江西省新余市東方學(xué)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省新余市東方學(xué)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（）A．NO B．NO2C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，設(shè)FeS的物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為6mol，根據(jù)Fe（NO3）3知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質(zhì)的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5﹣x），解得x=+2，故選A．2.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大④已知：共價(jià)鍵C﹣CC═CC﹣HH﹣H鍵能/（kJ?mol﹣1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的反應(yīng)熱；⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥參考答案：D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；②能量越高越不穩(wěn)定；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；④苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同；⑥燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．【解答】解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故錯(cuò)誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，故錯(cuò)誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等，注意對(duì)概念與熱化學(xué)方程式的理解，注意③中平衡移動(dòng)，放出的熱量發(fā)生變化，但熱化學(xué)方程式焓變不變．3.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是…

（

）

ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:21:82:9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）3．41．11．81．3

參考答案：AD略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023參考答案：BD略5.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊，美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似于由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關(guān)說法肯定不正確的是

A．Al2H6中H為+1價(jià)，Al為—3價(jià)B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6為非極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答案：A略6.鎂、鋅等金屬與H2O2

可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是A.電流從Zn

電極沿導(dǎo)線流向Pt

電極B.Pt為正極，電極反應(yīng)為:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05mol

H2O2D.食鹽水中Cl-向Pt

電極移動(dòng)參考答案：BA.電子從Zn

電極沿導(dǎo)線流向Pt

電極，電流方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，A不正確；B.Pt為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C.每消耗6.5gZn，將轉(zhuǎn)移0.2mol電子，將反應(yīng)0.1mol

H2O2，C不正確；D.原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動(dòng)，故食鹽水中Cl-向Zn

電極移動(dòng)，D不正確。本題選B。7.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為：A．7．04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C略8.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略9.Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8=Na2Sn。下列說法不正確的是A．熔鈉電極作電池的負(fù)極

B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2-—16e-=nS8參考答案：C試題分析：A．放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，故A正確；B．原電池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)，故B正確；C．充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8Sn2--16e-═nS8，故D正確；故選C。10.（不定項(xiàng)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2。

下列說法正確的是

A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離參考答案：A試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2，說明二者均是一元強(qiáng)酸，所以p是氯氣，q是水，u是次氯酸，v是鹽酸。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷m是氮?dú)?，n是氧氣，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H，Y是N，Z是O，W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正確；B．非金屬性是O＞Cl＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y，B錯(cuò)誤；C．W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的強(qiáng)，例如次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定只能抑制水的電離，硝酸銨促進(jìn)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤，答案選A。11.已知A2－核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的總物質(zhì)的量是A．mol

B．mol

C．mol

D．mol 參考答案：B12.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略14.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（

）

A．氧化性：ClO->SO>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存參考答案：A略15.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：

試回答下列問題：

①裝置B中最適宜的試劑是

，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是

；

②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的

現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置

與

之間（填字母標(biāo)號(hào)）連接右圖中的

裝置（選填序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—890.6kJ/mol

（3分）（2）①電子流向（2分）

②CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O（2分）

③0.56（2分）（3）BD（2分）18.取NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示．試回答下列問題：（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L；（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

；（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）

；（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學(xué)式）

；（5）x=

．參考答案：（1）0.448；（2）0.2mol/L；（3）NaOH，Na2CO3；（4）O2，H2O；（5）6.09g．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】Na2O2與等物質(zhì)的量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體．（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，根據(jù)碳守恒，求出二氧化碳的體積；據(jù)圖象數(shù)據(jù)，再計(jì)算出其物質(zhì)的量之比，然后結(jié)合碳酸鈉的物質(zhì)求出氫氧化鈉，根據(jù)組成守恒來求解；（3）據(jù)圖象數(shù)據(jù)來確定組成；（4）由原子守恒可以求出NaHCO3和Na2O2的固體混合物中各成份的量；（5）根據(jù)（4）中各組分的物質(zhì)的量，運(yùn)用m═nM．【解答】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，n（CO2）=n（BaCO3）==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為；0.448；由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol

1mol

0.02mol

0.02mol所以C（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（3）由圖象可知，因?yàn)?75＞275﹣175所以固體混，合物為NaOH，Na2CO3，故答案為：NaOH，Na2CO3；（4）根據(jù)碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）==0.035mol，由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2