2022屆滁州市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

2118

1、已知298K時(shí)，Ksp（NiS）=1.0xl0-,Ksp（FeS）=6.0xIO-,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（S2）~3.2xlOnmol-L-1

B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=±NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

2、25°C，改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,H+,OIK濃度的對(duì)數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgK-下列敘述借誤的是（）

+

A.pH=6時(shí)，c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為ioJ

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

3、某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl>CO32,SO』?一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定是K2c03和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

4、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說(shuō)法不IE確的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

(只允許H+通過(guò))

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H*=C6Hi2

D.若"=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

5、軸烯(Radialene)是一類(lèi)獨(dú)特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為［n］

軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

人X

［3］軸烯(a)［4］軸烯(b)☆【5］軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

6、某溫度下，向10mL0.1mol?L“CuC12溶液中滴加0.1mol?LT的Na2S溶液，滴加過(guò)程中Jgc(Cu2+)與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

%(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)4-C(HS-)+C(H2S)=C(OH)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10M4mol-L1

D.向l()()mLZM+、Ci?+物質(zhì)的量濃度均為O.lmollT的混合溶液中逐滴加入10+moiC的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

7、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)W4C(?)+2D(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

c4(C)

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C3(A)<2(B)

8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

9、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

HjCOOC

A.分子式為Ci7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)

10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8。2

C.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.過(guò)氧化氫的電子式為：口；6::6；H

11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

12、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類(lèi)順序排列，正確的是（）

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高鋅酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸鋼

13、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSO4溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2s04強(qiáng)

適量H2s氣體

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L-1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L“H2c2O4溶液

1溶液變藍(lán)，有黑色固體

將銅粉放入lOmol-LFe2(SO4)說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、Sth和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

14、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cCh中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

15、25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X10*向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.()mol/LNaOH溶液，

溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

水電寓出的dtTyimoi/L)

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.0xiO-3moi?LT

+

B.b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c點(diǎn)溶液中：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

16、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“錢(qián)”，它是門(mén)捷列夫預(yù)言的元素類(lèi)鋁。Ga(鐵)和As(碑)在周

期表的位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是

AIP

GaAs

A.Ga的原子序數(shù)為31

B.堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3")>r(P3-)

D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域

17、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是()

A.NaCI可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCCh溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯(cuò)等金屬

18、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說(shuō)法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

19、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCh溶液中

C.在O.lmol/L的NH3-H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

20、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯的說(shuō)法正確的是()

OH

A.與6互為同系物

B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2

21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì),

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

H==rn

光「

'—[Z]

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

22、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO42-）+c（NO3-）=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：R-CH=CH-0-R，H2O7H,R-CH2CHO+R，OH（炫基烯基酸）

燒基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

44、寫(xiě)出C_D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙塊（H3C-三CH）的合成路線。

（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,aCHjCHJlr-------丁您fCH3CH：OH

24、（12分）我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯猷（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應(yīng)

試劑及條件略去):

一二——‘RCOOH

MgO

已知：R-Brf"

乙醍>iiE——H

R

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式：；B—A的反應(yīng)類(lèi)型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱(chēng)：；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：?

MgCO,

(4)已知：E——X。X有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫(xiě)出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：0X：：CH3的路線流程圖(方框內(nèi)填寫(xiě)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

D

25、(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持

裝置省略)。

A

多打?橋

①

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑一（選填編號(hào)）。

a.15%的H2sCh溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為一。

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：_。

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是—.

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是一。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)裝置如圖所示）

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量MnCh后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaC（h（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mobL_1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCOa,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在______,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：(填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”)

(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

27、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒

雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2s2)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH^SzOMNaOH鼠NazSzG+ZNftt+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S208o

(2)裝置中盛放(陽(yáng))0。8溶液的儀器的名稱(chēng)是。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag*+20F===[Ag(CN)2]-,Ag*+「==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用l.Oxio-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為_(kāi)___________________mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSOJ,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為o

28、(14分)過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解.填空：

(1)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(II),則過(guò)氧化氫屬于_(極性/非極性)分子.過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)

構(gòu)也可能是(I),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(II)__(選填編號(hào)).

a.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

b.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c.測(cè)定過(guò)氧化氫中H-O和0-0的鍵長(zhǎng)

d.觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2,K2O2以及Bath都可與酸作用生成過(guò)氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)

氧化氫.

