江蘇省徐州市邵店中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

江蘇省徐州市邵店中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（

）

A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性

B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)

C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同溫度下，lOmlO.lmol·l一的醋酸與100mlO.01mol·L一的醋酸中的H+物質(zhì)的量參考答案：C略2.實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制HNO3，其方程式為：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是

A

B

C

D參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．二氧化硫、三氧化硫互為同分異構體

B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體

C．氕、氘、氚互為氫元素的同位素

D．乙炔、苯的最簡式同為（CH）n，兩者互為同系物[學+參考答案：C略4.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥強酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①Cu2＋顯藍色，題目說是無色溶液，故不符合題意；②pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；③加入Al能產(chǎn)生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3－既不能與H＋也不能與OH－共存，故不符合題意；④水電離出的c(OH－)=10－3，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；⑤能使紅色石蕊試紙變藍，說明此溶液顯堿性，ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，故不符合題意；⑥NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合題意，因此選項C正確。5.關于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是（

）A．都屬于油脂

B．都是混合物，無固定的沸點C．都能浮在水面上

D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D6.實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣，能使反應速率明顯加快的是

①增加鋅的用量

②增大硫酸濃度

③減小壓強

④加入少量濃鹽酸⑤加入少量石墨顆粒

⑥適當加熱

A．①④⑥YCY

B．②⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：D7.下列敘述正確的是

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略8.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C9.由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質(zhì)量分數(shù)為72％，則氧的質(zhì)量分數(shù)

A．14.2％

B．16％

C．17.8％

D．無法計算參考答案：A10.將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略11.下列離子方程式的書寫正確的是:

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－C、亞硫酸鈉的水解；SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-D、在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應參考答案：B13.同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1參考答案：C略14.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)參考答案：A15.下列離子方程式正確的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在NaOH溶液中通人少量的SO2氣體：SO2+OH—＝D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)甲酸(CH2O2)，俗稱蟻酸，結構式為：

。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；實驗Ⅱ：操作過程如右圖所示；回答下列問題：（1）請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性： 、

；（2）請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸：

；（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預期的實驗現(xiàn)是

，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因

；（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：①你提出的猜想是

；②你設計的實驗方案是：實驗方案請參考如下形式：

參考答案：（1）結構式（1分）；測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）（2）（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）（3）（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）（4）

①甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）

②（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）【化學與技術】下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過程______(填寫序號)。①只有物理變化

②只有化學變化

③既有物理變化也有化學變化FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成_______(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)，請用離子方程式表示這一過程__________。（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+?？蛇x擇生石灰和純堿作沉淀劑，應向水體中先投放______，后投放______，理由是__________。（3）次氯酸的強氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時因為次氯酸易分解，且毒性較大。已知：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：______。下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是_____(填寫序號)。①臭氧

②酒精

③K2FeO4

④SO2參考答案：（1）③（2分）

Fe(OH)3（2分）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3

+8H+(2分，寫分步反應可給分)（2）生石灰（2分，寫化學式給分）

純堿（1分，寫化學式可給分）

過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來（2分，合理答案可給分）（3）由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO（2分，合理答案給分）；①③（2分，答對一項給1分）18.A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0．78931．46040．80981．2758沸點/℃78．538．4117．2101．6請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是

。（填字母）

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。

參考答案：答案：A．（1）C＜O＜N （2）三角錐形

sp3（3）

N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB．（1）d （2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）

解析：A:化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC2為非極性分應為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，推出B氮元素，NH3分子空間構型是三角錐形，氮原子sp3雜化，E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。B:布氏漏斗是用來過濾和干燥，醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵，溴代烷的密度大于水的密度，濃硫酸會使醇發(fā)