第一部分基本概念與基本理論

第一部分基本概念與基本理論

【考點1】物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)化學(xué)用語

1.關(guān)于物質(zhì)組成的考查

例1、“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、鈣、氟是指（）

A.原子B.離子C.元素D.分子

例2、下列各敘述中正確的是（）

①元素的相對原子質(zhì)量是該元素的原子質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的比值;②質(zhì)子數(shù)

相同的微粒均屬于同一種元素；③分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；④原子

是物質(zhì)變化中的最小微粒；⑤同一種元素組成的物質(zhì)是純凈物；⑥原電池是

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置;⑦有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)通常是氧化還原反

應(yīng)

A.都不正確B.只有①②⑤⑥⑦正確C.只有①②③④⑤正確

D.只有⑥⑦正確

2.關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)、變化的考查

例3、通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）

A.生成一種新離子B.生成一種新分子C.生成一種新核素D.生成一

種新單質(zhì)

例4、下列“反應(yīng)”中不星化學(xué)變化的是（）

A.顯色反應(yīng)B.焰色反應(yīng)C.顏色反應(yīng)D.水

解反應(yīng)

3.關(guān)于物質(zhì)分類的考查

例5、具有下列特點的物質(zhì)，一定屬于純凈物的是（）

A.由同一種分子組成的物質(zhì)

B.由同一種原子組成的物質(zhì)

C,所有分子都是由相同種類、相同數(shù)目的原子構(gòu)成

D.由同一種元素組成的物質(zhì)

例6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2＞燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鋼

④同系物：CH2O2＞C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

⑤同素異形體：c6o.C70＞金剛石、石墨

A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤

4.關(guān)于常見的無機(jī)反應(yīng)的考查

例7.下列關(guān)于反應(yīng)類型的判斷正確的是（）

A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f置換反應(yīng)

B、FeCk溶于水復(fù)分解反應(yīng)

C、C2H5OH+HBr->C2H5Br+H2O復(fù)分解反應(yīng)

D、IBr+H2O=HBr+HIO氧化還原反應(yīng)

例8.下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）

①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成③兩

種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成

沉淀和氣體

A.只有①③B.只有②④C.只有①②④D.①②③④

5.常用化學(xué)用語的考查

例9.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意電力3

B.作為相對原子質(zhì)量測定卷正的碳核素：

C.氯化鎂的電子式：反可血叫百丁

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H.+-Cl：------->H+［：C：］_

例10.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示

意圖或圖示正確的是（）

在通常狀況

下氫原

碑原子結(jié)構(gòu)示意簡圖水合鈉離子示意簡圖HF分子間的氫鍵

電子云示意圖

ABCD

6.化合價的考查

例11.由于工業(yè)的發(fā)展，水資源污染日趨嚴(yán)重，水的凈化處理一直是受到高

度重視的研究囑題。某些含AM、Fe3+的化學(xué)試劑可用于凈水，如聚合硫

酸鐵，其化學(xué)￡為

[Fe2(OH)m(SO4)]n,式中m不可熊為()

A.6B.4C.3D.2

【考點2】物質(zhì)的量

1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

例1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是（）

A.1molCHs+所含的電子數(shù)為10電

B.1molC20H42中含有61以個共價鍵

C.25℃時1mL純水中含有101°NA個OH-離子

D.22.4L的NH3中含有4NA個原子

例2、NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2moi/L的Fe2（SC>4）3溶液的正確

敘述是

A.500ml溶液中含F(xiàn)e3+總數(shù)為0.5NA

B.500ml溶液中含有0.6NA個SCV

C.1L溶液中含0.2以個Fe3+離子

D.500ml溶液中SO,?一離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

例3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A.80g硝酸鍍含有氮原子數(shù)為2NA

B.ILlmol/LHCl溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA；

C.標(biāo)況下，11.2LCC14所含分子數(shù)為0.5NA

D.在銅與硫的反應(yīng)中，lmol銅失電子數(shù)為2NA.

2.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算

例4、某氯化鎂溶液的密度為1.18g/ml,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,

300ml該溶液中C廠的物質(zhì)的量約等于（）

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

例5、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成VmL2a%的

NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是（)

50ma

A.小'B.m2C.副gD.瀛mol-L-1

V

例6、/C時CuSC>4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度dg.cm-3、物質(zhì)的量濃

度為cmol.L"。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng

水后恢復(fù)fC,均能獲得膽磯晶體，下列關(guān)系式正確的是（）

A.c=———........mol-L-1B.

