2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高二（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高二（下）期末化學(xué)試卷

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述中不正確的是（）

A.使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生

B.我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)”（人造太陽(yáng)）應(yīng)用的氣、笊、僦互為同位素

C.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸

D.我國(guó)海洋開(kāi)發(fā)走向“深藍(lán)時(shí)代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船

底腐蝕

2.下列說(shuō)法正確的是（）

①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物

②4c1%屬于共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)；膽磯、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解

質(zhì)

③既能與酸反應(yīng)乂能與堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物

④碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導(dǎo)電、煤的干鐲均屬于物理變化

⑤0℃,lOlkPa,含有Imol硫原子的SO2和SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HC1O的濃度

A.①④B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑤⑥

3.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2。廠+2H2°=4OH-+QT

B.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO-=SO-4-2HCIO

+

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：Ag+2NH3-H20=Ag^NH3）^+2H20

D.用飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐中的CaSOq：CaS04+COj-=CaCO3+S01~

4.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）

A.含有43+的溶液中：K+、Na+、HCO3,Cl-

B?普工=IO"的溶液中：K+、Na+、Cl-

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、C廠、50已

2

D.水電離出的c（H+）=1.0xIO-12rno],廣]的溶液中：Na+、NH3S-.Br-

5.設(shè)燈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)量的銅與含0.2?noHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1治

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液中含有H-。鍵數(shù)目為露

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中所含分子數(shù)為0.5以

D.常溫常壓下，2moiNO和Im。/。2的混合氣體中，原子總數(shù)小于6Ml

6.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI先變橙色，后變氧化性：>

A

溶液藍(lán)色BY?>，2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加

蔗糖未發(fā)生水

BNaOH溶液呈堿性，再加入新制的C&（0"）2懸濁無(wú)痔紅色沉淀

解

液，加熱

溶液紅棕色變氣體中含有乙

C石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入8r2的CC14溶液

無(wú)色烯

試管口潤(rùn)濕的

氯乙烯加聚是

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片藍(lán)色石蕊試紙

可逆反應(yīng)

變紅

A.AB.BC.CD.D

7,已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。由這五

種元素構(gòu)成的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，D氣體

在常溫下呈黃綠色，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色。

圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Q>X>Y>W

B.G是含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.X、Q元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點(diǎn)逐漸升高

8.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于M,下列說(shuō)法正確的

是（）

HO

A.分子中所有碳原子可能共平面

HO

B.M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHC%溶液反應(yīng)有9種

C.可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.ImolM與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.M/

9.羥基自由基（?OH）是自然界中氧化性?xún)H次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能

將苯酚氧化為。。2和“2。的原電池-電解池組合裝置（如圖所示），該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、

環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

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Cr>0；MN

NuCl溶液

甲

Cr(OHh

Na,SO,

i室u室in室溶液

A.b極為負(fù)極，d極為陽(yáng)極

B.b電極區(qū)每產(chǎn)生3根0（。2,c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14g

+

C.d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=OH+H

D.工作時(shí)，如果I［室中Na+、C廠數(shù)目都減小，則M為陽(yáng)離子交換膜

10.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)

間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

壓強(qiáng)甑時(shí)間變化的曲線溶解氧隨時(shí)間變化的曲線

A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了心

B.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

C.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

++

D.pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2T和02+4e-+4/7=2H2O

11.雙單原子協(xié)同催化劑在協(xié)同作用下可以最大程度上提高原子利用率，同時(shí)可以提高

催化劑的選擇性。4-硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

雙曲照子催化劑單原子催化劑

A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，M。和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4-硝基苯乙烯有較好的吸附效

果

C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率

12.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+

y（g）UZ（g”H，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的

變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

C.b點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：％正<九正

13.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完溫度對(duì)鹽類(lèi)水解的影響后，測(cè)定了O.lmoHTNa2c。3溶

液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是（）

第4頁(yè)，共30頁(yè)

11.6$

11.50

11.6011.48

11.5511.46

11.5011.44

11.42

11.43

11.40

11.4011.38

11.3511.36

r/t

圖1升溫過(guò)程中第液pH的變化曲線

降溫過(guò)程中溶液pH的變化曲線

A.常溫下，O.lTnohLTNgC。?溶液中：C(NQ+)>2c(C。廣)+式”。。5)

