有關(guān)化學(xué)方程式計算(第一課時)doc

相關(guān)化學(xué)方程式計算(第一課時).doc相關(guān)化學(xué)方程式計算(第一課時).doc相關(guān)化學(xué)方程式計算(第一課時).doc相關(guān)化學(xué)方程式計算（第一課時）[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜第1頁/總合32頁質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量第2頁/總合32頁比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。第3頁/總合32頁由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三第4頁/總合32頁種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用第5頁/總合32頁量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第6頁/總合32頁第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol第7頁/總合32頁（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)第8頁/總合32頁做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB第9頁/總合32頁才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L第10頁/總合32頁濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為第11頁/總合32頁________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1第12頁/總合32頁L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、第13頁/總合32頁④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉第14頁/總合32頁淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，第15頁/總合32頁2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：a=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用第16頁/總合32頁稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量第17頁/總合32頁（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為第18頁/總合32頁__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之第19頁/總合32頁反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為第20頁/總合32頁23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱第21頁/總合32頁充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種第22頁/總合32頁反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩第23頁/總合32頁種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體第24頁/總合32頁體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標使學(xué)生掌握反響物中有一種過度的計算。2．能力和方法目標經(jīng)過相關(guān)化學(xué)方程式的計算，提升學(xué)生化學(xué)計算技術(shù)，掌握常用的化學(xué)計算方法，培育化學(xué)思想能力。3．感情和價值觀目標（1）經(jīng)過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書第25頁/總合32頁寫格式的訓(xùn)練，培育學(xué)生講究整齊美、規(guī)范美。（2）培育學(xué)生理論聯(lián)系實質(zhì)觀點。[教課要點、難點]運用化學(xué)反響知識判斷哪一種反響物過度等。[教課過程]（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）[穩(wěn)固練習(xí)]1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完整后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可獲得3.2g硫，原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反響后獲得的氯肚量是（不考慮氯氣在反響液中的溶解損失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過度的氯化鈣溶液，獲得9g積淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。（A）一定沒有硝酸鉀（B）一定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉（C）一定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）一定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反響，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸（C）三價金屬，二元第26頁/總合32頁酸（D）一價金屬，一元酸6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有積淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：編號A2B溶液體積/mLCD2溶液體積/mL積淀質(zhì)量（1）用化學(xué)方程式表示其反響__________________，原因是________________。（2）沉淀的化學(xué)式為_________，原因是_________________________。（3）3號實驗中積淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中積淀的質(zhì)量為________________g。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反響方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生疏別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下表：A的用量B的用量AB的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：（1）A+B→AB的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實驗中獲得________________________________________。由乙學(xué)生實驗中獲得_________________________________________。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混淆物兩等份，第一份混淆物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第第27頁/總合32頁二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。兩種狀況下獲得相同的氣體，但氣體體積不一樣。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在往常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。參照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反響可生成AD0.702g、CB1.398g。因此積淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相符合。（3）依據(jù)以上剖析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過度、CD2不足，可依據(jù)CD2物質(zhì)求得積淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過度，應(yīng)依據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出積淀質(zhì)量是1.398g。7．（1）由甲學(xué)生實驗中獲得：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中獲得：1:5:6或2:1:3。因此參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3。（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。節(jié)余A時：=7.52g，b=1.48g。節(jié)余B時：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸鈉mol（2）mol；mol。[教課目的]1．知識目標