河北省秦皇島市秦港教育培訓中心職業(yè)中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

河北省秦皇島市秦港教育培訓中心職業(yè)中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在進行中和滴定時使用的儀器中，事先不能用所盛溶液潤洗且內壁上附著水珠也不影響實驗結果的是

（

）

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．錐形瓶

D．膠頭滴管參考答案：C略2.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO參考答案：A溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不會存在，且Ag＋與Cl－不能大量共存．3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列說法不正確的是（）

A．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

B．異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷

C．正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

參考答案：答案：A4.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價化合物又能形成離子化合物B.化合物BD2是直線型分子，若遇E同周期的金屬單質著火均可用BD2滅火C.化合物甲只含有A、C兩種元素，化合物乙只含有A、B兩種元素，甲的沸點一定高于乙的沸點D.用E單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：AA、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質子，則A為氫元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，則C、D分別為氮元素和氧元素；B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素。故A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價化合物（如HSCN）又能形成離子化合物（如NH4HCO3），選項A正確；B.CO2能與鎂在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，鎂不能用CO2滅火，選項B錯誤；C.化合物甲只含有A、C兩種元素，為NH3或N2H4，常溫下均為氣態(tài)，化合物乙只含有A、B兩種元素，為烴，烴的種類很多，有些常溫下為液態(tài)或固態(tài)，故甲的沸點不一定高于乙的沸點，選項C錯誤；D.用鋁作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始陰極區(qū)氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，可能會產生氣泡，不一定出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤。答案選A。5.下列有關實驗的敘述中，正確的有①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A．③④⑥

B．②⑤⑥

C．①④⑥

D．①③⑤參考答案：A6.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略7.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且因果關系準確的是

選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2具有還原性SO2不能用濃硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通過離子導電NH4Cl和NH3·H2O均是強電解質C“84”消毒液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中“84”消毒液呈堿性D氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器氧化鋁的熔點很高參考答案：D略9.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略10.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()。A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略11.下列變化的實質相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略12.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638B．該反應的△H>0C．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)參考答案：C13.下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案：A略14.下列有關化學研究的說法正確的是（

）A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實現(xiàn)化學能向其它能量的轉變，如原電池實現(xiàn)了電能，核裂變實現(xiàn)了熱能。B．構成物質的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團，此類原子團結構穩(wěn)定，能夠獨立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識D．STS研究科學、技術和社會三者之間的復雜關系，研究科學、技術對社會產生的正負效應?！暗吞忌睢薄ⅰ熬G色經(jīng)濟”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略15.對于下列事實的解釋錯誤的是（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制一定物質的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量__________。（2）定容時，俯視觀察刻度線__________。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥___________。（4）將配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為___________；(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________________；(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有___________；(5)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：_______________________；(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：(1)60e－(2分)

(2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)(3)Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，每對1個得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)

(6)蒸發(fā)結晶(2分)略18.A、B、C、D、E、F六種物質均是由短周期元素組成的中學常見的化學物質。它們之間的轉化關系如下圖。（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質，且D為氣體，則：①F的晶體類型為_________;1molC中含有________mol共價鍵；②B與C反應生成E和F的化學方程式為____________________________

(2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對分子質量最?。籇、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：①A、C、E三種氫化物沸點從高到低的順序為____________________(填化學式);②A和F在水溶液中充入O2充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為______________

(3)若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質,D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液的pH大于F。①寫出B的電子式______________,②B和C反應生成E和F的化學方程式________,列舉該反應的一種用途__

____。參考答案：19.（20分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。（1）寫出下列物質的化學式：D

X

。（2）在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是

（填編號）。（3）反應⑥的離子方程式為：

。（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

。（5）反應⑦的化學方程式為

；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子

mol。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：