高考化學2017屆二輪復習專題04 氧化還原反應課時練 學

專題四氧化還原反應1.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO扌溶液中，恰好完全反應，則TOC\o"1-5"\h\z還原產物可能是()A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋2.已知Fe3O4可表示成FeO?Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。23234462下列說法正確的是()A.°A.°2和S2O2-是氧化劑,Fe2+是還原劑每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為1：1D.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol3.已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3與NaHSO3能發(fā)生反應2KIO3+6NaHSO3===2Kl+3Na2SO4+3H2SO4。則下列說法中不正確的是()KIO3中I的化合價是+5反應中的五種物質都是強電解質kio3作氧化劑，發(fā)生還原反應23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7下列是某學生歸納的一些規(guī)律，其中正確的是()氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物有些化學反應不屬于分解、化合、置換和復分解四大基本反應類型中的任何一種一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只能對應一種氧化物有單質參加的反應一定是氧化還原反應物質氧化性、還原性的強弱不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫

度有關。下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應的是()①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HC1溶液①②B.②③④C.①③D.①③④已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍下列判斷不正確的是()化合物KCrO2中Cr的化合價為+3實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物c.實驗②證明h2o2既有氧化性又有還原性D.實驗③證明氧化性：Cr2O7->I2根據表中信息判斷，下列選項正確的是()序號反應物產物①KMnq、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②6、FeB2FeCl3、FeBr3③MnO-……Cl2、Mn2+第①組反應的其余產物為H2O第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1:2第③組反應中生成1molCl2，轉移電子5mol氧化性由強到弱的順序為MnO->Cl2>Fe3+>Br2向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是()d曲線代表溶液中Br-變化情況原溶液中FeI2的物質的量為2mol原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=2:3當通入2molCl2時，溶液中離子反應為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4C1NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖)，下列說法正確的是()25°C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應如圖所示轉化反應都是氧化還原反應在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH才、H+和H20,下列敘述正確的是()該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1若有1molNO-發(fā)生氧化反應，則轉移電子5mol若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e-===F?+已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關于該反應的敘述不正確的是()該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9:5當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為召mol每產生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2mol2參加反應的水有5被氧化某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()A．AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B?第二份溶液中最終溶質為FeSO4混合酸中NO亍物質的量為0.4mol混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-113.某一反應體系中的物質有HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:226332HCl是反應物之一。寫出未配平的該反應的化學方程式：在該反應中,得電子的物質是,被氧化的元素是。在反應中，每轉移1mol電子，消耗HC1mol。下列敘述中正確的是(填寫字母序號)。在相同條件下，第WA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強得電子越多的氧化劑，其氧化性越強c陽離子只能作氧化劑d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+14.(1)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的化學方程式為把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯焕^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。加碘鹽中含碘量為20mg.kg-1?50mg.kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標準狀況，保留2位小數(shù))。15.已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2>Cu+,還原性Cu>I->Cu+。(1)根據物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中CU2+和I-反應的產物是(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為

欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S,這是因為當濃度接近時,還原性h2s(填“〉”“〈”或“=”)1-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度(填“高”“低”或“相等”)。CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色j+HgrhC^Hgl,亮黃色)+2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是。該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素該反應的氧化劑為CuICu2HgI4只是氧化產物16.在稀硫酸酸化的含6molKI的溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。請回答下列問題。b點時，對應含碘物質的化學式為。b-c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應的