江蘇省揚州市精誠高級中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省揚州市精誠高級中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（

）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．2.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×2=2mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.2.0mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2.0mol/L×2=4mol/L，B錯誤；C、150mL2mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L；D.1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；選C。3.相對分子質(zhì)量為86的烷烴。主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：A4.．某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C5.元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)參考答案：D略7.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2+

+B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)Z2+2A2+==2A3++2Z-能發(fā)生

B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+C.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原參考答案：D8.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸發(fā)皿參考答案：CA．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項A不選；B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項B不選；C．容量瓶不能進行加熱，選項C選；D．蒸發(fā)皿可用于直接加熱，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查間接加熱的儀器及使用方法。通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。9.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mL

B．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

D．混合氣體中含NO23.36L參考答案：C 11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略12.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.短周期元素是指1～20號元素 B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.周期表中有八個主族，八個副族 D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)參考答案：B【詳解】A．短周期為一、二、三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、26(32)，最長的周期為第六、七周期，含有32種元素，選項B正確；C．元素周期表有18個縱行，含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，選項C錯誤；D．對于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，但對于副族元素有的族序數(shù)對于最外層電子數(shù)，有的等于價層電子數(shù)等，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置、元素的種類為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。13.與50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D.25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液參考答案：A【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。【詳解】50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol/L，選項A正確；B、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol/L，選項B錯誤；C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，選項C錯誤；D、25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，選項D錯誤；答案選A。14.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(

)A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-參考答案：D略15.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：化學(xué)鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據(jù)價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）C中觀察到的實驗現(xiàn)象是

，（4）寫出D中發(fā)生的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C是三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，化合物A的焰色反應(yīng)為黃色。上述單質(zhì)和化合物之間存在右圖

反應(yīng)關(guān)系，據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）：（1）化合物A、B分別是：A

B

（2）甲、丙分別是：

甲

丙

（3）寫出化學(xué)物C與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：（1）Na2O2

H2O

（2）Na

H2

（每空1分）（3）OH－+CO2＝HCO3－

（2分）18.閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是

（填序號）

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名稱為：

。信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出含W元素的白色沉淀。（4）W元素的符號為：

。信息⑤：X與W同主族（5）①X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

參考答案：略19.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，