江蘇省揚州市邗溝中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省揚州市邗溝中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略2.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（

）選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵參考答案：B解：A．測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯誤；B．氣體為氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則利用氫氣的體積可計算Al的質(zhì)量，進一步可確定鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C．久置的Na2SO3混有硫酸鈉，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3部分被氧化，應(yīng)選鹽酸酸化，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、﹣OH均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說明含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B．3.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是()。A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體B．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO為同一種物質(zhì)C．P4、CH4、NH粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為參考答案：BCA項中過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團不相同，但兩者互為同分異構(gòu)體；D項中NH4Cl的電子式中沒有寫出Cl－的電子式。4.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對比結(jié)論都正確的一項是(

)選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A．碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略5.已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A.離子還原性：Cl?>Br?

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC.原子半徑：Cl>Br>Se

D.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4參考答案：B試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl－<Br－；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項原子半徑：Cl<Br<Se；D項酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。點評：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。6.2012年3月，日本本州島海域地震引發(fā)福島核電站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂購“加碘(KIO3)鹽”，以減少核輻射的危害。已知：①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色。下列有關(guān)說法正確的是A．I—只具有還原性，IO3—只具有氧化性B．由①②可知氧化性的強弱順序為：Cl2>I2>IO3—C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+I—+3OH—=IO3—+6Cl—+3H+D．反應(yīng)②中若有5mole—轉(zhuǎn)移，則生成3molI2參考答案：D略7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ參考答案：B8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略9.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：AC略10.將一塊10gMg和Al的合金完全溶解于250mL4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入該NaOH溶液的體積是（）A．250mL

B．500mL

C．200mL

D．450mL

參考答案：答案：A11.關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①是制備和收集氧氣的實驗裝置B．裝置②是蒸餾海水的實驗裝置C．裝置③導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D．裝置④制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀

參考答案：D12.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．14.下列說法正確的是A．與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明與兩種酸均發(fā)生置換B．中陰陽離子數(shù)數(shù)目之比為1：1C．與均能使品紅褪色，說明二者均有氧化性D．能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：D試題分析：A中Fe與HNO3反應(yīng)放出氣體為NO，不為置換反應(yīng)，故A錯誤。B中陽離子為Na+，陰離子為O22—，故陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤。C中SO2使品紅褪色是因為SO2與有機色素絡(luò)合為一種無色物質(zhì)，并不是因為氧化性，故C錯誤。考點：元素及其化合物知識的考查。15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：

（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻

璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)

：判斷滴定終點的現(xiàn)象是

。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質(zhì)D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達到平衡后，A的濃度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反應(yīng)達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

參考答案：（1）0.1mol/（L·min）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分）（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8molA、1.0molB平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移動（2分）

（5）（每線2分，共4分，起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

18.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol19.(9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)