B.升溫前溶液呈堿性的原因是：COY+2H2O^H2CO3+2OH-

C.溫度升高，NgC03水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一定錯(cuò)誤

D.降低溫度，Ng。3水解平衡移動(dòng)和水的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液PH的影響一致

14.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其

電離平衡密切相關(guān),25℃時(shí)，HAc的勺=1.75x105=10-4-76o

(1)配制250瓶L0.1瓶。/?廠1的HAc溶液，需5moi?溶液的體積為mL。

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。

⑶某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變4L濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并

完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.17n。，?LT的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同

的系列溶液；測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號(hào)v^HAc)/mLvQNaAc)/mLv(H20)/mLn^NaAc)：n(HAc)PH

I40.00//02.86

114.00/36.003.36

…

團(tuán)4.00ab3：44.53

04.004.0032.01：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=?b=o

②由實(shí)驗(yàn)I和H可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移

動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。

③由實(shí)驗(yàn)12?伺可知，增大AL濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

15.銅銀電鍍廢水處理后得到電鍍污泥，主要成分是CK(0H)2和Ni(0H)2,還含有Fe、

Mg、Ca等元素，利用如圖工藝可回收部分重金屬并制備硫酸銀晶體(MS。4?6H2O)：

Na,CO,NaFNag

IPH=2|pH=5

電慎

除「一丐除雜卜

污泥in

濾淡1黃鈉鐵機(jī)濾液2堿式碳酸銀

NiSO.?6HQ，咐Hff?|

鄧0,

已知I：①黃鈉鐵研［詆/%(5。4)2(0")6］沉淀易于過(guò)濾，相對(duì)于Fe(0H)3沉淀不易吸

附Ni2+；

②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH見(jiàn)下表：

金屬離子Fe3+NF+Mg2+Ca2+

開(kāi)始沉淀pH2.27.29.312.2

完全沉淀(c=1X

3.28.711.113.8

10mol/L)pH

回答下列問(wèn)題：

⑴濾渣1的主要成分是，提高“溶浸”效率的方法有(任意寫(xiě)1個(gè))。

(2)“氧化”的離子方程式為。

⑶“除鐵”時(shí)Na2C3加入速度不宜過(guò)快，原因是,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“除

鐵”是否完全-

(4)“氟化除雜”，若此溫度條件下CaB與MgF2的Kap分別為1.6xIO-1】、6.4x

10-9,要使Ca?+和Mg2+均完全沉淀，溶液中式丁)須不低于mol/L.(V10=

3.16)(保留兩位有效數(shù)字)

(5)“沉銀”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)煨燒硫酸錦晶體，剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物

為。(填化學(xué)式)

第6頁(yè)，共30頁(yè)

26.3

16.過(guò)碳酸鈉(2Na2cA。/。?)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣

小組使用工業(yè)Na2CO3(含雜質(zhì)Fe3+)制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖1如圖:

HQ,(aq)靜置30min

NajCO>(aq)①

查閱資料可知：

①主反應(yīng)：

2Na2c03(aq)+3H2O2(aq)^2Na2CO3?3W2O2(s)zl/7<0

②50℃時(shí)2N02CO3?3H2。2(S)開(kāi)始分解

(1)圖1中儀器A的名稱(chēng)是。

(2)步驟①的關(guān)鍵除了控制反應(yīng)溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有

的尸e3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是。

(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，也均可析出少量過(guò)碳酸鈉，則加入

上述物質(zhì)的作用是。

(4)步驟③中洗滌產(chǎn)品的試劑最好是。

a.水

b.乙醇

c.NaOH溶液

(5)%。2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量20%%。2溶液濃縮至

30%,B處應(yīng)增加一個(gè)減壓設(shè)備，增加該設(shè)備的原因是。圓底燒瓶中收集

的微分主要是.

17.甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢(shì)十分明顯。

(

一;

?