160(5+100)100

八c16Wc“，2500m

C.S=------------gD.Vy=------------g

9W+25n95-1600

例7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而

等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混

合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,,而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則a、b、

c的大小關(guān)系正確的是()

A.a>b>cB.b>a>cC.oa>b

D.oa>b

例8、已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol/L,

試判斷48%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)()

A.大于8.3B.等于8.3C.小于8.3D.

無法確定

3.阿伏加德羅定律和推論的應(yīng)用

例9、下列敘述正確的是()

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

例10、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器

中的氣體和容器的容積分別是：a.CO2>100mL；b.O2>200mL；c.N2>

400mL;d.CH,、600mLo4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

()

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c

>a>b

4、一定物質(zhì)的量溶液配制的注意事項

例11、用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配成l.OOmolI-1的NaCl溶液0.5L,

下列儀器：①生蝸②分液漏斗③容量瓶④燒瓶⑤B頭

植極化學(xué)純(CP)

杯⑦玻璃棒⑧托盤天平，其中要用到的是

A.③④⑤⑦B.①②⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.①@⑤⑥

例12、右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑嚓

上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實驗需要0.5mol/LH2so4溶液48尷

,相對分子質(zhì)量：

若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況嘮格］84-98

下列問題：質(zhì)量分?jǐn)?shù):孩

①實驗中除了量筒、燒杯外還需要的其它儀器有：--------------

②計算所需濃硫酸的體積是mL；若該硫酸與等體積

的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%（填寫“<”、

“=，，或夕）；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋時操作方法是：

④下列操作會引起所配濃度偏大的是（填寫字母）

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來

配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容;

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進(jìn)行洗滌F.定容時

俯視刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度

線。

5、膠體知識及應(yīng)用

例13、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（l-100nm,lnm=10-9m）

的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這

種粒子具有相同數(shù)量級的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

例14、將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又

溶解，該溶液是（）

A.2mol-L」H2so4溶液B.2mol?L"NaOH溶液

C.2mol?I/MgSO”溶液D.硅酸溶膠

【考點3】氧化還原反應(yīng)

L氧化還原反應(yīng)配平及分析、氧化性與還原性比較

例LKMnO,+HBr-Bj+MnBrz+KBr+H2。（未配平）其中，還原劑是,

若消耗O.lmol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是—mol,被氧化的

Br與未被氧化的Br的個數(shù)比為一。

例2.氯酸是一種強(qiáng)酸，在氯酸溶液中，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%時，它就會

迅速發(fā)生分解，產(chǎn)生更強(qiáng)的酸，同時生成A、B兩種氣體，它們的物質(zhì)的量之

比為15：8o實驗證明，A能使余燼木條復(fù)燃，B能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?/p>

變藍(lán)，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式：

2.氧化還原綜合運(yùn)算

例3.測定赤鐵礦石中鐵的的含量，可用如下方法：將一定量的鐵礦石經(jīng)鹽酸

浸泡后，再加入熱的濃鹽酸和SnC%,可得到二價鐵，然后用重格酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定。涉及到的主要反應(yīng)為：

22

I、Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OD>2FeCl4-+SnCl4-4-2C1-=2FeCl4

2

-+SnCl6

2+_+3+3+

m、□Fe+nCr2O^+DH—nFe+nCr+

回答下列問題：（DSnC^-中Sn的的化合價為價。

⑵在一定條件下，鐵、錫、銘的高價化合物（或離子）均有較強(qiáng)的氧化性，

其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）配平HI的化學(xué)方程式

并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

⑷取0.20g赤鐵礦，經(jīng)處理后（假定處理過程中鐵無損失且SnCY-恰好反

應(yīng)完全），用0.01mol?「的K2CJO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時用去

溶液22.30mL,該赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【考點4】離子反應(yīng)

L離子共存問題

例L下列各組離子，在下列條件下一定能大量共存的是（）

A.加入KSCN溶液變紅的溶液中：Na\K\HCO3

2

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO3-^Al。?，「、NO3-

22

C.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na\SO32,CO3-.SO4-

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na\NH/、S2-xBr-

2.離子方程式的書寫及正誤判斷

例2.下列離子方程式中正確的是

+2+

A.KMnC）4與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生。2：2MnO4-+H2O2+6H==2Mn+3O2f

