江蘇省徐州市邳州八路中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省徐州市邳州八路中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，生成的NH3為2mol

B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略2.下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．物質(zhì)的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個(gè)氧原子

D．含有8NA個(gè)電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項(xiàng)中氣體體積沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；選B。3.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a參考答案：AA.設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒(méi)有給定氣體的存在狀態(tài)，無(wú)法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯(cuò)誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。

4.有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1參考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl－+Ag+=AgCl，則有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。

5.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤參考答案：B本題考查了一些重要的化學(xué)概念的理解。Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①對(duì)。硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②對(duì)。純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯(cuò)。煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，都屬于化學(xué)過(guò)程，故④對(duì)。置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO+H2Cu+H2O，故⑤錯(cuò)。故該題選B。

6.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Cl＞S＞O

B．還原性：Na＞Mg＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱．C．元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．解答：解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，故原子半徑：S＞Cl＞O，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律的主要內(nèi)容．7.人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，下列屬于電解質(zhì)的是A.氯氣

B.金屬鋁

C.氯化鈉

D.汽油參考答案：CA.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.金屬鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。8.物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；

②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；④用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略9.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為（）A．Mg

B．1/Mg

C．M/6.02×1023g

D．6.02×1023/Mg參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為6.02×10﹣23個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算．解答：解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)（NA=6.02×10﹣23），即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g，故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．都呈紅褐色參考答案：C略11.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）

A．NaClO→NaCl B．Na2O2→O2

C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2參考答案：C12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是：參考答案：B略13.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的B.W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物D.Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、用途分析判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則A．Y為F，沒(méi)有正價(jià)，不存在含氧酸，A錯(cuò)誤；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。14.下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強(qiáng)；HClO3、HIO3不是最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I，故D錯(cuò)誤。15.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是某課外活動(dòng)小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒(méi)有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)。請(qǐng)說(shuō)出你的看法。鈉沒(méi)有熔化成小球，因?yàn)?/p>

。鈉先沉在試管底，因?yàn)?/p>

。第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭(zhēng)議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見(jiàn)：a、生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說(shuō)法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述變化過(guò)程。

(3)為了探究酯化反應(yīng)的原理，某同學(xué)用乙醇和乙酸()反應(yīng)來(lái)制備乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）鈉與乙醇反應(yīng)放出熱量少，溫度沒(méi)有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)。

鈉的密度比水小但比乙醇大，因此沉在試管底部。

在完成實(shí)驗(yàn)的試管中再緩慢加入一小塊鈉，若鈉先沉入底部則a說(shuō)法合理，若鈉浮起則b說(shuō)法合理。（2）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

__________

。參考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）18.圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）填寫(xiě)空白:（1）E是___________（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）寫(xiě)出K＋GH＋J＋C的離子方程式________________________________。（3）寫(xiě)出W＋LJ＋C＋I(xiàn)的化學(xué)方程式_________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J（寫(xiě)出所用試劑和操作方法）：_____________________。參考答案：（1）Cl2

第四周期第Ⅷ族（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌濾渣得Fe(OH)319.③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把紅色干布放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ：________________________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：把紅色布