2021年高中化學(xué)必修一二化學(xué)方程式匯總

*陽(yáng)光明*編高中學(xué)（教）必一、修相關(guān)學(xué)方式總（2021.03.07必修一、硫酸根離子檢:BaCl2BaSO4↓+、碳酸根離子檢:CaCl2CaCO32NaCl、碳酸鈉與鹽反:2NaClH2O+CO2↑、木炭還原氧:+C

高溫

2CuCO2、鐵片與硫酸溶液反:+CuSO4=====FeSO4+、氯化鈣與碳鈉溶液反應(yīng)CaCl2+CaCO3↓+、鈉在空氣中燒2Na+鈉與氧氣反應(yīng)：O22Na2O、過(guò)氧化鈉與反應(yīng)+2H2O====4NaOHO2↑、過(guò)氧化鈉與氧化碳反應(yīng)+2Na2CO310鈉水反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2*陽(yáng)光明*編

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11鐵水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+↑12鋁氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+++3H2↑13氧鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O14氧鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+15氧鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16化與氧鈉液應(yīng)Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17氯鐵與氫氧化鈉溶液反FeCl33NaOH=====↓+18鐵氫氧化鈉溶液反2NaOH====↓+Na2SO419氫化亞鐵被氧化成氫氧鐵：++4Fe(OH)320氫化鐵加熱分解：

Fe2O33H2O21實(shí)室制取氫氧化鋁Al2(SO4)36NH3·H2O2Al(OH)33(NH3)2SO422氫化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3++3H2O*陽(yáng)光明*編

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23氫化鋁與氫氧化鈉溶液應(yīng)：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O24氫化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O25三化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)+Fe====26氯亞鐵中通入氯氣2FeCl2Cl2=====27二化硅與氫氟酸反應(yīng)+SiF4+硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：2H2↑28二化硅與氧化鈣高溫反：SiO2

高溫

CaSiO329二化硅與氫氧化鈉溶液應(yīng)：SiO2+====+H2O30往酸鈉溶液中通入二氧碳：===Na2CO3+H2SiO3↓31硅鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===aCl+H2SiO3↓32氯與金屬鐵反應(yīng)：+3Cl2

點(diǎn)燃

2FeCl333氯與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl234氯與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

CuCl235氯與水反應(yīng)：Cl2+H2O====HCl*陽(yáng)光明*編

光照放電*陽(yáng)光明*編光照放電

36次酸光照分解：2HClO2HClO2↑37氯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+2NaOH=====NaClNaClO+H2O38氯與消石灰反應(yīng)：2Cl2+====+Ca(ClO)2+39鹽與硝酸銀溶液反應(yīng)HClAgNO3====AgCl↓40粉期露空中++CaCO3↓41二化硫與水反應(yīng)：SO2+===42氮與氧氣在放電下反應(yīng)+O22NO43一化氮與氧氣反應(yīng)2NO2NO244二化氮與水反應(yīng)：+H2O====2HNO3+NO45化與氣催劑作用下反應(yīng)2SO2+46三化硫與水反應(yīng)：SO3+====H2SO4

催化劑

2SO347濃酸與銅反應(yīng)+2H2SO4(濃)48硫與炭應(yīng)+2H2SO4(

CuSO4+2H2O+↑↑+↑2H2O*陽(yáng)光明*編

點(diǎn)燃*陽(yáng)光明*編點(diǎn)燃

49濃酸與銅反應(yīng)：Cu+濃)+2H2O+2NO2↑50稀酸與銅反應(yīng)：+稀)2NO↑

++51氨受熱分解：NH3·H2O

NH3↑H2O52氨與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl53氯銨受熱分解：

NH3↑54碳?xì)浒笔軣岱纸猓?/p>

NH3↑H2O↑CO2↑55銨氫化反NaOHH2O56氨的實(shí)驗(yàn)室制取：+Ca(OH)22NH3↑57氯與氫氣反應(yīng)：Cl2+2HCl

NH3↑NaNO3+CaCl2++58硫銨與氫氧化鈉反應(yīng)）2SO4Na2SO42H2O59SO2+60SO2+Na2SO3+H2O

2NH3↑*陽(yáng)光明*編

高溫電爐*陽(yáng)光明*編高溫電爐

61SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O62SO2+Cl22H2O2HCl63SO2+2H2S3S+2H2O64NONO2的收：NO+65+SiF466Si+2NaOHH2O====Na2SiO3+2H2↑67硅質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的制?。?（石英沙）（碳）（硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁海ǎ?

