河北省保定市望都中學2023年高一化學月考試題含解析

河北省保定市望都中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（

）A.半導體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導材料K3C60參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C3.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略4.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A．化學不做實驗，就什么都不知道

B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學

D．未來化學的方向是經(jīng)驗化參考答案：C略5.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略6.中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴重超標。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關說法正確的是（

）

A.因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。

B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標對人體無影響。

C．膨化食品中的鋁元素超標可能來自發(fā)酵劑明礬。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。參考答案：C7.下列反應中可以用于設計原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略8.在常溫常壓下，取下列4種物質(zhì)各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

參考答案：C9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子B．22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NAC．常溫常壓下，NA個H2質(zhì)量為2gD．1molMg與足量O2反應，失去的電子數(shù)是2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子和1mol氯離子；B．氣體狀況未知；C．依據(jù)n==計算解答；D．鎂與氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為+2價．【解答】解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1NA個陽離子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個數(shù)，故B錯誤；C．常溫常壓下，NA個H2物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，故C正確；D.1molMg與足量O2反應生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是2NA，故D正確；故選：B．10.下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇與水

B．乙酸與水

C．苯與水

D．葡萄糖與水參考答案：C略11.已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是A.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量B.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量C.該反應發(fā)生時，一定不需要加熱D.如果該反應開始時需加熱，則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行參考答案：A【詳解】A、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應，故A正確；B、當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應，故B錯誤；C、有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，需要在加熱的條件下進行，故C錯誤；D、放熱反應加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應放出的熱量已滿足反應所需溫度，反應能繼續(xù)進行，故D錯誤；故選A。12.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積3的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略13.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8（a）

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6（b）

58.7I2

184.0第三組（c）

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

H2S

（d）

H2Te

下列各項判斷正確的是A、abc的化學式分別為Ne2、Br2、HFB、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr>dC、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強D、第四組物質(zhì)中H2Te的沸點最高參考答案：B略14.某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（）A．14.2g

B．4.24g

C．11.44

D．無法計算參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．分析：混合物與硫酸反應所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算Na2SO4的質(zhì)量．解答：解：混合物與硫酸反應所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，故選A．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒思想基礎解答，側(cè)重考查學生分析思維能力的考查．15.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗是否變質(zhì)，你認為檢驗使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）生成H2的體積；（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小題2分,共4分）略18.已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少？參考答案：略19.蓋爾達法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：