+4H2O

B.Ca（HCOj2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng):Ca2++2HCC）3-+2OH-=CaCO3

*+

2

CO3-+2H2O

2

C.Na2cO3溶液中通入少量CO?:CO3-+CO2+H2O=2HCO3-

2+3+

D.向澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe+2Br-+2Cl2=Fe+Br2+4Cr

【考點5］原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵

1.原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

例題1、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原

子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是Y是Z是

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比7:20的化合物的化學(xué)式(分子

式)是_________

(3)由X、Y、Z中兩種元素組成，且與X?Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離

子的化學(xué)式為：___________

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)之比為

4:2:3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是

2.原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系

例題2、核磁共振(NMR)技術(shù)已經(jīng)廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)

診斷等高科技領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)

象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()

A.18O31P119SnB.27A119F12C

C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素

的原子

3.判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型

例題3、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

()

A.液漠和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化鍍分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

【考點6】元素周期表、元素周期律

1.元素周期律的應(yīng)用

例1、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()

A.已知Ra是第七周期、UA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的

堿性強(qiáng)

B.已知As是第四周期、VA族的元素，故As%的穩(wěn)定性比N%的穩(wěn)定性

強(qiáng)

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反

應(yīng)更劇烈

D.已知C1的核電荷數(shù)比A1的核電荷數(shù)大，故C1的原子半徑比Na的原子

半徑小

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

例2、元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電

子數(shù)的差值不可能為（）

A.6B.8C.11D.16

例3、在元素周期表中，從左到右共有18歹！J.第1列（除氫以外）為堿金屬

元素，稀有氣體是第18列.下列說法中正確的是（）

A.第16列元素都是非金屬元素B.第14列元素形成的化合物都是+4

價穩(wěn)定

C.第3列元素的種類最多D.第7列元素的化合價有-1價

例4、如圖是元素周期表框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）下列說法正確的是o

A.周期表中的主族都有非金屬元素B.周期表中的主族都有金屬

元素

C.周期表中的非金屬元素都位于短周期D.周期表中的非金屬元素都

不位于副族

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素原子最外層上的電子數(shù)是其核外電

子總數(shù)的3/4,乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號），

寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程

式。

③甲乙兩種元素反應(yīng)可能生成的產(chǎn)物是。

3.元素的推斷，位、構(gòu)、性三者的關(guān)系

例5、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分

別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L

層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是()

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：甲V丙

C.原子半徑由大到小的順序為：丙>甲>乙

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目

例6、右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分

下列敘述正確的是()

A.b元素除0價外，只有一種化合價

B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>d

D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生

成三種鹽

例7、A、B、C、D、E分別為周期表中前20號的五種元素。已知它們都不

是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A、E同族，A與C、B與

E原子的電子層數(shù)都相差2,A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。

(1)寫出元素名稱：B;D;Eo

(2)A與C、C與E均能以原子數(shù)1：1形成化合物，其中A、C形成化合

物的化學(xué)式為，C與E形成的化合物電子式為

(3)寫出二個由上述元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

--------------------------------------------------------------------------------------------------,

4.粒子半徑的大小比較

例8、已知短周期元素的離子△1"+、bBn+、/m-、dDL(m>n)都具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b

>a

C.離子半徑：Cm->Dn->Bn+>Am+D.單質(zhì)的還原性:

A>B>D>C

5.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

例9、甲、乙兩種非金屬元素：①甲比乙更容易與H?化合；②甲單質(zhì)能與乙

原子的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子

的數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲的非金屬性比乙

的強(qiáng)的是（）

A.④B.⑤C.①②③D.①②③④

【考點7】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算

例1.373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)I

A（g）d=2B（g）。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所寂

試填空：⑴已知373K時60s達(dá)到平衡，貝I」

前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為。

⑵若373K時B的平衡濃度為是A的3倍，473K時

（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上

圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

⑶若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入ImolB、

0.2molHe,達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)（）。

A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%?60%

之間

⑷已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例

如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意

一點的切線斜率的意

義。

2.化學(xué)平衡

例2.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A濱水中有下列平衡Be+HzOUHBr+HBrO,當(dāng)加人少量AgNOs溶液

后，溶液顏色變淺

B.對2Hl（g）=H2（g）+k（g）,平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2二iCC）2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆

反應(yīng)方向移動

D.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

3.等效平衡

例3.(1)某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)=F(g)+xG(g);

