高三化學試題高考化學里面11類基本式區(qū)分

++高考化學習專題-----------11類常見的式子++．學概用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。概剖如H、H、KCl、Na、、、O等依次是水、硫酸、氯化鉀、碳酸鈉、鐵、24碳、氧氣等的化學式。表示物質(zhì)的組成和物質(zhì)間的反應時需使用化學式。思點離子化合物只能用化學式表示其最簡單的原子個數(shù)比。沒有分存在，故無分子式。思拓分子式和實驗式都屬于化學式，大多數(shù)固體單質(zhì)的化學式常用素符號表示。．子概用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子叫做分子式。概剖分子式的意義：①表示物質(zhì)的元素組成；②表示組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；③表示該物質(zhì)的一個分子；④表示分子中各元素的原子個數(shù)及原子個數(shù)比；⑤表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。思點分子式只適用于由分子構成的物質(zhì)。思拓分子式可以表示一種物質(zhì)，也可表示這種物質(zhì)的一個分子，還表示構成這種物質(zhì)分子的元素的種類、原子個數(shù)及元素質(zhì)量比。．子概在元素符號的周圍，用小黑點·”（或“×等符號表示元素原子或離子最外層電子個數(shù)的圖式稱為電子式。概剖書寫電子式應注意：①共價型分子是通過原子間共用電子對形式成鍵；離子化合物是通過原子間得失電子形成陰陽子，陰陽離子間通過靜電作用而形成離子鍵，書寫化合物的電子式時，先要注意區(qū)別是離子化合物是共價化合物。②書寫原子的電子式力求均勻、對稱；一般當原子最外層電子數(shù)為兩個或兩個以上時，先寫出對電子，其他電子盡量均勻的分布在元素符號其他三個方向。如氮原子的電子式為：

③離子化合物中相同的寫法都是錯誤的。的離子不能累加，如、Ca、22④陰離子要[]括起來，并在]的右上方注明離子電荷數(shù)，如

、

等。⑤金屬陽離子只寫離子符號，如；而較復雜的陽離子也要[]起來，并注明電荷數(shù)，如銨離子的電子式：

思點

書寫電子式首先弄清所寫的是離子化合物還是共價化合物，其次不要漏寫未參加成鍵的最外層電子。思拓①用電子式可以比較形象地表示離子化合物和共價化合物的形成過程。如光照條件下，氫和氯氣反應生成氯化氫：；在點燃條件下，鎂與氯氣反應生成氯化鎂：②官能團符號中的短線，表示一個電子。如CHO、—CH的子式分別為、。3．簡（驗）念做實驗式。

表示物質(zhì)組成元素最簡單的原子個數(shù)整數(shù)比的化學式叫做最簡式，或叫概剖

例如組成為H的分子，其最簡式為。22-1/4

思點最簡式只是物質(zhì)組成的最簡單的原子個數(shù)比，并不一定表示某物質(zhì)組成的化學式（分子式思拓最簡式在有機物中應用較多乙和苯的最簡式是甲醛和乙酸的最簡式是CH，2已知化合物的最簡式和相對分子質(zhì)量，就可求它的分子式，如乙酸最簡式CHO相對分子質(zhì)量為602O)=60，所以乙酸分子式為CH。2n2．構概表示物質(zhì)內(nèi)部結構中各元素原子的排列和結合方式的化學式叫結構式。其中，原子之間的共用電子對“表。概剖在結構式中連接原子的短線表示形成共價鍵的電子對，如乙炔示為H—C≡CH，原子間共用幾對電子，則形成幾個共價鍵。思點通常所書寫的結構式，大多數(shù)只表示分子中各原子的結合方式順序，并不表示分子中各原子的空間排列。只有給定信息才考慮空間異構，如烯烴的順反異構等。思拓結構式在一定程度上反映了分子的結構和性質(zhì)，在有機物中，分異構現(xiàn)象比較普遍，因此，有機物的結構式應根據(jù)有機物結構理論和有機物的結構來確定。．構式示式概結構式的簡便寫法，叫做結構簡式。概剖把連接在相同原子的相同結構累加書寫，僅標出官能團的式子做結構簡式，又稱為示性式，如：HOH簡化后的結構簡式仍保持結構特點，它不需把所有的化學鍵都表示出來。2思點一般書寫化學反應方程式時，有機物均要用結構簡式。思拓結構簡式是簡化了的結構式，簡化之后仍保持結構特點。．學程概化方程式是指用反應物、生成物的化學式表示化學反應的式子。概剖書寫化學方程式應嚴格遵守以下幾點：①必須尊重客觀事實和化學反應規(guī)律，不能主觀臆造實際不存在的物質(zhì)和不能發(fā)生的化學反應②必須遵守質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子數(shù)相等。化學方程式要配平，并用”連反應物和生成物。③注明必要的反應條件如加或用eq\o\ac(△,“)煅燒或具體的溫度件壓或具體的壓強范圍；催化劑、通電等。④生成物中有氣態(tài)物質(zhì)應氣物質(zhì)化學式的右邊“若兩邊均有氣體物質(zhì)則用標出在溶液中發(fā)生反應時有難溶性物質(zhì)或微溶性物質(zhì)生成在應的化學式右邊注“金間的置換反應一般不用標出若反應是可逆反應，反應物與生成物之間“”連接。由于有機物化學反應比較復雜，通常在反應物、生成物之間用→。學方程式的量的含義有粒子數(shù)比、質(zhì)量比、物質(zhì)的量比、相同條下氣體體積比等。例

