08ap化學(xué)那路新主講kinetics反應(yīng)速率reactionrate是通過實(shí)驗(yàn)測定單位時_第1頁
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文檔簡介

主講老化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的影響。用反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)(reactionorder)表示反反應(yīng)速率1.一級(FirstOrderRate=Rate=lnlnAlnAto[A]t為反應(yīng)時刻t的反應(yīng)物Ak為速率常數(shù)(rateconstant)；一級反應(yīng)速率消耗一半時，即[A]o=2[A]t，該過程需要的時間就是該放射性lnotlnott1/ln2kk二級反應(yīng)(SecondOrder=kRate=Rate=二級反應(yīng)速率方 AA t為反應(yīng)時間

11零級(ZeroOrderRate=例如，由多個反應(yīng)物參與的化學(xué)aAbBcCconcentrationofreactants InitialrateofformationofD(M/sec)①1②1③3④反應(yīng)總速率方程為碰撞(Collision活化分子——分子具有的能量超過一定值，即活化(activationenergy,Ea)例如，Cl原子和HI分子的反應(yīng)過渡態(tài)(TransitionStateClH— IH—Cl activated 活化能Ea(ActivationEnergy)。Ea越大，說明反應(yīng)進(jìn)行時所需要越過的能壘越大，反應(yīng)的速率能量(exothermic)

HHH濃度：增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率溫度：大多數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)速率會隨著溫度的升高而加快lnlnk ln催化劑持不變的一類物質(zhì)叫做催化反應(yīng)機(jī)理基元反(ElementaryReaction)——所參與的反應(yīng)物一步例如，對于基元反應(yīng)反應(yīng)級數(shù)為na+b，整個反應(yīng)過程屬于n級aAbBcC非基元反應(yīng)、總反應(yīng)OverallH2(g)I2(g)2HI(g) H22I2I②的速率決定。速率較慢的步驟叫做速控步(ratedeterminingstep)。 rr r2I2kfIk2r 2 22I2r 2 I(g)2kf2I(g)2kkf 22rk

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