2013一模年高三教學(xué)質(zhì)量檢測考試化學(xué)

2013

I卷(1—4頁)和第Ⅱ卷(5～8頁)100分，考試時間100分鐘。I2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用黑 N：14O：16 I卷(42分選擇題(l43分。A．綠色化學(xué)的是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理【答案】

【答案】AB．若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率一定增大【答案】B、平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率不一定增大，故錯誤。D4【答案】D．將Mg(OH)2【答案】D、過濾應(yīng)該用玻璃棒，故錯誤NaNaHCO3，B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可金屬鎂C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性D．N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2應(yīng)生成【答案】C、實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>H2CO3，故正確D、氮氣在放電條件下可以與O2NO，故錯誤。A．L高【答案】A、LL層未填滿，所以屬于第二【答案】由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、【答案】D、使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)下列說法正確的是(設(shè)NA表示常數(shù)的值)A．80℃時，1LpH=10．2NA個H+B．4．6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O20．1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl20．1NAD．300mL2mol／L0．6NA【答案】A、80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，氫離子有酸電離的還有水電離的，所以含的H+0．1NA0．2NA故錯誤。B0．1NA，當(dāng)全部是過0．1NA0．1NAA(g)+B(g)→C(g)△H，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→△Hl=△H-B．XA(g)+B(g)→C(g)的催化劑C．E2是反應(yīng)②的活化能D．△H=E1-【答案】A、通過知，第一個反應(yīng)的反應(yīng)物能量小于生成物能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△Hl=△H-△H2>0，故正確B、XC、E2D、△H不等于E1-E2無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3無水氯化鋁的反應(yīng)為

Al2O3AlCl3AlCl36H2O【答案】電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，故C錯誤。X為鋅棒，YNaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保X為碳棒，YNaOHKN處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變X為銀棒，YKN處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液X為銅棒，YK置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時【答案】A、若X為鋅棒，YNaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池鋅作負(fù)極被腐蝕鐵被保護(hù)這種方法稱為犧牲陽極的陰極保故錯誤。BX為碳棒，YNaOH溶液，開關(guān)KN處，該裝置是電解池，碳不變，則溶液的pH不變，故正確。D、若X為銅棒，YK置于M處，鐵作負(fù)極被腐蝕，銅棒上某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PHa、cB．b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OHNaOHb、c處溶液NaOH溶液體積Vb=Vc。a、b、c【答案】酸性，稀釋過程中，能促進(jìn)氯化銨的水解，所以稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的PH值變濃度，所以a點的導(dǎo)電能力小于C點，故錯誤。B、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料C、PH值相等的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量體積Vb>Vc,故錯誤。Da、b兩點能促進(jìn)水的電離，c點能抑制水的電離，氯化銨溶液呈酸性的原因是水的電離，酸

第Ⅱ卷(58分515—17題為必做題部分；l8—19題為選做部分，必答題(48分實驗操作I的名稱為D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、燈、泥三角外，還有(填儀器名稱)。濾液A元素的存在形式為(填離子符號)，生成該離子的離子方 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 金屬E與固體F。常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→→過濾、洗滌、干（1）（2）Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;硫化鉀溶液和新制氯水 (4)礦渣和鹽酸反應(yīng)，氧化鋁、氧化亞銅和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化濾液A所以固體混合物D是氫氧化鐵和氫氧化銅，濾液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液；F是氧化銅和氧化鐵；偏鋁酸鈉溶液得到的單質(zhì)E是金屬鋁；在溶液以二價鐵存在，即Fe2＋，離子方程式為二價鐵離子用硫化鉀溶液和新制氯水檢驗 氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，偏鋁酸鈉溶液中10-14Px則偏鋁酸鈉溶液中水電離的氫氧根離子的濃度10x-14mol,氫氧化鈉溶液中水10-xmol/L,10x-：10-x108，所以x1.所以電解后電解液中Cu2+濃度減小，故正確。，，：汽車尾氣凈化的主要原理為在：①該反應(yīng)的 B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 c(CO2)T1、S2進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號)。CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污寫出cH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程 用以CO2和H2O為原料HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反 ③常溫下，0.1mol/LHCOONa溶液10HCOOH【答案】(1)③③10-T1T2，升高溫度，v(CO2)=0.1molL0=0.05mol/L.s,aCDH=-810.1KJ/mol②催化劑b③常溫下，0.1mol/LHCOONapH1010-4mol/L，水解的甲酸根離子的物質(zhì)的量濃度是10-4mol/L10-(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)SO2：，該反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素符號)。當(dāng)該反2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。(2)中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率。(已知SO316．8CO2的影響。①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作 ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅燈后，需要繼續(xù)通一段時間的 ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng(用某學(xué)組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象 b方案IAgNO3溶液，有白色方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去l2 ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時該溶液中c(Na+)= S、Fe；11.2 KMnO+MnO

或2KClO催 2KCl＋3O

m④ 100%m 。①a②Ⅲ合理，Cl＋SO＋2HO=4H＋＋2Cl－＋SO ） SFe，所以被氧化的元素是S、FeXL。）

△ 或2KClO催 2KCl＋3O ④DmgE5

g,ngm需要二氧化硫的質(zhì)量是64ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

m 子方程式為：Cl＋SO＋2HO=4H＋＋2Cl－＋SO 氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液中鈉離子濃度和含硫微粒濃度的關(guān)系式為：c(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)選做題(10分【化學(xué)——18．(10分) 晴綸的原料其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為 (2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)C2H6OCH3CH2OH沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是 (3)某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù) (4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與石類似，其硬度僅次于石，具有 個。設(shè)晶胞邊長為acm，密度為bg/cm3，則常數(shù)可表示為 (用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮?1)3:1sp2、sp NA

4

AA4密度為bg/cm=V

Na3，NA=ba3單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以鍵和鍵的個數(shù)之比為=6:2=3:13個sp22個sp雜化。2，位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對Ni元素，其基態(tài)原子的價3d84s2.根據(jù)圖像知，每個碳原子周圍有四個硅原子；該晶胞中含有的碳原子個數(shù)=8161 硅原子個數(shù)=4bg/cm3=NA

4 ，N 【化學(xué)——

A NA

A19．(10分)生活中常用的某種香料X香料X中含氧官能團(tuán)的名稱 (2)香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是 b．還原反應(yīng)c．加成反應(yīng) ①A的結(jié)構(gòu)簡式 ②檢驗有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試 銀氨溶 b．酸性高錳酸鉀溶 d．氫氧化鈉溶③D→X的化學(xué)方程式 ④有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)：a1molE4molBr2反應(yīng)則E的結(jié)構(gòu)簡式 ①CH3

根據(jù)