高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)試題

精品試卷推薦下載高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星**整理制作）高三化學(xué)2016．1本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷l至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Cr52Mn55Cu64第I卷(選擇題，共42分)選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2．下列說(shuō)法正確的是A．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化B．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜C．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中可用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中不含Na+3．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B．濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性C．一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧D．把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2支持燃燒4．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是5．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是A．左管中O2得到電子，右管中H+得到電子B．一段時(shí)間后，左管液面低于右管液面C，a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－3e-=Fe3+D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1L0.1mol·L-1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F-B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵7．據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113C．該元素的最高正化合價(jià)為+3D．該元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡(jiǎn)單離子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列判斷錯(cuò)誤的是A．W和Z在同一主族。B．Y3+、Z2-兩種離子都能促進(jìn)水的電離C．X元素的單質(zhì)能跟水劇烈反應(yīng)D．W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學(xué)鍵9．對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)III：試管中溶液變紅色D．實(shí)驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體10．下列敘述正確的是A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4B．25℃時(shí)Ksp(AgC1)=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大C．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸11．下列離子方程式書寫正確的是A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑B．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O

12．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物苯(C6H6)到環(huán)己烷(C6H12)的轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)镈→AB．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-===C6H12C．裝置圖右側(cè)導(dǎo)出的氣體是氧氣D．上述過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中的一定能大量共存是A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．pH=12的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-D．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-14．溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min時(shí)到達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

高三化學(xué)2016．1注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁(yè)，用簽字筆將答案直接答在答題卡上。2．答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15．(8分)無(wú)水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由A12O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3+6C124A1C13+3O2。(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_______，氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為____。(2)A1C13可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示)______________。(3)A1-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為______________。(4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時(shí)過(guò)濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無(wú)沉淀生成。結(jié)合圖像信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是_________。16．(11分)肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過(guò)程：N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______②常溫下，0.2mol·L-1N2H4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH>7，則溶液中c(N2H5+)____c(N2H4·H2O)(填“>”、“=”或“<”)。(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。向0．02mol·L-1的硫酸銅溶液中逐滴滴加NaOH溶液制備Cu(OH)2，當(dāng)pH=_____時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。(已知常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mo1·L-3)(3)肼／雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫出電池正極電極反應(yīng)式____，電池工作過(guò)程中，A極區(qū)溶液的pH____(填“增大”“減少”或“不變”)。(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是________。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________。(3)裝置D和F的作用是_______________。(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時(shí)間后E中有Na2S2O5，晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5，作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20．00mL，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為___g·L-1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化__________________18．(13分)金屬及其化合物用途廣泛，研究金屬的提取、冶煉意義重大。(1)下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是______(填“序號(hào)”)。a．Hg、Agb．Na、Mgc．Al、Fed．Na、Ca(2)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=-12.0kJ·mol-12Cu(s)+S(s)=Cu2S(s)△H2=-79.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-96.8kJ·mol-1則“火法煉銅”過(guò)程中的反應(yīng)：Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H4=_________kJ·mol-1(3)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)并制取鉻，其主要工藝流程如下：查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+氧化為CrO42-。回答下列問(wèn)題：①工業(yè)上可用固體A制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。②寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_________________。③將金屬鐵和惰性電極浸入重鉻酸鈉酸性溶液，以鐵為陰極就能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鉻。電鍍過(guò)程中陰極反應(yīng)式為___________。陰極上每沉積52g鉻，陽(yáng)極上放出___L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，忽略氣體溶解)。若電流強(qiáng)度為l0A，F(xiàn)(法拉第常數(shù))=96485C·mol-1，則陰極上沉積52g鉻所需時(shí)間的計(jì)算式t=_______________s。19．(13分)磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如右圖。反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)=______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則v逆(Cl2)____(填“增大”、“減小”或“不變”)，再次達(dá)到平衡后，PCl3的平衡濃度為0.18mol·L-1，則反應(yīng)的△H___0。(填“>”、“=”或“<”)(2)溫度為T℃時(shí)，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)溫度為T℃時(shí)，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量____(填“大于”、“小于”或“等手”)0.20mol，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)已知PCl3水解可生成亞磷酸(H3PO3)。常溫下，0．10mol·L-1的H3PO3，溶液的pH=1.6，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。則0.