(2)上述過(guò)氧化物中最適合的是反應(yīng)完畢后_(填操作名稱(chēng))即可得到雙氧水.

(3)若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式用酸性高銃酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以

測(cè)定雙氧水的濃度.

(4)取5.00mL雙氧水樣品，配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為_(kāi)(填儀器名稱(chēng)).

(5)取25.00mL上述溶液，用0.02()mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定，看到到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高鎰酸鉀溶液

15.50mL,則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫_g/L.

29、(10分)費(fèi)托合成是以合成氣(CO和周混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯燃(C2~C0以及烷燒(CH4、

Cs~Cn,C12~C18等，用CnH2n+2表示)的工藝過(guò)程。

已知：①2co(g)+(h(g)=2CCh(g)AHi=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=b

③QH2n+2(g)+券O2(g)=(n+l)H2O(g)+nCC>2(g)AH3=c

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)(2n+l)H2(g)+nCO(g)=G,H2n+2(g)+nH2O(g)的AH。(用含有a、b、c、n的式子表示)

(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長(zhǎng)因子(a)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的

產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制C2~C4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.48-0.57,則需控制碳鏈增長(zhǎng)因子(a)的范圍是

L。

S$

SO.

IO0.6

4

碳鏈增長(zhǎng)因子(a)

ASF分布規(guī)律

⑶近期，我國(guó)中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成燒的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示，Co2c作催化劑的規(guī)律是:

選擇球形催化劑時(shí),選擇平行六面體催化劑時(shí)

(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入ImoKXh和

2mol出發(fā)生反應(yīng)“CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①判斷AH0。(填“大于”“小于”或“等于”)

②500K時(shí)，反應(yīng)5min達(dá)到平衡。計(jì)算0~5min用H2O表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為,該反應(yīng)的平衡常

數(shù)為.

③500K時(shí)，測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.2mol/L,c(CH3OH)=0.6mol/L.c(H2O)

=0.6mol/L,此時(shí)反應(yīng)____(填“是”或“否")達(dá)到平衡，理由是.

④一定條件下，對(duì)于反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+出0但)。下列說(shuō)法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是?

a.恒溫恒容下，C(CH3OH)=C(H2O)

b.恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)保持不變

c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H-H鍵和斷裂H-O鍵之比1：1

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=jKsp=J1.OxlO-21=3.2xlO_1,mol-L",,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

-)=2.4xlO_9mol-L_1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,BPMc(S2-)=2.4xlO-9mol-L-1,故A錯(cuò)誤;

B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯(cuò)誤；

"Fes)6.0xIQ-12

平衡常數(shù)K==6000,故D正確。

c(M2+)2+221

c(M)c(Sj-Ksp(NiS)1.0x1O-

2、A

【答案解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CHUCOOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大cCOLT)越大、c(H+)越小，則Igc(OIT)增大，所以b、d分別表示H+、OHZpH>7時(shí)，CHjCOOH

-

幾乎以CH3cOCT形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

-+

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coe))/c(CH3COOH)=c(H)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3coO+BhO^^CIhCOOH+OH,0.01molL-iCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3coO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

+

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>C(CHJCOOH)>c(H),故A錯(cuò)誤；

-++474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=c(H+)-c(CH3coeT)/c(CH3COOH)求解；pH=2時(shí),c(H*)=10-2mol?Lr,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102mol-L

r,由選項(xiàng)B,K=10474,解得c(CH3co(r)=l()474,故c正確；

_,

D,CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)c(OH)/c(CH3cOO

")=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線,交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac"),求出c(O!T)=l/k=10474moi?L-i,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

3、B

【答案解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一

2

定存在Na+、ChCO3,一定不存在SO4I可能含有K+；

答案選B。

4、B

【答案解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確;

B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒(méi)有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯(cuò)誤；

C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為(：此+6葭+6H⑵故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成L6molC)2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moI,苯發(fā)生的反應(yīng)(：熱+66-+611*==4出12,參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選Bo

5、C

【答案解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.[5]軸烯的分子式為：GoHio,分子式為：GoH⑵二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒(méi)有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C211112n(*3),故D不符合題意；

故答案為：C.