AH<Oo若起始時E濃度為amol-L-1,F>G濃度均為0,達(dá)平衡時E濃度為0.5a

mol-L-1;若E的起始濃度改為2amol-L」，F(xiàn)、G濃度仍為0。當(dāng)達(dá)到新的

平衡時，①若x=l,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)

為；②若x=2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度

0.521?0卜1|(填

(2)t℃將3molA氣體和1molB氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)

生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)-XC(g),2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫

度不變)，剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol?廠】;請?zhí)顚懴旅婵?/p>

白：

①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為，

②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氨氣(假設(shè)氨氣和A、B、C都不反應(yīng))

后，化學(xué)平衡

將移動；

③若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃達(dá)到新的平衡，此時B的物

質(zhì)的量為

n(B)=mol;

④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間

應(yīng)該滿足的關(guān)系為o

4.圖像分析及應(yīng)用

例4.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)-h2Z(g);AH<0

右圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2.t3、ts時刻外界條

件

有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強(qiáng)D.?G時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率居低，，、,使)

5.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論的綜合考查：M

例5.向一密閉容器中充入lmolA,2molB,發(fā)生如阻理/件)

應(yīng)：A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g);在一定條件下達(dá)到平藏】誕"：

IIIIII

而八攵h，4hkt

測得混合氣體D的濃度為1.4mol/L;

(1)若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率；容

器中D的濃度;(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)溫度升高，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)

；(填“吸熱”或“放熱”)

⑶在一體積可變的密閉容器中，充入0.8molC,3.5molD,若使D的濃度

仍為

1.4mol/L,則容器體積取值范圍

為。

例6.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫

下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

30

2NO(g)^N2(g)+O2(g)Kt=lXIO

81

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)K2=2X1O

92

2co2(g)-2co(g)+C)2(g)K3=4X1O-

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴常溫下，NO分解產(chǎn)生02的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；

⑵常溫下，水分解產(chǎn)生。2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為；

(3)常溫下，NO、H20>CO2三種化合物分解放出。2的傾向由大到小的順序

為________j_______

(4)隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要

求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有

效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑(填

“能”或“否”)消除污染氣體。

6.化學(xué)反應(yīng)的方向

例6.對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()

A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，熔因素和病因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓強(qiáng)一定時，放熱的埔增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)哈變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過程與哈

變有關(guān)

【考點8】水溶液中的離子平衡

1.溶液中離子濃度的關(guān)系

例題1、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mL0.1mol/LNH3?凡0溶液與lOmLO.lmol/LHCl溶液混合：

++

c(Cr)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

c(Na+)=c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

c(Na+)>C(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+)

D.1OmLO.5mol/LCH3COONa溶液與6mLlmol/LHCl溶液混合

++

c(Cr)>c(Na)>c(OH-)>c(H)o

2,鹽類的水解與溶液的酸堿性

例題2、O.lmol/L的下列溶液，pH由小到大排列順序為

“填序號)；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的

溶液，產(chǎn)生混濁的原因是(用離子方程式

示)：。

①HC1、②CH3coOH、③CH3coONa、④NaOH、@FeCl3>⑥NaCl。

3.有關(guān)溶液pH的計算

例題3、常溫下，有pH為12的NaOH溶液100ml,若將其pH變?yōu)?1

(設(shè)溶液的體積可直接相加，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mlo

(2)若用0.008mol/L的鹽酸，應(yīng)加入ml。

(3)如果加入蒸儲水，應(yīng)加入mlo

4.水解平衡的應(yīng)用

例題4、用離子方程式(不能寫離子方程式的，寫化學(xué)方程式)解釋下列現(xiàn)象：

⑴碳酸氫鈉溶液顯堿性：

⑵明磯溶液顯酸性

(3)把Al2s3投入水中：_____________________________________________

(4)硫酸鍍?nèi)芤号c燒堿溶液混合共熱：

5.溶解平衡的有關(guān)計算

例題5、在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO,溶液是否有CuS沉

淀生成？填(填是或否)已知:Ksp(ZnS)=1.6X1024Ksp(CuS)=1.3

X1036mol2?L-2

［例題6(06上海27)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2(D3、A12O3^SiO2組成。

由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是

⑵進(jìn)行I操作時，控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)

氫氧化物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)2

開始沉淀pH1.53.39.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致溶解、

沉淀。

⑶從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入

(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后(依次填寫

實驗操作名稱)。

⑷物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)