<

■

?

r

)

X

K

-

2

(1)目前正在開(kāi)發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2C“4(g)+。式g)T2cH30H(g),

高溫、高壓

已知：Rin%=學(xué)+C(C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高,4(

填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步為(寫(xiě)化學(xué)方程式)；

第二步為Cu“2+2-CH3+O2=Cu+2cH3OH。

第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能

(填“大于”、“小于”或“等于")第一步反應(yīng)活化能。

(3)用二氧化碳和氫氣也能合成甲醇。對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(9)=?！?。”(9)+

%。(9)，“正=k浜(C°2)P3(H2)，v^=k^(CH2OH)p(H2O).其中k正、k逆分別

為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)。在540K下按

初始投料比”(CO?)：n(“2)=3：1、n(CO2)：n(W2)=1：1、n(CO2)：n(W2)=1：

3,得到不同壓強(qiáng)條件下出的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖如圖1。

①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)?用字母表示)。

②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)跖=(用平衡分壓代替平衡濃

度計(jì)算)。

(4)甲烷可以做燃料電池，采用伯作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子

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（"+）和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如圖2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Pt（a）電極反

應(yīng)式為。該電池工作時(shí)消耗11.2LC“4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路中通過(guò)

mol電子。

18.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元

素，丫的原子最外層只有1個(gè)電子，基態(tài)時(shí)Z原子3s和3P軌道上電子數(shù)相同，丫

與W同主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小

C.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

D.Z的單質(zhì)屬于分子晶體

19.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測(cè)碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂

B.由于氫鍵的存在，可推測(cè)鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

C.由于N的電負(fù)性小于F,可推測(cè)N也具有堿性（可與結(jié)合）而NF3沒(méi)有堿性

D.N原子半徑大于O原子半徑，可推測(cè)修。比N“3更穩(wěn)定

20.根據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

用4B5

A.第三周期某元素基態(tài)原子的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是Mg

B.鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示，1個(gè)鋁原

子周?chē)?個(gè)鎂原子最近且等距離

C.圖4所示是［Zn（N/）6］2+的部分結(jié)構(gòu)圖1圖2以及其中H—N-H鍵鍵角，犍角

比N/大于A/%中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)

D.立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為

anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為薔

21.近年來(lái)，重金屬竣酸鹽作為貯存氣體（進(jìn)入晶體中間隙）的化合物而備受關(guān)注。如果

長(zhǎng)時(shí)間放置甲酸銅［CaCHC。。%］、對(duì)苯二甲酸（）、乙醇混合

溶液，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。X對(duì)熱穩(wěn)

定，磁矩約為1.7BM。(磁矩=，幾(n+2),n為未成對(duì)電子數(shù))。

(1)由磁矩推算X中銅離子的未成對(duì)電子數(shù)為；該基態(tài)銅離子價(jià)電子的軌道

表示式為。

(2)lmo1對(duì)苯二甲酸分子中含有mob鍵，對(duì)苯二甲酸的熔點(diǎn)(427℃)高于對(duì)

二硝基苯(OzN--NO:，相對(duì)分子質(zhì)量為168,熔點(diǎn)173℃)的主要原因是

(3)甲酸根中C原子的雜化類(lèi)型為,其與銅離子配位的原子是；寫(xiě)

出甲酸根的一種等電子體分子的結(jié)構(gòu)式。

(4)X晶胞中含有Cu的數(shù)目為個(gè)；ImolX的晶胞質(zhì)量為456g,實(shí)驗(yàn)表明，

lOOmg晶體X可吸收22.0mgN2,所得晶體中Cu：N個(gè)數(shù)比約為1：(保留兩

位有效數(shù)字)。

22.下列說(shuō)法正確的是()

A.多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)

B.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.在酒化醐的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

D.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

23.用如圖裝置研究1-嗅丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，下列敘述正確的是()

汶的CCL溶液

A.②中溶液褪色，是因?yàn)槠渲邪l(fā)生了取代反應(yīng)

B.②中溶液褪色，可證明1-澳丙烷發(fā)生消去反應(yīng)

第10頁(yè)，共30頁(yè)

C.將②中試劑換成酸性高缽酸鉀溶液，可通過(guò)現(xiàn)象證明1-澳丙烷發(fā)生消去反應(yīng)

D.向反應(yīng)后①試管中加入少量AgN03溶液，可通過(guò)現(xiàn)象證明1-濱丙烷發(fā)生消去

反應(yīng)

24.我國(guó)科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)綠色高效回收聚酯。

0O

HO￡C<XC-OoiH光熱面訐一

HO^°xy<—

PETBHET

下列說(shuō)法正確的是()

A.甲醇是乙二醇的同系物B.PET和BHET都是有機(jī)高分子化合物

C.BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.ImolPET最多消耗2moiNaOH

25.近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對(duì)稱(chēng)合成研究及應(yīng)用方面取得了舉

世矚目的成就。某螺環(huán)二酚類(lèi)手性螺環(huán)配體(K)的合成路線如圖:

已知如下信息:RCHO+CH3C0R'R和R=烽基或氫原

(1)化合物A常用于醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒，可與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其名稱(chēng)

為;反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為?