SiCl4SiCl42H2必修二

高溫

（純）+第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、Li與O2反（點(diǎn)燃+O2Na與反（點(diǎn)燃）:2Na+O2

2Li2Na2O2Na與H2O反：2Na+2H2O===2NaOH+H2*陽(yáng)光明*編

*陽(yáng)光明*編K與反：2O===2KOH+H2、鹵素單質(zhì)、、Br2、I2氫氣反應(yīng)+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI

、鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和化鈉溶液反應(yīng)：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：、Mg應(yīng)：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2Al與HCl反:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑MgHCl應(yīng):=H2、與Cl2反（燃、用電子式表氯化氫的形成過(guò)程：第二章學(xué)反應(yīng)與能量、?8H2O與NH4Cl的反應(yīng):*陽(yáng)光明*編

*陽(yáng)光明*編Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3、原電池原理典型的原電池（原池）負(fù)極（鋅Zn-2e-===Zn2+氧化反應(yīng)）正極（銅===H2還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

、H2O2在化劑作用下受熱分解：2H2O2

催化劑△

2H2O+O2↑、Na2SO4與CaCl2反：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、爐煉鐵：+O2===2CO==2Fe3CO2第三章有化合物、甲烷的主要學(xué)性質(zhì)（）氧化反應(yīng)（與O2反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

*陽(yáng)光明*編

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（2）取代反應(yīng)（與Cl2在照條件下的反應(yīng)，生成四不同的取代物、乙烯的主要學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與反應(yīng)（2）加成反應(yīng)Br2的應(yīng):

2CO2+2H2O(3)烯可以和氫氣、氯氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應(yīng)：乙烯制聚乙烯)①氯乙烯制聚氯乙)、苯的主要化性:

CH3CH3（一氯乙烷）CH3CH2OH乙醇）（1化與O2的應(yīng)（2）取代反應(yīng):*陽(yáng)光明*編

F催化劑A酸性或酸性重鉻酸鉀溶液*F催化劑A酸性或酸性重鉻酸鉀溶液

①與Br2的應(yīng):Br2

Br②苯硝（表）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、溶于水有杏仁氣味密大于水的油狀液體—基苯反應(yīng)方程式：HONO2

濃硫酸△

（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)加成反應(yīng)3H2、乙醇的重要學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

2CH3CH2ONa+H2①醇燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇催化氧反應(yīng):2CH3CH2OH+O2③醇常溫下的氧化反:

CH3CH2OHCOOH、乙酸的重要學(xué)性質(zhì)*陽(yáng)光明*編

CH3

*陽(yáng)光明*編（1）乙酸的酸性①酸使紫色石蕊試液紅②酸與碳酸鹽反應(yīng)，成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO32CH3COOH+CaCO3

（CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)也能生成二氧化碳?xì)怏w：

↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)①應(yīng)理（與乙醇的反乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀體。、①糖水解應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②粉纖維素）水解反：*陽(yáng)光明*編

酸堿酶等*陽(yáng)光明*編酸堿酶等③脂重要化學(xué)性質(zhì)——解反應(yīng):a)油在酸性條件下的水解:脂H2O

甘油+級(jí)脂肪酸b)脂堿性條件的水解（又叫皂化反應(yīng):油脂+甘+級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各氨基酸第四章學(xué)與可持續(xù)發(fā)、HgO受分解：Ag2O受分解

2HgO2↑4Ag+O2↑、CO原Fe2O3：+3CO

高溫

2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還ZnO：2C

高溫

2Zn＋CO2②C還:MgOC

高溫

Mg＋↑高溫③Al還Fe2O3鋁熱反應(yīng)）:Fe2O32Al2Fe＋Al2O3④還：＋FeFeSO4＋Cu