(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

⑸現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3-bMg(OH)2-cH2O中a、b、c的值,

請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量②高溫分解③____________________________________

④⑤MgO稱量

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.68。。2和8.08]\^。，由此可知，產(chǎn)品的

化學(xué)式中：

a=b=C=

【考點9】化學(xué)反應(yīng)與熱能和電能

1.熱化學(xué)方程式的書寫與判斷

例1、在一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需

吸收10.94kJ的熱量。則該條件下，相應(yīng)熱化學(xué)方程式的正確書寫是下列

的()

A.C+H2O^=CO+H2;△H=+10.94kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g);△H=+10.94kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g);AH=-131.3kJ/mol

2.反I應(yīng)激蠲斯舶的維合則：O(g)+1H2(g);AH=+65.64kJ/mol

例2、/知下列氯化學(xué)反備程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ

/mol

171

Fe2O3(s)+-CO(g)=-Fe3O4(s)+-CO2(g)△H=-15.73kJ

/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ

/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的

△”約為

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+

218kJ/molD.+109kJ/mol

例3、下列說法或表示法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)fC(金剛石)：AH=+119kJ-moL可知，金剛石比石

墨穩(wěn)定

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OHaq)-===H2O(1);AH=-57.3kJ-mol

t,若將含0.5molH2sO’的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混

合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，

氫氣燃燒熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(1);A

H=-285.8kJ-mor1

3.原電池原理及應(yīng)用

例4、鋅一鎰干電池的總反應(yīng)式為

+2+

Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O,下列說法偌誤的是

（）

A.電池負(fù)極（鋅筒）的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

B.電池正極（石墨）的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH/+2e-

=Mn2O3+2NH3+H2O

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2moi電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

例5、銅板上鐵獅釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確

的是（）

+HO（水膜）

A.正極電極反應(yīng)式為：2H+2e--*H212

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

4.電解原理及應(yīng)用

例6、用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、

陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（）

-

A.陰極：2H++2e-=H2t陽極：4OH-—4e=2H2O+O21

B.陰極：2H++2『=H2t陽極：2Cr-2e-=Cl2f

2+

C.陰極：Cu+2e-=Cu陽極：4OH--4e-=2H2O+O21

2+-

D.陰極：Cu+2e=Cu陽極：2Cr-2e-=Cl2f

例7、用Fe做陽極，碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯

誤的是

A.陽極可得到氯氣

+

B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2e-=H2f

C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D.向陰極附近溶液中滴加酚蛛時，溶液變紅

基本概念、基本理論檢測題

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（）

A.0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NA

B.30g二氧化硅中所含原干總數(shù)為1.5NA

C.17s氨氣溶于水，得到NH3-H2O的分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NA

2、將純水加熱至80℃,下列敘述正確的是：()

A.水的離子積不變B.水的pH變小，呈酸性

C.水的pH變大,呈中性D.水中c(H+)==c(OH)>lX10-7mol/L

3、下列敘述正確的是：()

A.同周期元素的原子半徑以VDA族的為最大

B.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

4、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅生產(chǎn)1.00kg

純硅的總反應(yīng)熱為：()

SiO2(B)+2C(?)=Si(s)+2CO(g)△//=682.44kj/mol

(石英砂)(粗硅)

Si(s)+2Cl2(s)=SiCl4(g)△/7=-657.01kj/mol

(粗硅)

SiCl4(g)+2Mg(?)=2MgCl2(?)+Si(B)△//=-625.63kj/mol

A.2.43X104kJB.-2.35X104kJ

C.-2.23X104kJD.-2.14X104kJ

5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：()

22+

A.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO4+Ba==BaSO4；

B.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O==CIO+C1+2H^

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2A1+6OH==2A1O2-+3H2t

2+

D.澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca+HCO3+OH-==CaCO3；+H2O

6、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(豌+Y

(g)2Z

(g)+W(s)AH<0,下列敘述正確的是：()

A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)==2v逆(Y)

C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小

的倍數(shù)

D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動

7.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是)

biuso^)

n(NaA102)

A.在鹽酸中加入NaAlC>2；B.SO?氣體通入濱水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸分別加水稀釋D.氨氣通入醋酸溶液中

8.(14分)2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度

鉛中毒。國家環(huán)?？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認(rèn)為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠

是“罪魁禍?zhǔn)?，鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染?！稏|方時空漢《焦點訪談》

