江西省贛州市文清實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省贛州市文清實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

2.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩

B.宣紙

C.羊絨衫

D.棉襯衣參考答案：A合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯(cuò)誤。答案選A。3.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B試題分析：乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，選B。4.下列離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項(xiàng)沒有說明氣體的狀態(tài)，錯(cuò)誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相同，B正確；C項(xiàng)沒有說明溶液體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價(jià)，失去的電子數(shù)為0.2NA個(gè)。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A7.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1參考答案：C根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，錯(cuò)誤；B．通過分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,錯(cuò)誤；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】對(duì)于溶液中含有多種微粒，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)的量多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，然后結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是按照反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，并根據(jù)物質(zhì)的量的濃度計(jì)算公式：c=n÷V進(jìn)行計(jì)算。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式是本題解答的關(guān)鍵。8.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒有移動(dòng)D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．解答：解：由于實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來計(jì)算所需溶質(zhì)10.某固體W不導(dǎo)電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關(guān)于W的說法正確的是（

）A、W是非電解質(zhì)

B、W是強(qiáng)電解質(zhì)C、W是弱電解質(zhì)

D、W是共價(jià)化合物參考答案：B略11.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（

）

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；元素周期律的作用．【分析】A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B．失電子難的原子，不一定易得電子；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑．【解答】解：A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故A錯(cuò)誤；B．失電子難的原子，不一定易得電子，如ⅣA族元素、稀有氣體等，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑，如金屬性Ca＞Na，不能利用最外層電子數(shù)判斷金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及常見的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大．13.下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略14.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B15.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）硫酸鐵銨[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作為高鐵的標(biāo)準(zhǔn)，可用于測(cè)定鹵素的指示劑。某工廠實(shí)驗(yàn)室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+。）請(qǐng)完成下列填空：（1）寫出A、B適宜的化學(xué)式：A

、B

。（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是

（填化學(xué)式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙

，丙

。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關(guān)的離子方程式有

。（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測(cè)得取用樣品的質(zhì)量外，至少還需要測(cè)定

種物質(zhì)的質(zhì)量。灼燒固體所需要的儀器是

（選出合適的選項(xiàng)）A.坩堝

B.濾紙

C.酒精噴燈

D.玻璃棒參考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷卻結(jié)晶、常溫晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸發(fā)皿.玻棒.酒精燈

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH

7（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為

。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：

參考答案：（1）

10-2mol/L

、

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

（2）=

、

>

（3）

2.2×10-8mol/L

（4）①

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）

②

c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略18.（14分）煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn)，有著廣泛的應(yīng)用前景。（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632kJ·mol－12NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

H2=－1334kJ·mol－12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458kJ·mol－16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4則H4=

▲

kJ·mol－1。（2）用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO2。①脫除NO時(shí)，NO被氧化為NO3－，MnO4－被還原為MnO42－，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。②其他條件相同，添加物為CaCO3時(shí)，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是

▲

。（3）ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。②某次脫硫脫硝后，常溫時(shí)測(cè)得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示：離子SO42?NO3?ClO3－Cl?Na+H+c/(mol·L?1)8.35×10?4x3.40×10?33.40×10?38.61×10?31.00×10?5則表中x≈▲

。③某次用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。漿液在3＜pH＜7時(shí)，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是

▲

；在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是

▲

。參考答案：（1）-2618（2分）（2）①NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－（2分）②CaCO3與H2SO3-及反應(yīng)生成的H+等反應(yīng)，使平衡向脫硫脫硝方向移動(dòng)（2分）（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）②1.50×10-4（2分）③ClO2氧化性有所減弱（2分）

ClO2在堿性條件下不斷歧化，生成的亞氯酸鹽氧化SO2（2分）試題分析：（1）已知：①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H1=－1632kJ·mol－1②2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

△H2=－1334kJ·mol－1③2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H3=－1458kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知③×2+er－①即得到6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)的△H4=-2618kJ·mol－1。（2）①脫除NO時(shí)，NO被氧化為NO3－，MnO4－被還原為MnO42－，該反應(yīng)的離子方程式為NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－。②由于CaCO3與H2SO3-及反應(yīng)生成的H+等反應(yīng)，使平衡向脫硫脫硝方向移動(dòng)，所以其他條件相同，添加物為CaCO3時(shí)，NO和SO2的脫除率均增大。（3）①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH＝NaClO2+NaClO3+H2O。②根據(jù)電荷守恒可知表中x≈8.61×10?3+1.00×10?5－3.40×10?3－3.40×10?3－8.35×10?4＝1.50×10-4。③漿液在3＜pH＜7時(shí)，隨pH的增大，ClO2氧化性有所減弱，所以SO2脫除率逐漸降低；由于ClO2在堿性條件下不斷歧化，生成的亞氯酸鹽氧化SO2，乙醇在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高。19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為134；②請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)名稱是_________________。（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個(gè)側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式_______