河南省開封市賀村中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

河南省開封市賀村中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用于“點豆腐”的氯化鎂結晶水合物化學式為MgCl2?nH2O。取1g此晶體溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，得到1.41g氯化銀，則n值是

A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C2.下列有關化學能與熱能的說法正確的是

A．甲烷的燃燒屬于吸熱反應

B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應參考答案：C略3.向m

g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b

L．向反應后的溶液中加入c

mol/L氫氧化鉀溶液V

mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n

g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p

g．則下列關系不正確的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m參考答案：C4.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略5.儀器名稱為“量筒”的是()

參考答案：CA為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒，D為研缽，答案選C。6.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略7.下列各組物質充分反應的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是

(

)

A．木炭和濃硫酸共熱

B．鐵粉與高溫水蒸氣反應

C．足量的銅加入一定量的濃硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化銨溶液中參考答案：B8.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變藍色B．溶液先變藍色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答．解答：解：過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過氧化鈉過量，且有強氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色．故選B．點評：本題考查過氧化鈉的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質．9.下列除雜的實驗過程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，不能除雜，故C錯誤；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．10.氨氣(NH3)是十分重要的化學物質，下列反應中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O參考答案：BA.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故A錯誤；B.該反應中NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價降低是解答本題的關鍵，在解題時要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價升高，NH3是還原劑，而C項中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應。11.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略12.下列離子方程式，錯誤的是A．鈉投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O參考答案：AC13.下列實驗操作正確的是：A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管B．蒸餾自來水時，冷凝水從下口進，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，應將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌參考答案：B略14.下列遞變規(guī)律正確的是

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A略15.鹽酸具有的化學性質是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）求市售溶質的質量分數(shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的物質的量濃度_________。根據(jù)上題結論，推測質量分數(shù)為49%H2SO4的物質的量為（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，則需要市售溶質的質量分數(shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的體積_________。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯誤操作,使所配制溶液濃度偏高的是

(填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時,仰視液面讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗

參考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．參考答案：(1)0.1mol

1120

(2)小于

(3)18mol/L解析：本題考查化學計算，（1）發(fā)生的反應是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因為硫酸是過量的，因此根據(jù)銅進行計算，消耗硫酸的物質的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol，產(chǎn)生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，銅過量，因此根據(jù)硫酸進行計算，被還原硫酸的物質的量為50×10－3×a/2mol=0.025amol，但銅只與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，轉化成稀硫酸，反應停止，即被還原的稀硫酸的物質的量小于0.025amol；（3）根據(jù)反應方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化劑，因此根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=mol=(＋)mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10－3）mol·L－1=18mol·L－1。18.將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?/p>

色，得到的是

。用此分散系進行實驗：將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通

直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色

，這表明Fe(OH)3膠粒帶

，這種現(xiàn)象稱為

。參考答