(3)已知化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物H大158,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與新制的Ca(0“)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀

寫(xiě)出其中滿(mǎn)足核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)以化合物A和乙醛為原料參考題中信息，設(shè)計(jì)路線合成化合物

CH=CH-CHO

(其他試劑任選)______

第12頁(yè)，共30頁(yè)

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：4酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導(dǎo)致，而脫硫脫硝后的化石燃料，燃燒后

產(chǎn)生的二氧化硫和氮的氧化物減少，可以減少酸雨的發(fā)生，故A正確；

B.我、笊、氤為H元素的不同種原子，互為同位素，故B正確：

C.CG轉(zhuǎn)化為甲酸時(shí)碳元素化合價(jià)降低,被還原，催化劑不能將還原反應(yīng)變?yōu)檠趸磻?yīng)，

故C錯(cuò)誤；

D.大型艦船的底部鑲嵌的鋅塊與艦船形成原電池，原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，艦船

做正極被保護(hù)，故D正確；

故選：Co

A.脫硫脫硝后的化石燃料，燃燒后不再產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物；

B.同種元素的不同種原子間互為同位素；

C.C02轉(zhuǎn)化為甲酸時(shí)碳元素化合價(jià)降低，被還原；

D.大型艦船的底部鑲嵌的鋅塊與艦船形成原電池，原電池中，活潑金屬做負(fù)極。

本題考查了化石燃料的燃燒、同位素的概念以及金屬的腐蝕和防護(hù)等，難度不大，注意

加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和鞏固。

2.【答案】D

【解析】解：①冰水混合物屬于純凈物，化學(xué)式為修0,是一種化合物，高分子化合物

屬于高聚物，屬于混合物，故正確；

②4C，3是化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

③二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液也反應(yīng)，但不是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；

④煤的干儲(chǔ)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；

⑤0℃,ioikPa,S03為固體，故℃,lOikPa下，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合

物，其體積小于22.43故正確；

⑥氯水中存在C%+”2O=HG+”C/。，加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則HC1O

的濃度增大，故正確；

故選：D。

①冰水化學(xué)式為為。；高分子化合物屬于高聚物，屬于混合物；

②4C，3是化合物，水溶液中能導(dǎo)電；

③二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液也反應(yīng)；

④有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

⑤氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

⑥氯水中存在以2+"2。="。/+”儀。，加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)。

本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、溶液導(dǎo)電性、溶液組成等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：4過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2。=40/T+4Na++

02T,故A錯(cuò)誤；

B.將少量SO2通入NaClO溶液，離子方程式為：S02+H20+3CIO-=SO廣+Cl-+

2HCIO,故B錯(cuò)誤；

+

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，離子方程式為：Ag+NH3-H20=AgOHI+NHj,

故C錯(cuò)誤；

D.用飽和Na2c。3溶液浸泡鍋爐中的CaSCU，離子方程式為：CaS/+=CaCO?+

SOl~,故D正確;

故選：D。

A.過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)；

B.次氯酸將二氧化硫氧化為硫酸根離子；

C.稀氨水少量，反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀；

D.碳酸鈣更難溶，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀。

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目

難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：443+與“co不能相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.黑言=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，MntZj■能氧化C廠，故B錯(cuò)誤；

C常溫下，pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg2+、c廣、SO廣可以大量共存，故C

正確；

D.常溫下，水電離出的c(H+)=1.0x10-12mo/-廠】的溶液既可以為酸性溶液又可以為

堿性溶液，酸性溶液中，硫離子不能大量存在，堿性溶液中，鍍根離子不能大量存在，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.A/3+與“CO1能相互促進(jìn)水解；

Bj￡=10"的溶液呈酸性；

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+,C廣、SO管可以大量共存；

D.水電離出的c(H+)=1.0X10-12mol-L1的溶液可能呈酸性或者堿性。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共

存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；

第14頁(yè)，共30頁(yè)

