

知識能源利用說

點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納

明

將煤隔絕空氣加分解的產(chǎn)物

煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素?zé)岱纸獬稍S多產(chǎn)有焦炭、煤

化石物，屬于化學(xué)變化焦油和煤氣

燃料利用石油中各成

石產(chǎn)品為汽

混合物，主要含碳、氫元素分沸點(diǎn)不同來分

油油、煤油等

離，屬于物理變化

天

然主要由碳?xì)湓亟M成沼氣

氣

燃料充分燃燒的條件：

充

的

有適當(dāng)過量的空

燃

分節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染

氣；有足夠大的接

燒

觸面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料對空氣的影響防止污染的措施

煤充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫

可吸入顆粒；so2>NO2>CO酸

雨形成硫）

汽油和尾氣中含有一氧化碳、含鉛化使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，

柴油合物和煙塵改進(jìn)發(fā)動機(jī)機(jī)構(gòu)

（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）

的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三X化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2>NO2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化

合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+202^＜C02+2H20(發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)蟋2co2+3叢0

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHQH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資旗(2)減少汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)放熱反應(yīng)：如所有的固燒

(2)吸熱反應(yīng)：如C+C02匱遍=2C0

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯

存氫氣？

第八單元知識點(diǎn)

一、金屬材料

L金屬材料1純金屬(90多種)

1合金(幾千種)

2、金屬的物母性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

1(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴿：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

r黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

色乎輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而

成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合

鐵的合金銅合金鈦和鈦形狀記

金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：合金憶金屬

成含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦銀合

分2%~4.3%0.03%?2%合金合金合金金

不銹鋼：含倍、銀的鋼熔點(diǎn)

紫銅為純銅

具有抗腐蝕性能低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

「（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu);氣（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

［（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

金在空氣中在氧氣中

屬

鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的的固體2Mg+Ch誕2MgO

白光，生成白色的固體

鋁常溫下表面變暗，生成點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色

一種致密的氧化膜

的固體4A1+3O2^=2A12O3

鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe+2O2—Fe3O4

銅加熱，生成黑色物質(zhì)；加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+O2血2CuO

在潮濕的空氣中，生成

銅綠而被腐蝕

即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+IM

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

鋁和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCl2+H2t

鐵和稀鹽酸Fe+2HC1==FeCl2+H2t

鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgCl2+H2f

鋁和稀鹽酸2A】+6HC1=2A1C13+3H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3cUSO4+2A1=A12(SO4)3+3CU

現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==CU(NO3)2+Hg

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。保

K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里

還原出來。

$1

3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成

分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2()3(紅

棕色)

(銅生銅綠的條件:銅與。2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:CU2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

「①保持鐵制品表面的清潔、干燥

1②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

〔③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品

可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此,

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)利利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的庫徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定

的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積H溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCL石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2,食

鹽水溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為

HSO,膽磯CUSO4?5H2。溶于水溶質(zhì)為C11SO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2H5

24

OHo

「固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶胭判斷「有水，水為溶劑

液蟀于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

①加水②升溫

￡匕不飽和溶液

熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液

要濃。

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時,用一希嚼度的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s。4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單

位：克

(2)溶解度的含義:

20℃時Na。的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36

克

20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度le—10e,微溶物質(zhì)

的溶解度為0.01g—止,難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01￡。

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

「大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如

KNO3Y

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如

NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如

Ca(OH)2

(1)QC時A的溶解度為80e

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C

(3)N點(diǎn)為t.3℃時A的不飽和溶液，可

通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑

的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t「C時A、B、C、溶解度由大到小的

順序OB＞A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶

的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80gO

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到

t/C

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)由小到大依次為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過濾法:分離A與B(含量少)的混合物，用罩

霞法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時,氣體溶解在』

體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

分離：KC1和MnO,方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaC

1)O

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶

體(如KNO3、CuSO4)

冷卻飽和C11SO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSOr5H2Qo

結(jié)晶的兩尊方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

工降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

公式?

2HH曰“溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

溶質(zhì)質(zhì)里分溶￡4質(zhì)量

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

［酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2so。、鹽酸（HC1）、

精酸（HNO3）

I堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

（NH3?H2O）

鹽是由金屬元素元素（或域根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽

離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀“純凈”：無色液體

無色粘稠、油狀液體

態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性

吸水性脫水性

特性（敞口置于空氣中，瓶口有白

強(qiáng)氧化性腐蝕性

霧）

①金屬除銹

①金屬除銹

②制造藥物

用途②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

化

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（二）、酸的通性

1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如

NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如

Na2cO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

2、酸的通性

(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚醐不變色。

(2)與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H

前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2s。4,氧化性強(qiáng)，與

金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2c03酸性太弱)

(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

(5)與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

C1AgNO3及HNO3

SO2

4①Ba(NC>3)2及HNO3?HC］及

BaCl2

2

co3HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水(溶解

白色粉末，微溶于水

態(tài)放熱)

燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)

俗名熟石灰、消石灰

腐蝕性)

Ca(OH)+NaCO=CaCO

制法2233CaO+HO=Ca(OH)

I+2NaOH22

①氫氧化鈉固體作干燥劑

①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙

用途