電離平衡第一課時(shí)

電離平衡第一課時(shí)2023/2/151第一頁，共二十九頁，2022年，8月28日一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物判斷下列說法是否正確:熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì).

錯(cuò).如：液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).4、某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì).

錯(cuò).

如：CO2、SO2、NH3等討論：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？

一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-----電解質(zhì)水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離----非電解質(zhì)錯(cuò).如：Fe等金屬錯(cuò).

如：Cl22023/2/152第二頁，共二十九頁，2022年，8月28日

判斷正誤1.金屬銅能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)2.氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)4.硫酸鋇不溶于水,所以不是電解質(zhì)5.NO2、CO2、NH3、CaO溶于水可導(dǎo)電,所以均是電解質(zhì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方法,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3.一種物質(zhì)不是電解質(zhì),一定是非電解質(zhì)錯(cuò)對(duì)于電解質(zhì)“溶于水”或“熔化”兩個(gè)條件具備其一即可.而與溶解性無關(guān)必須是本身電離出離子2023/2/153第三頁，共二十九頁，2022年，8月28日［思考］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、

哪些屬于非電解質(zhì)？既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)NaOHNaClH2SO4

CuSO4氯化氫鹽酸NH3SO2CO2CH4BaSO4CH3COOHH2CO3NH3·H2OCuCl2

(CH3COO)2Pb？電解質(zhì)有：H2SO4NaOH

CuSO4NaCl氯化氫BaSO4

CH3COOHH2CO3

NH3·H2O

(CH3COO)2Pb既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有：Cl2Cu鹽酸非電解質(zhì)：NH3SO2CO2CH42023/2/154第四頁，共二十九頁，2022年，8月28日注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)象CO2、NH3等溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電物質(zhì)不是本身，所以不是電解質(zhì)難溶的鹽（BaSO4等）在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)（水溶液中溶解的可以電離）歸納：一般酸、堿、鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）為電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)思考：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，這些離子在電場的作用下做定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流.2023/2/155第五頁，共二十九頁，2022年，8月28日定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場導(dǎo)電溶液導(dǎo)電示意圖：2023/2/156第六頁，共二十九頁，2022年，8月28日思考：2、什么是電離？思考：3、是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子過程實(shí)驗(yàn)：30mL濃度均為0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

燈泡的亮度不同結(jié)論：不同電解質(zhì)的電離程度不同思考：1、NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2023/2/157第七頁，共二十九頁，2022年，8月28日為什么鹽酸和、氯化鈉、氫氧化鈉溶液中的燈泡明亮而醋酸和氨水中的較暗呢？想一想：？1.NaCL在水溶液里以什么形式存在？怎樣表示？溶液的導(dǎo)電能力不同溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)多少?zèng)Q定NaCL=Na+

+CL-2.CH3COOH在水溶液里以什么形式存在？怎樣表示？CH3COOHCH3COO-+H+2023/2/158第八頁，共二十九頁，2022年，8月28日溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里離子數(shù)目多？討論四：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什么問題？如鹽酸和醋酸。2023/2/159第九頁，共二十九頁，2022年，8月28日強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（按電離程度分）討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？2023/2/1510第十頁，共二十九頁，2022年，8月28日下列物質(zhì)①氯化鈉

②氯化氫③碳酸鈣④氯氣⑤醋酸銨⑥銅⑦水⑧酒精⑨

氨氣⑩氨水?醋酸

?氧化鈉

?磷酸

?氫氧化鈉

屬于離子化合物的是：屬于共價(jià)化合物的是：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:屬于弱電解質(zhì)的是:

思考討論化合物也可以劃分為離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物含有離子鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。①③⑤??②⑦

⑧⑨??①②③⑤??⑦

??你們看屬于離子化合物的和強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)有什么聯(lián)系？2023/2/1511第十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日分析與討論：

NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？屬于哪一類型的電解質(zhì)？CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？屬于哪一類型的電解質(zhì)？離子鍵離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)極性共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物的成鍵類型是否存在某種聯(lián)系？？極性共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、強(qiáng)電解質(zhì)HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？屬于哪一類型的電解質(zhì)？2023/2/1512第十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日三、結(jié)構(gòu)與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系：1、離子化合物（以NaCl為例）強(qiáng)堿、大部分的鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）都是離子化合物2、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)或水溶液條件下完全電離均以自由移動(dòng)離子形式存在————強(qiáng)電解質(zhì)某些（強(qiáng)）極性共價(jià)化合物（以HCl為例）液態(tài)：只有HCl分子，無離子水溶液（完全電離）：水合陰、陽離子某些（弱）極性共價(jià)化合物（以CH3COOH為例）——強(qiáng)電解質(zhì)——弱電解質(zhì)液態(tài)：只有分子，無離子水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子、水合陰、陽離子強(qiáng)酸屬強(qiáng)電解質(zhì)弱酸、弱堿、水屬弱電解質(zhì)2023/2/1513第十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)：離子化合物和部分(一般指強(qiáng))極性鍵化合物包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、某些鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物包括弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、

