江西省九江五校高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)

江西省九江五校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題卷說明：1.全卷滿分100分，考試時間100分鐘。2.請將答案寫在答題卡上，否則不給分。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題(只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.酒精燈B.太陽能熱水器C.微波爐D.電動車充電樁2.下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化符合圖像的是B.Ba酸溶于水B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl兩固體混合C.CO2與H2O光合作用生成葡萄糖D.氮氣與氫氣合成氨氣3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是B.CHB.CH3COOHC.石墨D.NaCl4.硫酸鹽(含SO42－、HSO4－)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程I中N2O得到SO32－失去的電子B.過程II生成了硫酸分子C.過程III的反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移D.霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽)5.已知：C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＝＋1.9kJ·mol－1；下列說法正確的是A.1mol石墨完全生成金剛石，放出能量為1.9kJB.通常情況下，金剛石比石墨穩(wěn)定C.石墨的燃燒熱(Q1)比金剛石的燃燒熱(Q2)更大D.已知石墨的燃燒熱(△H1)，可以計算出金剛石的燃燒熱(△H2)6.在1L的密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，已知0～10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由5mol減小到1mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A.6.0mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.4.0mol/(L·min)7.下圖是某研究小組探究溫度對平衡的影響：2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ·mol－1，則下列說法不正確的是A.加入氧化鈣的目的是提高體系溫度B.加入氯化銨，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.氣體顏色由深至淺的順序：(1)>(2)D.“室溫水”的設(shè)計意圖是安排對比實驗8.已知密閉容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是A.平衡常數(shù)的表達式為K＝c(CaO)·c(CO2)B.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行C.增加壓強縮小體積，平衡逆向移動，新平衡c(CO2)增大D.移去部分CaO固體，平衡正向移動9.一定條件下的密閉容器中發(fā)生放熱反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若其他條件不變，下列措施會使該反應(yīng)速率減小，A轉(zhuǎn)化率增大的是A.升高溫度B.增大B濃度C.減少物質(zhì)CD.加入催化劑10.用NaClO處理含NaCNO(C為＋4價，N為－3價)的廢水時，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)的離子方程式：3ClO－＋2CNO－＋H2O＝N2＋2HCO3－＋3Cl－B.NaClO顯堿性C.碳酸的第二級電離平衡常數(shù)Ka2>HClO的電離平衡常數(shù)KD.隨著反應(yīng)的進行，廢水的pH逐漸減小11.下列說法正確的是A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快B.使用催化劑，降低△H，提高反應(yīng)速率C.對于體積不變的氣體反應(yīng)，充入稀有氣體提高壓強，平衡會移動D.活化能越高，反應(yīng)速率越大12.在某溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92同一溫度下有關(guān)平衡常數(shù)的數(shù)值，說法正確的是A.CO(g)＋O2(g)CO2(g)K＝2×10－46B.CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K＝8×10－11C.2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(l)K＝2×10111D.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K>2×108113.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)體系壓強不變B.c點沒有達到平衡C.正反應(yīng)是放熱的D.如△t1＝△t2，bc段正反應(yīng)速率大于ab段14.某溫度下，體積為1L的密閉容器中，2molSO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0；經(jīng)過10min達到平衡，此時轉(zhuǎn)化率為50％。下列說法不正確的是A.平衡后氣體平均相對分子質(zhì)量比反應(yīng)初期減小B.平衡后氣體壓強比反應(yīng)初期減小C.此溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為2D.平衡后SO3的體積含量為40％15.體積相同pH＝3的稀鹽酸與HA(K＝10－5)，下列說法錯誤的是A.c(HA)＝0.1mol·L－1B.與足量鐵粉反應(yīng)，HA制得更多的氫氣C.與鋅粉反應(yīng)，鹽酸比弱酸HA反應(yīng)速率更快一些D.與足量NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗更多的NaOH16.熱催化合成氨面臨的兩難問題：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了(Ti－H)(冷區(qū))－(Fe)(熱區(qū))雙溫區(qū)催化劑。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.放熱過程在冷區(qū)進行，吸熱反應(yīng)在熱區(qū)進行B.反應(yīng)②，正反應(yīng)活化能最大C.(Ti－H)生成氨氣，是因為反應(yīng)速率最大D.冷熱區(qū)交替使用，主要目的是使催化劑活性最大二、主觀題(6小題，共52分)17.(9分)一定溫度時，向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H>0(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動方向為(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將(填“升高”“降低”或“不變”)。