2018北京師大附中高一（下）期中化學(xué)含答案

11/112018北京師大附中高一（下）期中化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間共90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ⅰ卷（共50分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共50分）1.下列圖示過(guò)程，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是2.下列元素中，屬于主族元素的是A.CuB.NaC.NeD.Zn3.下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A.NaClB.O2C.NH4ClD.CO24.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.H3PO4B.H2SO4C.HClO4D.H2SiO35.鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子6.未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類(lèi)利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是A.化石燃料是可再生能源B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源C.化石燃料都是清潔能源D.氫能是不可再生的清潔能源7.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是A.氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B.1H與2H是不同的核素C.1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 D.1H2O與2H2O互為同位素8.砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于As的描述不正確的是A.位于第四周期第VA族 B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.穩(wěn)定性：AsH3<PH39.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是A.均為IA族元素，原子最外層均有1個(gè)電子B.單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>CsC.堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大10.關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.過(guò)氧化鈉的電子式：C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COD.中子數(shù)為12的鈉的核素符號(hào)為：Na11.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.04mol/LB.0.04mol/（L·s）C.0.08mol/LD.0.08mol/（L·s）12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低C.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X13.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃14.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A.若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba（OH）215.下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A.加入少量ZnCl2固體 B.加入少量CuSO4固體C.加入少量水 D.用98％的濃硫酸代替稀硫酸16.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池的正確組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO417.某種以30％KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中，正確的是A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O22H2OC.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池18.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba（元素位于第六周期，第ⅡA族）與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱時(shí)反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)19.合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2C.在上述條件下，N2不可能100％轉(zhuǎn)化為NH3D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率20.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：A.正極反應(yīng)式為Ag＋Cl――e－＝AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物21.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過(guò)改變溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大22.下列事實(shí)描述不正確的是A.高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)23.臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2，則下列說(shuō)法正確的是A.O3被氧化成KOHB.KI是離子化合物，I2是共價(jià)化合物C.1molO3在反應(yīng)中得到4mol電子D.KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵24.關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是A.1molI2（s）與1molH2（g）化合生成2molHI（g）氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B.2molHI（g）分解生成1molI2（g）與1molH2（g）時(shí)需要吸收12kJ的能量C.1molI2（s）變?yōu)?molI2（g）時(shí)需要吸收17kJ的能量D.I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)25.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)Ⅱ卷（共50分）26.（9分）學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（2）B中Zn板是_______________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________，Cu板上的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A、B中反應(yīng)物的總能量_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)______________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)______________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_______________（填字母序號(hào)）。A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B.原電池裝置需要2個(gè)電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生27.（8分）某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響。ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率；②_______________。（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/L，H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.90~6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（計(jì)算結(jié)果精確到0.001）28.（11分）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子的流動(dòng)方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382①請(qǐng)把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：A_______________；B_______________。②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。29.（14分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。序號(hào)①②③④科學(xué)紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。（2）1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。①門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_______________。②到20世紀(jì)初，門(mén)捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號(hào)）。A.隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問(wèn)題：①D在周期表中的位置是_______________。②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號(hào)）。③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。④E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。⑤用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程_______________。30.（8分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________。（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______________，得電子能力逐漸減弱。

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