還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，是‘'可能”共存，還是“一定”共存等。

5.【答案】A

【解析】解：4濃硝酸的含有產(chǎn)物為NG，稀硝酸的含有產(chǎn)物為NO,由于銅過(guò)量，硝

酸最終完全，含有產(chǎn)物有NO2和NO,根據(jù)關(guān)系式：4HN03~2NO2~2e~,8HNO3~

2N0?6e~,則8mol硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4moi，故OZmo/HN/完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

移電子數(shù)大于0.1m。/,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1以，故A正確；

B.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液中含有H-。鍵數(shù)目大于項(xiàng),故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，2moiNO和Imo/。2的混合氣體中，含有原子總數(shù)為6mol,反應(yīng)前后原

子個(gè)數(shù)不守恒，所以反應(yīng)后原子總數(shù)仍然6m故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.濃硝酸的含有產(chǎn)物為NO2,稀硝酸的含有產(chǎn)物為NO,由于銅過(guò)量，硝酸最終完全，

含有產(chǎn)物有NO2和NO,根據(jù)關(guān)系式：4HN03-2NO2-2e~,8HNO3?2N0?6e：

則8mol硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4mol；

B.乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含。-〃鍵；

C.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

D.依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒判斷。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4過(guò)量氯水，分別與NaBr、KI反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能比較8萬(wàn)、%的氧

化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，蔗糖未發(fā)生水解，故B

正確；

C.不飽和嫌與溟發(fā)生加成反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，不能確定氣體中是否含有乙烯，故

C錯(cuò)誤；

D.加熱聚氯乙烯，生成HC1可使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅，由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能證明

氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

A.過(guò)量氯水，分別與NaBr、KI反應(yīng)；

B.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

C.不飽和燃與嗅發(fā)生加成反應(yīng)；

D.加熱聚氯乙烯，生成HC1可使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：4一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，

故原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>Cl>N>O>H,故A正確；

B.氯化錢(qián)由錢(qián)根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鍍根離子中氮原子與氫原子之間

形成共價(jià)鍵，故B正確；

C.N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，均屬

于強(qiáng)酸，故C正確；

D.X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物依次為N/、也。、NaH、HC1,其中NaH屬于

離子化合物，其熔點(diǎn)最高，而出。常溫下為液體，氨氣、氯化氫為氣體，故水的熔點(diǎn)次

之，氨氣分子之間形成氫鍵，其沸點(diǎn)比氯化氫高，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

氣體單質(zhì)D在常溫下呈黃綠色，則D為C%;B的焰色反應(yīng)為黃色，則B含有Na元素，

電解B的水溶液生成CL、E和氣體單質(zhì)C,則B為NaCl、E為NaOH、C為電,氣體

單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)生成氣體F,而F氣體極易溶于水且液態(tài)常作制冷劑，則A為N2、F

為N%,氫氣與氯氣反應(yīng)生成H為HCL氯化氫與氨氣反應(yīng)生成G為N/a，氯化鍍與

氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，有原子序數(shù)可知，元素W、X、

Y、Z、Q分別為H、N、0、Na、Cl,據(jù)此解答。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及物質(zhì)的焰色反應(yīng)為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)

化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)。

8.【答案】C

【解析】解：4含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能共平面，

故A錯(cuò)誤；

B.分子式為C6H12。2，同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHC03溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有竣基，可

看作-COOH取代戊烷的H,戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，各有3、4、1種H,則

對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種，故B錯(cuò)誤；

C.含有羥基，可被酸性高缽酸鉀氧化，故C正確；

D.氣體存在的條件位置，不能確定體積，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

有機(jī)物含有兩個(gè)羥基，具有醇的性質(zhì)，分子式為C6Hl2。2,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體為較酸，

以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重醇的性質(zhì)的考查，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。

9.【答案】B

第16頁(yè)，共30頁(yè)

【解析】解：4a極Cr元素價(jià)態(tài)降低得電子，故a極為正極，b極為負(fù)極，d極為陽(yáng)極，

故A正確；

B.由圖可知，T。。2和“2。，Imol苯酚反應(yīng)生成6moi二氧化碳，轉(zhuǎn)移4moi電

子，故b電極區(qū)每產(chǎn)生3小。Q。2,轉(zhuǎn)移2moi電子，c極電極反應(yīng)式為2H2。+2b=H2T

+20"-,生成Imol氫氣，質(zhì)量減輕Imo/X2g/mo/=2g,由電荷守恒可知，有2moi

氫離子從右側(cè)遷移到左側(cè)，質(zhì)量增加2g,故c電極區(qū)溶液質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C.d極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為“2。-0-=OH+H+,故C正確；