2

2粒子數(shù)比21∶2質(zhì)量比∶∶88物質(zhì)的量比∶1∶2體積比2∶思點書寫化學方程式必須根據(jù)客觀反應事實，不能隨便臆造，化學必須書寫正確，必須遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各種原子的總數(shù)應相等。思拓化學方程式還有如下表述：用反應物和生成物的化學式來說明學反應的始態(tài)和終態(tài)?；瘜W方程式亦稱為化學反應式。．子程概用實驗參加反應的離子或其他物質(zhì)的化學式表示離子反應的方程式，稱為離子方程式，亦稱為離子反應式。概剖離子方程式的書寫原則：①難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物均保留化學式。②微溶物作為反應物，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學式；微溶物作為生成，一般均寫分子式（“↓號③氨水作為反應物寫NH·H；為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫H（“號則3-2/4

-1-1-1-1+-+2--+-H+HPO+3-一般寫NH·-1-1-1-1+-+2--+-H+HPO+3-32④若是分子反應，如固體與固體間的反應不能寫離子方程式；濃H、H與固體之間的反應2434也不能寫離子方程式。⑤離子方程式要做到兩配平，即原子個數(shù)配平、電荷數(shù)配平。⑥有些反應的生成物形式與反應物的量有關或與條件有關，要滿足反應物物質(zhì)的量的比值并注反應條件。思點離子反應方程式的原子和電荷要守恒。思拓離子方程式的意義：表示反應的實質(zhì)，不僅表示一定物質(zhì)間的個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。．化反方式念表物質(zhì)發(fā)生化學反時熱量變化（熱效應）的化學方程式叫做熱化學反應方程式。概剖用eq\o\ac(△,“)或eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-？表反應放熱及放熱量或eq\o\ac(△,“)＞或eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋？kJ·mol”表明反應吸熱及吸熱量，如：(g)ΔH=-483.6kJ·mol222還可用文字或具體數(shù)字表示與反應化學計量數(shù)相應的熱量值。思點注意熱化學反應方程式與一般化學反應方程式書寫的區(qū)別。思拓書寫熱化學方程式的注意事項：①化學反應的熱效應跟反應進行的條件（溫度、壓力）有關。因此必須注明反應時的溫度和壓。如果溫度是℃，壓強是101，習慣上不用注明。熱效應跟反應物、生成物的物態(tài)有關，因此書寫熱化學方程式時，必須在各物質(zhì)的化學式右側注明物態(tài)（固、液或氣，分別用s、l、g示②反應方程式的化學計量數(shù)只表示反應物與生成物的物質(zhì)的量，不表示原子或分子個數(shù)，所以學計量數(shù)可用整數(shù)或分數(shù)。③反應熱與化學反應中物質(zhì)的量對應，注意二者在數(shù)值上的倍數(shù)關系。④H單位為kJ·mol，表示該反應完全進行到底時的反應熱。．離程概表示在一定的條件下，電解質(zhì)離解成自由移動的離子的式子叫做電離方程式。概剖電解質(zhì)在水溶液中電離成的離子，都跟水分子結合成水合離子但為了方便，常用簡單離子來表示。思點酸式鹽存在兩種電離，一是鹽的完全電離，另一是酸根部分電，書寫時應分開。思拓強電解質(zhì)在稀溶液中的電離程度相當，幾乎是完全電離，電離方程式中用“=”表示。例如，強酸、強堿及大多數(shù)的鹽等物質(zhì)的電離。HCl=H+ClHSO+SO24

②弱電解質(zhì)的電離程度小離程是可逆過程離方程式中用

”表示例如，弱酸、弱堿等物質(zhì)的電離。COOH3NH·HO3

COO+H3NH+OH4多元弱酸和弱堿的電離分步進行，書寫時多元弱酸分步書寫，多元弱堿的電離一步寫成。例如HPO34

H

+

+HPO24

-HPO24

-

+4

2-4

H+PO③會區(qū)別電離方程式與離子方程式。4④會區(qū)別不溶性強電解質(zhì)的溶解平衡表示式和電離方程式。．極應方式念用表示原電池或電解池電極上發(fā)生氧化或還原反應的式子叫做電極反應式。概剖

銅鋅原電池中的電極反應式是：-3/4

---------------++2正極Cu

氯化銅溶液在電解池中（電極為惰性電極）的電極反應式是：陽極=Cl↑2陰極Cu+2e在電解時，當電極為非惰性電極時，陽極上電極溶解，陰極永遠被保護。如銅電極，電極反應為：陽極陰極Cu+2e思點①書寫電極反應一定要標明電極的名稱，原電池用正負極命名，電解池用陰陽極命名。②兩個電極反應式的得失電子總數(shù)應相等。③書寫總的電解方程式時要注意電極反應中離子是否來源于水或弱電解質(zhì)（能否拆開④書寫總的電解方程式時一定要“”號上注明通字樣。思拓原電池中總是負極發(fā)生氧化