第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試卷-下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.已知氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳。下列不適合作氨氣的尾氣吸收裝置的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.下列敘述正確的是()A．FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)C．銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3.足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是22.4mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是()A．38.4×10－3gB．44.8×10－3gC．48.3×10－3gD．57.6×10－3g4.氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的一水合氨少量電離C．溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D．氨本身的堿性弱5.用加熱的方法可以分離的一組物質(zhì)是()A．氯化銨和消石灰B．碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉C．氯化銨和氯化鈉D．碘和氯化銨6.如圖所示的裝置中，干燥的燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無(wú)色噴泉B．氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉C．硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉D．氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉7.制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣8.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③9.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸鈉D．石墨10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過(guò)量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2===NH4+D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42?===CaSO411.往淺綠色的硝酸亞鐵溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．顏色變淺B．逐漸變紅色C．沒(méi)有改變D．變棕黃色12.某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物()A．二氧化氮B．一氧化氮C．一氧化二氮D．氮?dú)?3.下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③B．②④C．②③D．①④14.如圖所示的試管中裝有12mL一氧化氮，然后間歇緩慢地通入8mL氧氣。有關(guān)最終狀態(tài)的描述：①試管內(nèi)氣體呈紅棕色，②試管內(nèi)氣體呈無(wú)色，③試管內(nèi)液面不變，④試管內(nèi)液面上升，⑤試管內(nèi)氣體是氧氣，⑥試管內(nèi)氣體是一氧化氮。其中正確的是()A．①③B．②④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤15.氮及其化合物的變化關(guān)系如下所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中四氯化碳的作用是________________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。17.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________________________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________________。(4)說(shuō)明A、B、E中可能的試劑及其作用：①A中加入的試劑可能是__________，作用是________________________________；②B中加入的試劑可能是____________，作用是_____________________________________；③E中加入的試劑可能是__________，作用是______________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中__________________________________；D中____________________________________。(6)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣(填“能”或“不能”)______，原因是__________________________________________。18.請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是_____→_____→______→______(填裝置序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是__________________。(4)裝置②中所加的固體藥品是____________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是__________________________________。(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。三、計(jì)算題(共3小題)19.已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸（其密度為1.08g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮。試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程）：①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。20.銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2g混合物加入0.5L3.4mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL2.0mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。21.我國(guó)利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦?，F(xiàn)有1噸含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78噸殘?jiān)擖S鐵礦的純度是多少？四、填空題(共3小題)22.下列關(guān)于硅、硅酸鹽的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石。②硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間。③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)。④水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽材料。⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。23.化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。24.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將許多非金屬單質(zhì)氧化。(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳的化學(xué)方程式是____________________________。(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸的化學(xué)方程式是________________________。(3)硝酸與非金屬反應(yīng)生成物的規(guī)律是______________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】氨氣極易溶于水，若用裝置C吸收尾氣氨氣時(shí)，容易發(fā)生倒吸。2.【答案】D【解析】A不正確，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2＋被NO氧化。3.【答案】B【解析】銅與濃硝酸可能反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。被還原硝酸的物質(zhì)的量＝22.4×10－3L÷22.4L·mol－1＝1×10－3mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量＝(2.4×10－3mol－1×10－3mol)÷2＝7×10－4mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量＝7×10－4mol×64g·mol－1＝44.8×10－3g。4.【答案】B【解析】氨易溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能部分電離產(chǎn)生氫氧根離子，使氨水具有弱堿性。氨氣是非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生氫氧根離子。5.【答案】C【解析】用加熱的方法不能分離A、B、D組物質(zhì)：氯化銨與消石灰加熱時(shí)可反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；碳酸氫銨受熱時(shí)分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；受熱時(shí)碘變?yōu)檎魵?