專(zhuān)題6《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》綜合練習(xí)-高一下學(xué)期蘇教版（2020）高中化學(xué)必修第二冊(cè)

試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專(zhuān)題6《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》綜合練習(xí)一、單選題（共12題）1．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B．鎂與鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鈉與水反應(yīng)2．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)3．下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，增加壓強(qiáng)C．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)改用濃硫酸D．實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，將大理石塊改為大理石粉4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)物質(zhì)的用途解釋不正確的是選項(xiàng)用途解釋ANH4NO3可用作汽車(chē)安全氣囊產(chǎn)氣藥NH4NO3分解會(huì)產(chǎn)生大量氣體B制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫形成原電池，增加錫的抗腐蝕能力C高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片硅具有半導(dǎo)體性能D用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣NH3具有堿性和還原性A．A B．B C．C D．D5．已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度/(mol·L-1)3.01.002s末濃度/(mol·L-1)1.80.60.8則上述化學(xué)方程式中a∶b∶p為A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶2∶3 D．3∶3∶46．工業(yè)上常用煤和水為原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2B．兩個(gè)H—O斷裂的同時(shí)有兩個(gè)C=O斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化7．以熔融K2CO3為離子導(dǎo)體，分別組成CH4-O2、CO-O2兩種燃料電池(工作溫度為850°C)。下列說(shuō)法正確的是A．這兩種燃料電池工作時(shí)，均將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．相同條件下消耗等體積的CH4、CO時(shí)，兩種燃料電池的放電量相等C．CH4-O2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2OD．工作一段時(shí)間后，CO-O2燃料電池中K2CO3增多，CH4-O2燃料電池中K2CO3不變8．和CO可在催化劑()表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．催化劑能改變反應(yīng)的B．通入過(guò)量CO，可使轉(zhuