初中化學(xué)人教版九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)【學(xué)案】課題2原子的結(jié)構(gòu)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成?！菊n前預(yù)習(xí)】1.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？【情境導(dǎo)入】中國第一顆原子彈爆炸成功（新疆羅布泊），原子彈的巨大威力是如何產(chǎn)生的呢？二、自主探究：知識點(diǎn)一：原子的構(gòu)成【閱讀】課本第70頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-11.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?【觀察】教師播放的動(dòng)畫：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。【分析思考】分析教材第70頁表4—1、4—2，思考并回答下列問題：1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?原子種類原子質(zhì)量（㎏）氫氧碳鐵【交流討論】你對原子的結(jié)構(gòu)了解多少?【閱讀】課本第71頁第一段，體會(huì)原子的體積之小。表1知識點(diǎn)二：相對原子質(zhì)量【閱讀】教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。1.結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對原子質(zhì)量。2.請用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量?！窘涣饔懻摗?.相對原子質(zhì)量有沒有單位？2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？3.分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流討論】同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】一、原子的構(gòu)成（帶1個(gè)單位）———1.原子（不帶電）（帶1個(gè)單位）2.原子為什么不顯電性？3.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。4.原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、相對原子質(zhì)量1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2.表達(dá)式Ar=————————————3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對原子質(zhì)量≈+?！锵鄬υ淤|(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1，有單位“1”單位符號kg“1”（一般不寫）聯(lián)系相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P721～5題1.下列有關(guān)原子的說法中正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(

):1

:12

:1

:23.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_______________。5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；（4）構(gòu)成原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負(fù)電的粒子是；（7）不帶電的粒子是；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；（9）質(zhì)量最小的的是；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。7.我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()A、3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒有質(zhì)子【中考直通車】8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗(yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍恕８鶕?jù)以上敘述，下列說法正確的是()A．核聚變是化學(xué)變化B．氘原子和氚原子屬于不同元素C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D．氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號新元素，填補(bǔ)了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是()A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)10.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ）可以表示一個(gè)鈦原子+核外有26個(gè)電子中含有氧分子屬于金屬氧化物11.下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO12.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么()A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個(gè)電子 D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷13.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象①：；(2)現(xiàn)象②：；(3)現(xiàn)象③：?！就卣寡由臁?4.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。（1）（2）.15.以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。16.道爾頓的原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是（填序號）?！咀鳂I(yè)布置】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）3.知道離子的形成過程，會(huì)用離子符號正確的表示離子。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別?！厩榫硨?dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們在飛，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！倍⒆灾魈骄浚褐R點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本P78～79圖文，思考下列問題：1.核外電子是排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、=3\*GB3③數(shù)字表示、=4\*GB3④弧線表示、=5\*GB3⑤弧線上的數(shù)字表示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素）3.仔細(xì)研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排個(gè)電子，第二層最多排個(gè)電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個(gè)電子。4.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素★對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的數(shù)決定的?！舅伎肌坑捎诮饘僭?、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識點(diǎn)二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程。【閱讀】課本P79第二段圖文。1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。2.說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項(xiàng)?！拘〗Y(jié)】離子符號=1\*GB2⑴表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：陽離子：陰離子：=2\*GB2⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）4.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書P79）【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】分類分類表示方法離子符號的意義定義離子構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒NaCl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子得到或失去電子

原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性不顯電性

性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易

因電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般

相互關(guān)系陽離子

原子

陰離子三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P801～2題1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(5)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為。3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進(jìn)行研究：（1）第11號元素名稱是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號為。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)====