，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，同時(shí)逸出，冷卻時(shí)重新變?yōu)楣腆w碘和氯化銨混合在一起。氯化鈉固體受熱無(wú)變化，氯化銨受熱分解，生成的氨氣和氯化氫從混合物中逸出，溫度降低時(shí)氨氣與氯化氫又迅速化合生成氯化銨，C組物質(zhì)可用加熱、冷卻的方法分離。6.【答案】A【解析】二氧化碳在水中的溶解度較小且不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能形成噴泉，A符合題意；氨氣易溶于水，溶液顯堿性遇酚酞變紅色，形成紅色噴泉，B不符合題意；硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)被吸收，使燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，并有黑色硫化銅生成，可形成黑色噴泉，C不符合題意；氯化氫能與硝酸銀溶液反應(yīng)被吸收，使燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，并有白色氯化銀生成，可形成白色噴泉，D不符合題意。7.【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，也可采用加熱濃氨水使之分解的方法制備氨氣。氨氣是堿性氣體，常用堿石灰干燥氨氣，不能用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥氨氣。8.【答案】D【解析】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。由上述化學(xué)方程式可知：生成相同質(zhì)量的硝酸銅，則消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗硝酸最多，途徑②次之，途徑③消耗最少；即生產(chǎn)硝酸銅，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高硝酸的利用率。9.【答案】B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。半導(dǎo)體和太陽(yáng)能電池板主要成分是硅。10.【答案】C【解析】稀硝酸能將硫化亞鐵氧化：FeS＋4H＋＋NO3?===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O；次氯酸鈣溶液能將二氧化硫氧化：2SO2＋2H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO4↓＋4H＋+2Cl?+SO42?；氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO11.【答案】D【解析】亞鐵離子與硝酸根離子在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，這樣溶液由淺綠色變成棕黃色。12.【答案】C【解析】設(shè)金屬單質(zhì)M，硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)為＋x，根據(jù)電子得失守恒，M→Mn+→ne－，HNO3→Nx+→(5－x)e－，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為2∶1，2n＝5－x，因?yàn)?n必為偶數(shù)，所以x必為奇數(shù)，只有C正確。13.【答案】A【解析】①③項(xiàng)中溶液呈堿性，不能與光滑的玻璃反應(yīng)，但能與磨口玻璃裸露的SiO2反應(yīng)，生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的黏結(jié)性，易使瓶塞與瓶壁粘在一起而難以開(kāi)啟。氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放。14.【答案】C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，一氧化氮與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的體積比為4∶3，試管內(nèi)12mL一氧化氮中通入8mL氧氣，氧氣完全反應(yīng)，消耗一氧化氮體積為32/3mL，反應(yīng)后剩余NO12mL－32/3mL＝4/3mL。試管內(nèi)氣體為無(wú)色的一氧化氮、試管內(nèi)液面上升。15.【答案】D【解析】氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，D錯(cuò)誤。16.【答案】(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃硫酸變成稀硫酸后與鋅反應(yīng)放出氫氣(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2【解析】(1)開(kāi)始階段由濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與鋅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)二氧化硫氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在硫酸根離子被還原，生成二氧化硫的反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)二氧化硫被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小，反應(yīng)速度逐漸減慢，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣，氣泡量又會(huì)增加。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的二氧化硫與亞硫酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣。17.【答案】(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的濃度逐漸減小，鋅與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣(3)檢查裝置的氣密性(4)①品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫②濃硫酸吸收水蒸氣③堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色(6)不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含水蒸氣，會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn)【解析】硫酸與鋅反應(yīng)，硫酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同。鋅與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫(還原產(chǎn)物)和水，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣(還原產(chǎn)物)，所以濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫或二氧化硫和氫氣的混合氣體。由裝置圖可知，丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是先檢驗(yàn)二氧化硫，然后再檢驗(yàn)氫氣，干燥管是通過(guò)氫氣的氧化產(chǎn)物水來(lái)判斷有無(wú)氫氣存在，所以檢驗(yàn)氫氣之前一定要除去氣流中夾帶的水分子，B裝置中應(yīng)該裝入濃硫酸進(jìn)行干燥。18.【答案】(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)④②①③(3)驗(yàn)證二氧化硫的存在充分吸收二氧化硫驗(yàn)證二氧化硫是否已被吸收完全(4)無(wú)水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，②必須放在①③之前(5)澄清的石灰水二氧化碳【解析】濃硫酸與木炭粉共熱發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)，要避免相互干擾，如檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)一般用澄清石灰水，而二氧化硫也會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除去二氧化硫；同時(shí)，在氣體通過(guò)水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，所以必須在通過(guò)水溶液之前檢驗(yàn)水的存在，由上分析可知裝置的連接順序是④→②→①→③。19.【答案】（1）（2）①2.1mol·L-1②0.025mol【解析】（1）稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧化劑為HNO3，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，還原劑為Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（2）①溶液密度為1.08g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，c==≈2.1mol·L-1。②反應(yīng)3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮，所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量即生成一氧化氮的量為==0.025mol。20.【答案】(1)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)0.1mol0.2mol(3)0.75L【解析】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2OCu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。一氧化氮的物質(zhì)的量＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，設(shè)混合物中銅、氧化亞銅的物質(zhì)的量分別為x、y，x×64g·mol－1＋y×144g·mol－1＝35.2g，23x＋23x＝0.1mol，y＝0.2mol；原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量＝0.5L×3.4mol·L－1＝1