專門對此做了報道，血鉛超標(biāo)的病人正在接受有效治療。

(1)鉛位在周期表的周期—主族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，

即+4價鉛有較強(qiáng)的氧化性。

將PbC>2與濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

將SO?通入棕色PbOz的懸濁液會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)存在，錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛,

其主要過程是先煨燒方鉛礦制氧化鉛，再用CO還原氧化鉛制鉛。請寫出上述

過程有關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________________

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的正極板上覆蓋有PbO2,負(fù)極板上

覆蓋有Pb,電解質(zhì)是H2SO4溶液。請寫出電池放電時總反應(yīng)

式,放電過程中電解質(zhì)溶液H2sO,的濃度將變

(填變大、變小或不變)，當(dāng)外電路通過2moi電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量

增加go

（4）汽車工業(yè)為提高發(fā)動機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛，

寫出四乙基鉛的分子式。近年來我國許多城市禁止汽車使用含

鉛汽油，其主要原因是

9.（12分）短周期的四種元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、B、C

三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)

之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電

子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序

數(shù)之比為3:4。

請回答：（1）寫出下列元素的元素符號：A;B；C;

Do

⑵由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸

性，甲的化學(xué)式是,請用離子方程式表示其水溶液呈酸性的原因_

乙為常見的天然高分子化合物，寫出該高分子化合物在催化劑作用下完全水解

的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

⑶丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與

NaOH溶溶液反應(yīng)，丙為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為,丁為有機(jī)物，且

是同類有機(jī)物中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式

為?

（4）A和B組成的化合物M,分子中A與B的原子個數(shù)比是3:1,常溫常壓下，

0.5molM完全燃燒放出780KJ的熱量，請寫出表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程

式：

10、（共10分）（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點

物質(zhì)NaClMgCl2A1C13SiCl4

沸點/升華）57.6

①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是

②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl—BC13

（填

(2)在密閉容器中，將LOmolC。與l.OmolH??；旌霞訜岬?00℃,發(fā)生

下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得co的物質(zhì)的量為0.5mol。

回答下列問題：①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)為o

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入l.Omol的H2O(g),相同條件下反應(yīng)達(dá)到

新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將(填"增大"、"減小"、"不變"),

預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為。

③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的4

H0(填

常見的無機(jī)物及其應(yīng)用

盧金貴

1.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()

A.新制氯水只含Cb和H20分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Ch

D.氯水放置數(shù)天后，pH將變大

2.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為C「、BL、I-)離子。向甲中加

淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、

丙依次含有()

A.Br，C「、I-B.「、Br->Cl-C.、Br->「、Cl-D.Cl->

「、Br-

3.碳納米管是一種納米尺度的、具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型碳納米材料，它是由

一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體，具有質(zhì)輕、可彎曲、強(qiáng)度好、彈性

強(qiáng)的特點。下列關(guān)于碳納米管的可能用途不承硼的是()

A.采用它可做成攀登月球的“太空天梯”

B.能解決室溫下低氣壓、高容量的儲存氫氣的難題

C.可作為優(yōu)秀的絕緣材料

D.制造電腦芯片可大大提升計算機(jī)系統(tǒng)的計算能力

4.下列表述正確的是（）

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學(xué)家采用瑪瑙缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸

鹽

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼

睛

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

5.將SO2氣體通入BaCL溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體

仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的該氣體可能是（）

A.C02B.NH;iC.N02D.Cl2

6.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的氧化性，又表現(xiàn)硝酸的酸性的是（）

A.Fe（OH）?和HNO3B.H2s和HNO3C.K￡Oa和HNO3D.C和HNQ；

7.復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，濃度過高時對人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可

使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反應(yīng)為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2對此反

應(yīng)說法正確的是（）

A.反應(yīng)中，ImolCh得到2moi電子

B.反應(yīng)中（X是氧化劑，比0與KI是還原劑

C氧化物L(fēng)與還原產(chǎn)物”的物質(zhì)的量之比為1：1

D.由此反應(yīng)推知，氧化性強(qiáng)弱順序為（VL>02

8.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.OmLO.100mol/LNazS/。；溶液恰好把224mL

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Ch完全轉(zhuǎn)化為C「離子，則S2O2-3將轉(zhuǎn)化成（）

222

A.S-B.SC.S03-D.S0,t-

9.向FeCL和BaCk的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀

是（）

A.BaSOiB.FeSC.BaSO3D.S

10.下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述不正確的是（