D.a極為正極，電極反應(yīng)式為。萬(wàn)。＞+6e~+7H2。=2Cr(OH)3+8O/T,陰離子濃度

增大，鈉離子透過(guò)M膜向左遷移，故則M為陽(yáng)離子交換膜，故D正確；

故選：Bo

由圖可知，a極Cr元素價(jià)態(tài)降低得電子，故a極為正極，b極為負(fù)極，則c極為陰極，d

極為陽(yáng)極，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正

負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

10.【答案】c

【解析】解：4PH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，

析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故A正確：

B.錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式

為：Fe-2e-=Fe2+,故B正確；

C.若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，

錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的

同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，p"=2.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶解氧減少，說(shuō)明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，

同時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，說(shuō)明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：

+和+故正確；

2H+2e-=H2T02+4e-+4H=2H2O,D

故選:Co

Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸

性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐

形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答。

本題考查鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究，題目難度不大，明確析氫腐蝕、吸氧腐蝕的原理

為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。

11.【答案】C

【解析】解：4)單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，M。和Ir的

協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，故A正確；

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選

擇性為96%,故B正確；

C.催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故不能提高4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%,大于單原子催化劑的37%選擇性，可

以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，故D正確；

故選：Co

A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近；

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果；

C.催化劑不能改變平衡移動(dòng)；

D.根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%,大于單原子催化劑的37%選擇性。

本題考查催化劑的功能與作用，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變化學(xué)反應(yīng)熱，只

能加快反應(yīng)速率和反應(yīng)的選擇性，題目基礎(chǔ)。

12.【答案】D

【解析】解：4由圖像可知，在容器甲中是絕熱條件下，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)開(kāi)始增大，說(shuō)明反應(yīng)

溫度升高，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以4H<0,故A正確；

B.根據(jù)克拉伯龍方程PU=nRT,在壓強(qiáng)P、體積V相同時(shí)，溫度T越高則氣體的物質(zhì)

的量n越小，a點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)溫度，故氣體的總物質(zhì)的量：na<nc,故B正確；

C設(shè)Z平衡物質(zhì)的量為q,列出三段式：

2X(g)+Y(g)UZ(g)假設(shè)c點(diǎn)達(dá)到平衡，

起始(小。/)210

變化(7no，)2qqq

平衡(7nol)2-2ql—qq

在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則則空=誓了”，即;x

p3-2q2

(2mol+lmol)=3-2q,解得q=0.75m。/,根據(jù)K=〃黑⑺=指鷺五=c點(diǎn)

平衡常數(shù)K=12,但事實(shí)上c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，b點(diǎn)才達(dá)到平衡，

則b點(diǎn)的平衡常數(shù)K>12,故C正確；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越大，因?yàn)榧资窃诮^熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反

應(yīng)速率：vajE>vbjE，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

由圖可知，甲容器在絕熱條件下，反應(yīng)本身氣體分子數(shù)減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先

增大后減小，則說(shuō)明上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a、c兩點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)和體積相同，根據(jù)克拉

伯龍方程PU=nR7,在壓強(qiáng)P、體積V相同時(shí)，溫度T越高則氣體的物質(zhì)的量n越小，

b點(diǎn)壓強(qiáng)未知，可假定c點(diǎn)達(dá)到平衡，列出三段式計(jì)算，再分析由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化，

平衡常數(shù)的變化情況，確定b點(diǎn)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率的大小從影響速率大小的因素溫度、

壓強(qiáng)等分析。

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、平衡狀態(tài)判斷、化

第18頁(yè)，共30頁(yè)

學(xué)平衡圖象等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的理論基礎(chǔ)，題目難度中

等。

13.【答案】A

【解析】解：A.O.lmol?:1版2。。3溶液顯堿性，c(OH-)>c("+),溶液存在電荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(O/r)+2c(COf-)+c(HC。*),則c(Na+)>2c(C。歹)+c(HCOj),