6、B

【答案解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,CiP+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLQ.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSl，CM+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2)=10177moVL,

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-),故A錯(cuò)誤；

B.a、c兩點(diǎn)CM+、S2?的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒(méi)有被促進(jìn)

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+217717735422

C.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2)=10-iz7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/Lxl0-moVL=10-mol/L,

1K’p(CuS)二二

22+

c點(diǎn)溶液中含有NaCl和NazS,c(S)=-xO.lmoVL,c(Cu)=/,x=1八，=3X10皿mol/L,故C錯(cuò)誤；

3c(Sh)-xO.l

D.向100mLZn2\CM+濃度均為O.lmobf1的混合溶液中逐滴加入10凸mol?L”的Na2s溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-

K(ZnS)3x10-25

濃度為c(S*)=；，+、——moVL=3xlO-24mol/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S?一濃度為

c(Zir)0.1

K.(CllS)1n-35-4

c(S2')=1'/尸,,、=-----mol/L=10344mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S?-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；

c(Cu2)0.1

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Rp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意c點(diǎn)溶液中

,1

c(S2)=-xO.lmol/L.

3

7、A

【答案解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4,說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g)U4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5；4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式故D錯(cuò)誤；

C3(A).C2(B)

故答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

8、D

【答案解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、CL和H2,為防止CL和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：D。

9、C

【答案解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燃等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C17H18N2O6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

10、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C4H為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖為：④，選項(xiàng)C正確；

D.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過(guò)氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

11、C

【答案解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MnCh和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項(xiàng)正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選c。

12、C

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)。

【題目詳解】

A、燒堿是NaOH,屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、高銃酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D、硫酸領(lǐng)是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點(diǎn)。

13、B

【答案解析】

A.CuSCh和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)?12s的酸性比H2s(1,強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，112s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，Mn()4-被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSCh,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

14、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、M11O2中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2cC>3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說(shuō)明Y

中含有MnCh,紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCL被置換出來(lái)了，

可說(shuō)明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，一定含有K2co3,可

能含有KC1,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2,K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

15、B

【答案解析】

A.a點(diǎn)溶液沒(méi)有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H卡的濃度為x,由于電離程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

+

CH3COOHCH3COO+H

2xx

3co。一)尤2

Ka=q——U——：------一=1.8x10-5,解得x=6.0xl0-3mol/L,A項(xiàng)正確；

c(CHyCOOH)2

+

B.b點(diǎn)的溶液為CHaCOOH和CHjCOONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

醋酸會(huì)電離CH3COOH：^CH3CO(r+H+,醋酸根會(huì)水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH~,水解平衡常

K10一14

數(shù)Kh=—匕=--------?5.6X1O-IO<1.8X1O-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3CO(T)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

+

-)+c(OlT),有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒,則有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CBhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫(xiě)出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

16、C

【答案解析】

A.A1是13號(hào)元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A

正確；

B.AkGa是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),

所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越

大，Ga3\P3-離子核外有3個(gè)電子層，As工離子核外有4個(gè)電子層，所以離子半徑：『(As3)>r(P*)>r(Ga3+),C錯(cuò)誤；

D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

17、B

【答案解析】

A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2c。3,故B錯(cuò)誤；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCL及鑄鹽制備鈦、錯(cuò)等金屬，故D正確：

答案為B。

18、A

【答案解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【題目詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。

19、D

【答案解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s);^=Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s);^=Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH”的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在O.lmol/L的NHyHzO中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為D。

20、C

【答案解析】

屬于酚，而,F含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯煌的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤;

B.,一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤;

,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則,C正

確;

C4H40,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1moiX（4+1-0.5）=4.5mol,D

錯(cuò)誤;

故答案為：C.

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物燃燒：CxHv+(x+)O2->xCO2+-H2O；CXHVOZ+(X+^---)O2-*xCO2+-H2O?

42-422

21、B

【答案解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmoHzi溶液的

pH為2,說(shuō)明r為HC1,q的水溶液具有漂白性，說(shuō)明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q