H2SiO3（難溶）等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等弱堿：NH3·H2O、（可溶）

Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等某些（弱）極性共價(jià)化合物（酒精等）、所有非極性共價(jià)化合物（如：CH4等）為非電解質(zhì)2023/2/1514第十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物某些極性鍵共價(jià)化合物：強(qiáng)堿大部分的鹽強(qiáng)酸某些極性鍵共價(jià)化合物：弱酸弱堿2023/2/1515第十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型

物質(zhì)類別

電離過程

表示電離時(shí)的符號(hào)

溶液中微粒

實(shí)例離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽完全電離不可逆部分電離可逆==

水合離子水合離子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+2023/2/1516第十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子離子符號(hào)或化學(xué)式分子式總結(jié)：2023/2/1517第十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日2.電解質(zhì)的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分電離，書時(shí)用“”號(hào)

小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步離多元弱堿一步完寫出下列電解質(zhì)電離方程式：NaCl、NaOH、HCl、H2SO42023/2/1518第十八頁，共二十九頁，2022年，8月28日

CH3COOH

CH3COO-+H+

思考與討論：電離結(jié)合

1、開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？四.弱電解質(zhì)的電離平衡2023/2/1519第十九頁，共二十九頁，2022年，8月28日tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于電離平衡狀態(tài)討論2：弱電解質(zhì)在電離過程中離子化速率和分子化速率變化過程是怎樣的？弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆的過程討論1：HAc（弱電解質(zhì)）部分電離，是否指有一部分HAc能電離，另一部分HAc不能電離？HAcH++Ac-

離子化分子化2023/2/1520第二十頁，共二十九頁，2022年，8月28日一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡.1.電離平衡定義:2023/2/1521第二十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日電離平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變、同討論：逆：等：定：動(dòng)：變：同：v電離=v結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡，即v(離子化)=v(分子化）≠0當(dāng)外界條件改變，電離平衡將被破壞，在新條件將建立新的平衡?？赡娣磻?yīng)，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡溶液中分子、離子的濃度保持不變條件相同時(shí)，不管反應(yīng)從哪個(gè)方向開始，電離平衡相同2、弱電解質(zhì)的電離平衡特征2023/2/1522第二十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日。CH3COOHCH3COO-+H+加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液CH3COONa溶液加大量水升溫平衡移動(dòng)方向逆移正移逆移正移正移探究：用勒夏特列原理判斷醋酸電離平衡的移動(dòng)方向平衡移動(dòng)分析——

勒夏特列原理2023/2/1523第二十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日3、影響電離平衡的外界因素（1）溫度：電離過程一般是吸熱過程，升溫，向電離方向移動(dòng)，即：溫度越高，電離程度越大（2）濃度：溶液越稀，電離程度越大。（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子，抑制電離（4）離子反應(yīng)效應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)的離子，促進(jìn)電離平衡移動(dòng)分析——

符合勒夏特列原理（弱電解質(zhì)電離百分率增大，離子濃度減小。）2023/2/1524第二十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日

向等體積，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入質(zhì)量、顆粒大小均相同的Zn1、起始時(shí)產(chǎn)生H2的速率大?。?、_______先反應(yīng)完。3、Zn足量，反應(yīng)結(jié)束時(shí)二者產(chǎn)生的H2體積大?。簐鹽酸>v醋酸鹽酸相等練習(xí)2023/2/1525第二十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日對(duì)比

向等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中加入質(zhì)量、顆粒大小均相同的Zn1、起始時(shí)二者產(chǎn)生H2的速率大?。?、反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，二者產(chǎn)生H2的速率大?。?、Zn足量，反應(yīng)結(jié)束時(shí)二者產(chǎn)生的H2體積大小：v鹽酸=v醋酸v鹽酸

<v醋酸v鹽酸

<v醋酸2023/2/1526第二十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加冰醋酸

加金屬M(fèi)g

加NaOH（S）

加CH3COONa