故A正確；

B.Na2c。3溶液中碳酸根離子分步水解，COj~+H2O^HCO^+0H-,HCO^+

H2O^H2CO3+OH-,導(dǎo)致溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，水的電離受到促進(jìn)，溶液中氫離子濃度變大，pH減小，同時(shí)，升溫碳酸

根離子水解受到促進(jìn)，pH增大，根據(jù)圖1看出溶液的pH是減小的，說(shuō)明升高溫度，水

的電離受到的促進(jìn)程度更大，故C錯(cuò)誤；

D.降低溫度，水的電離受到抑制，溶液中氫離子濃度變小，pH增大，同時(shí)，降低溫度

碳酸根離子水解受到抑制，pH減小，降低溫度，Na2c。3水解平衡移動(dòng)和水的電離平衡

移動(dòng)對(duì)溶液pH的影響不一致，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.O.lmol■『iNa2cO3溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答；

B.NazC/溶液中碳酸根離子分步水解，導(dǎo)致溶液顯堿性；

C.升高溫度可以促進(jìn)弱離子的水解平衡、水的電離平衡向右移動(dòng)；

D.降低溫度，NazCO3水解平衡左移，水的電離左移，據(jù)此回答。

本題考查了學(xué)生鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和

梳理是關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】5.0C3.0033.00IE實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)H

的pH增大值小于1

【解析】解：(1)根據(jù)稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，即q%=C2%,5mol-L-1xK=

0.250LxO.lmol-L-1,V=0.005L=5.0mL,

故答案為：5.0；

(2)4如圖所示，是容量瓶檢查是否漏水，不能用手指堵上瓶口，應(yīng)該把瓶塞塞緊，故A

錯(cuò)誤；

B.讀數(shù)時(shí)眼睛視線要與凹液面相平，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度線下方，玻璃棒上端不能靠在器壁

上，故C正確；

D.上下震蕩搖勻，把瓶塞塞緊，用一只手手指抵著瓶塞，另一手手指托著平底，沒(méi)有托

著瓶底，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(3)①由表格中數(shù)據(jù)可知，保證醋酸鈉和醋酸物質(zhì)的量之比為3：4,二者濃度相等，則

體積比為3:4,則a=3.00mL,總體積是40ml,則b=(40—3.00—4,00)7nli=33.00mL,

故答案為：3.00；33.00；

②加水稀釋?zhuān)w積增大，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)，即向電離的正向移動(dòng)，強(qiáng)酸溶

液不存在電離平衡，稀釋10倍pH增大1,實(shí)驗(yàn)H、I比較，醋酸稀釋10倍，pH增大

值小于1,

故答案為：正；實(shí)驗(yàn)n相較于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了io倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小

于1。

(1)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應(yīng)用公式C1K=C2%；

(2)容量瓶的使用需注意，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，不能長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存溶液，使用前檢

查是否漏液，檢查的方法是在容量瓶中注入少量水，把瓶塞塞緊，用一只手手指抵著瓶

塞，另一手手指托著平底，注入溶液用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻線下方，玻璃棒

上端不能靠在器壁上，讀數(shù)時(shí)眼睛視線要與凹液面相平；

(3)①保證醋酸鈉和醋酸物質(zhì)的量之比為3：4,二者濃度相等，則體積比為3：4,可求

出a的值，保證總體積是40ml,則b等于總體積減去醋酸溶液和醋酸鈉溶液的體積；

②加水稀釋?zhuān)w積增大，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)，強(qiáng)酸溶液不存在電離平衡，稀

釋10倍pH增大1,實(shí)驗(yàn)II、I比較，醋酸稀釋10倍，pH增大值小于1。

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作，容量瓶的使用注意事項(xiàng)，溶液的稀釋?zhuān)?/p>

電解質(zhì)的電離平衡等，題目比較簡(jiǎn)單。

15.【答案】銅升高溫度(或增大也5。4濃度、攪拌)6Fe2++CIO］+6H+=6Fe3++

C廠+3也。防止局部堿性過(guò)強(qiáng)生成尸0(?！?3沉淀而吸附N-+,使鎂回收率下降取少量

“除鐵”后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明Fe3+已完全除

2+

去0.0252/Vi+2COj-+H2O=Ni2{OH}2CO3I+CO2T或2N/++3cop+2H2O=

Ni2dOH)2C