河南省周口市商水縣第二中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

河南省周口市商水縣第二中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：D分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。2.某原子的核外M層上有3個電子，那么，其L層上電子數(shù)為

A.2

B.8

C.18

D.13參考答案：B略3.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不選；C．H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．4.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C．溶液中OH-向電極a移動

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O參考答案：BA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應(yīng)式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，a極為負(fù)極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負(fù)極反應(yīng)式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確。【點睛】本題易錯點是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，環(huán)境是KOH，電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。5.下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，其中SO2不作還原劑的是：A．SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B．SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D．在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案：AB6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAC.常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA個氧原子D.物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的K2SO4溶液中，含2NA個K＋參考答案：A試題分析：A.氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，通過體積無法計算物質(zhì)的量，錯誤；C.氧氣和臭氧(O3)都是由氧原子形成的單質(zhì)，混合物32g中氧原子的個數(shù)為32/16=2NA個氧原子，錯誤；D.沒有體積，無法計算離子數(shù)，錯誤；選A。7.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略8.生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中錯誤的是（

）A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70％～75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．海鮮、肉類等食品用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡防腐保鮮D．碘沾在手上立即用酒精洗滌參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2－D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：C分析：A.H2O2中不存在陰陽離子；B.Cl－的質(zhì)子數(shù)是17；C.根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系以及核素的表示方法分析；D.HClO中氧元素形成2對電子對。詳解：A.H2O2是共價化合物，電子式：，A錯誤；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，D錯誤，答案選C。10.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強為p時，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p′時，化學(xué)反應(yīng)速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝

②mvA=pvC

③＝

④＝

⑤＝

⑥＜其中正確的組合是A.①④⑥

B.②④⑥

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：A11.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（

）

單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉參考答案：C12.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D13.在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器體積之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個容器體積之比為2：1，故選A．14.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

參考答案：C略15.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol/L，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（

）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）糖尿病是“富貴病”，請你設(shè)計實驗檢驗病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對比，設(shè)計要求：⑴寫出實驗所用化學(xué)藥品⑵寫出實驗現(xiàn)象并作出結(jié)論。參考答案：⑴寫出實驗所用化學(xué)藥品:新制氫氧化銅（銀氨溶液）⑵寫出實驗現(xiàn)象并作出結(jié)論:加熱有紅色沉淀產(chǎn)生（有銀鏡產(chǎn)生），證明有醛基三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖5所示的反應(yīng)。圖5

物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系框圖試寫出：化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________；D_________。化學(xué)方程式：__________________；__________________。反應(yīng)類型：__________________；__________________。參考答案：

消去（或脫水）

酯化（或分子間脫水）18.有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

；②

；③

．參考答案：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．解：依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依據(jù)各步實驗現(xiàn)象可知，①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量