(2)如果再充入等量A，在保持壓強不變的情況下，平衡移動方向為(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將(填“升高”“降低”或“不變”)。(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，則平衡移動方向為(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將(填“升高”“降低”或“不變”)。上述三種假設(shè)中，第(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。18.(9分)已知一些物質(zhì)的生成焓(由穩(wěn)定單質(zhì)生成該物質(zhì)所放出的熱量，單位是kJ·mol－1)如下：(1)CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是。(2)等物質(zhì)的量的CO與H2混合氣體共1mol，在200℃時燃燒，放出的熱量為。(3)已知石墨的升華熱為716.7kJ·mol－1，H2的鍵能為436kJ·mol－1，則C－H和C－C的鍵能分別為kJ·mol－1、kJ·mol－1。19.(9分)一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：(1)A點時，反應(yīng)放出的能量為kJ，反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率點(填“A”或“B”)大。(2)關(guān)于達到平衡的標志，下列說法正確的是。A.當(dāng)CH3OH的體積分數(shù)不再變化時反應(yīng)達到平衡B.當(dāng)CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為1：3時反應(yīng)達到平衡C.當(dāng)CO2與H2的物質(zhì)的量為1：3時反應(yīng)達到平衡D.當(dāng)CO2與H2的反應(yīng)速率為1：3時反應(yīng)達到平衡(3)在點(填“A”或“B”)反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，該溫度時平衡常數(shù)是(用分數(shù)式表示，可以不寫單位)。20.(9分)某研究性小組用下圖裝置測量醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱。(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(2)雙層保溫瓶的主要作用是。(3)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋，溫度從298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.2J/(g·K)。①迅速混合旋緊瓶蓋的目的是。②氫氧化鈉溶液過量的目的是。③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱是kJ·mol－1。21.(8分)鍋爐中最難清洗的鍋垢是硫酸鋇固體，298K時工業(yè)上常使用碳酸鈉溶液進行處理：BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq)K(298K)＝0.1(1)若平衡溶液中c(SO42－)為0.1mol·L－1，則c(CO32－)＝mol·L－1。(2)鍋爐經(jīng)過碳酸鈉處理后，倒出溶液，再向鍋中加入一定量的醋酸溶液，目的是(用化學(xué)方程式表示)。(3)需要處理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1。平衡溶液中c(CO32－)＝mol·L－1。22.(8分)250℃和100kPa下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，分解率為80.0％。已知分壓是其體積分數(shù)乘總壓。(1)PCl5的分壓是kPa。(保留三位有效數(shù)字)(2)250℃時用分壓表達的平衡常數(shù)Kp＝kPa。(保留三位有效數(shù)字)(3)250℃和100kPa下密閉容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反應(yīng)進行的方向是，理由是。2020-2021學(xué)年度上學(xué)期九江五校高二期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一．選擇題（每小題3分，共48分）AD【解析】濃硫酸溶于水，不是化學(xué)反應(yīng)；選項B和C都是吸熱反應(yīng)。BD【解析】過程Ⅰ中NO2得到SO32-失去的電子，不是N2O而是NO2，A錯誤；過程Ⅲ的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，NO2生成HNO2，化合價降低，得到電子，C錯誤。過程Ⅰ有亞硝酸根生成，可繼續(xù)氧化成硝酸根，D正確。DCB【解析】實驗（2）是與降溫實驗（3）、升溫實驗（1）對比，便于分析、顏色對比。B【解析】固體濃度是常數(shù)，不需寫入平衡常數(shù)表達式，A錯誤；增加壓強縮小體積，平衡逆向移動，新平衡c(CO2)增大，通過K=c(CO2)推理，新平衡c(CO2)不變，C錯誤。CC【解析】若碳酸的第二級電離平衡常數(shù)Ka2>HClO的電離平衡常數(shù)K，則會發(fā)生反應(yīng)HCO3?+ClO?===CO32?+HClO，就沒有曲線中HCO3?和ClO?共存。反應(yīng)3ClO?+2CNO?+H2O==N2+2HCO3?+3Cl?可以提供“氫離子”，被碳酸根吸收，故pH降低。AD【解析】CO(g)＋1/2O2(g)?CO2(g)K＝2×10－46是反應(yīng)③的逆反應(yīng)，應(yīng)為K＝2×1046；反應(yīng)②+反應(yīng)③：2CO2(g)＋2H2(g)?2H2O(g)＋2CO(g)K＝8×10－11才正確；反應(yīng)①+反應(yīng)②：2NO(g)＋2H2(g)?N2(g)＋2H2O(g)K＝2×10111才正確（注意是氣態(tài)水）。A【解析】依據(jù)圖像，反應(yīng)速率增大，推出反應(yīng)是放熱的。反應(yīng)體系壓強增大，A錯誤。A【解析】2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)開始210反應(yīng)10.51平衡10.51K=12/(12×0.5)=2SO3%=1/2.5=40%CB【解析】熱區(qū)，主要是為活化能高的反應(yīng)提供能量，主要是從速率上考慮。釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低，是解決ACD的關(guān)鍵。（Ti—H）（冷區(qū)）反應(yīng)就是降溫提高產(chǎn)率；（Fe）（熱區(qū)）就是升溫提高能量，克服活化能能阻，提高速率。二．主觀題（6小題，共52分）17.（9分）（1）正反應(yīng)方向（1分）降低（1分）（2）正反應(yīng)方向（1分）不變（2分）（3）正反應(yīng)方向（1分）降低（2分）二（1分）18.（9分）（1）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1（3分）（2）262.4kJ（3分）（3）416（1分）330（2分）19.（9分）（1）24.5（2分）B（1分）（2）A（2分）（3）B（1分）（1分）（2分）【解析】CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)開始1300反應(yīng)0.752.250.750.75平衡0.250.750.75