河南省商丘市王莊寨鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市王莊寨鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是

A．金剛石

B．石墨

C．苯

D．甲醛參考答案：略2.把1mL的稀釋成2L溶液，下列有關(guān)稀溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶液中的為1×

B．溶液中的為1×C．溶液中由水電離出來(lái)的的濃度為1×D．溶液中由水電離出來(lái)的的濃度為參考答案：D略3.U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略4.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A、1-氯-1-丙烯可以形成順?lè)串悩?gòu)B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氫譜中顯示5個(gè)吸收峰C、甲醇和乙二醇互為同系物D、鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略5.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．雙氧水的分子式

HO

D．碳酸鉀的電離方程式

K2SO4=K2＋+SO42－參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是

A.最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.亞硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)D.金屬元素的電負(fù)性一定比非金屬元素的電負(fù)性大參考答案：B略7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．用濃H2SO4蝕刻工藝玻璃上的紋飾

B．用含AI(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多

C．用Ca(OH)2處理酸性廢水

D．用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+參考答案：略8.下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（）A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)B．能與水以任意比例互溶C．0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1D．HR屬于共價(jià)化合物參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】酸的通性、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性等不能說(shuō)qe明酸的電離程度，利用弱酸不能完全電離或鹽類(lèi)水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．【解答】解：A、不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能判斷HR為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、溶解性與無(wú)電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1，說(shuō)明HR不能完全電離，說(shuō)明HR為弱電解質(zhì)，故C正確；D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物的類(lèi)型無(wú)直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C．9.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是（

）A.蛋白質(zhì)溶液里加（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏，能使石漿凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會(huì)變成黃色參考答案：AB10.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（

）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C略11.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C參考答案：CD解：A．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A點(diǎn)的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氣體的轉(zhuǎn)化率減小，所以A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C，故D正確；故選：CD．12.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：A．凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)

B．所有的分解反應(yīng)C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)

D．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D略13.用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(SO42-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出

參考答案：D略14.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略15.某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可能是(

)A、(CH3)3COH

B、(CH3CH2)2CHOH

C、CH3(CH2)3CH2OH

D、CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計(jì)算

回答下列問(wèn)題：⑴如圖裝置缺乏的儀器是：____________⑵誤差分析：(填偏大偏小無(wú)影響)①未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值___________②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒___________⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·℃)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=______________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。參考答案：C2H6略18.6分）常溫下，用0.04mol/LNaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10ml，試求：（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)參考答案：（1）c＝0.02mol/L（3’）

（3）K=5×10－5（3’）略1