江蘇省宿遷市泗陽縣桃州中學高二化學期末試題含解析

江蘇省宿遷市泗陽縣桃州中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，其物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨做電極電解混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是A．陰極自始至終只析出H2

B．陽極自始至終只析出Cl2

C．電解最后階段為電解水

D．溶液堿性不斷增大參考答案：B略2.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應B．B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液，②NH4HCO3溶液，③NH4Cl溶液中c(NH4+)：①>②>③

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后

c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A—)

D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中

c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)參考答案：C略4.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、③④①②參考答案：B略5.

2008年北京奧運會國家游泳中心(水立方)的建筑材料采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯和乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法不正確的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

參考答案：C略6.下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3參考答案：C略7.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A．0mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

參考答案：C略8.下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是

A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略9.下列說法，不正確的是（

）A.人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘

B.缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防C.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏

D.鋅攝入量過多，也會引起缺鐵性貧血參考答案：C略10.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）。A．點a的逆反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣參考答案：C略11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B12.下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D考點：有關(guān)反應熱的計算；反應熱和焓變．分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程．解答：解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C錯誤；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D．點評：本題考查反應能量變化，濃硫酸溶解過程是放熱過程，燃燒熱概念判斷，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略14.下列化學式中，只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6O

B．C3H8

C．C3H6Cl2

D．C3H6

參考答案：B略15.下列說法不正確的是A．將3-4個火柴頭浸泡于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素B．在Zn-Cu原電池中加入一定量的H2O2溶液，會延長放電時間C．用移液管量取一定體積的液體后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當鍍鋅鐵皮在鹽酸中反應至速率突然減小時，應立即將鐵片取出

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至

▲

(填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是

▲

。⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。e．重復bcd三步的操作2次。①操作c中量取鹽酸體積的儀器是

▲

。②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將

▲

(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（14分除第⑴小題每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏?、?0.0％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稀硫酸和稀鹽酸的混合液50mL，加入氫氧化鋇粉末2.1375g，充分反應后過濾，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值為13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：Ba(OH)2總的物質(zhì)的量為＝0.0125mol

（1分）

混合酸中的物質(zhì)的量為＝0.005mol

（1分）

剩余的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.05L×＝0.0025mol

（2分）

混合酸中HCl的物質(zhì)的量為2×(0.0125mol－0.005mol－0.0025mol)＝0.01mol（2分）

故c()＝＝0.1mol/L（1分）

c(Cl-)＝＝0.2mol/L

（1分）18.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

(2)通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。解析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4mol

n(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3gA中，n(H)=0.4mol，n(C)=0.15mo1，n(O)=2n(CO