江蘇省南京市湖熟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省南京市湖熟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．N2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID．HClO的結(jié)構(gòu)簡式：H—Cl—O參考答案：C略2.以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略3.將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，剩余bg固體B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：C略5.2008年奧運(yùn)會即將在北京舉行，下列有關(guān)說法中不正確的是

（

）

A．北京奧運(yùn)吉祥物——福娃的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl

B．北京奧運(yùn)火炬——祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8

C．北京奧運(yùn)將使用鋰電池為奧運(yùn)村、媒體村等處服務(wù)，這種高能電池的最顯著的特點(diǎn)之處是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小

D．北京奧運(yùn)獎牌——“金鑲玉”獎牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：C略6.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。7.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

（

）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，參考答案：C略8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標(biāo)錯(cuò)，碳氧間應(yīng)有2對共用電子對，A錯(cuò)，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，應(yīng)體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團(tuán)，C錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為，D錯(cuò)。9.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略10.下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（

）A．硫化氫與濃硝酸

B．木炭與濃硝酸共熱

C．氫氧化銅與硝酸

D．四氧化三鐵與硝酸參考答案：D11.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程吸收熱量akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：D12.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：-圖象中能量變化分析可知反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷各選項(xiàng)．解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、依據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)．13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略14.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

參考答案：C略15.按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（

）A．用托盤天平稱量25.20gNaCl固體B．用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol·L－1的鹽酸D．用250mL容量瓶配制0.1mol·L－1150mL鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為ymL.Ⅱ.請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4，配制濃度為250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.參考答案：Ⅰ.酸式滴定管反應(yīng)所需時(shí)間Ⅱ.(1)250mL的容量瓶膠頭滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測定Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所用時(shí)間長短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時(shí)需用到膠頭滴管.(2)為保證測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確，應(yīng)該先將氣體冷卻到室溫，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應(yīng)將丙向下移動.(4)因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。①

②③④

⑤

⑥

⑦

請回答下列問題：（1）寫出元素⑥的基態(tài)原子電子排布式

，元素⑦位于

區(qū)。（2）元素②和③的第一電離能大小順序是

（用元素符號表示）。請寫出由第二周期元素組成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式

，其空間立體結(jié)構(gòu)為

。（3）在測定①和④形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值，其主要原因是

。（4）在葉綠素a中含有元素⑤，下圖是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有

。（5）②和⑦形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

ds（2分）（2）N>O

（2分）

NO2+（2分）

直線形（1分）（3）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n（2分）（4）sp和sp2（2分）

（5）Cu3N（2分）略18.（16分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

。（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為

。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為

。參考答案：19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

______________________________

；③原電池工作時(shí)，鹽橋中的

__________離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將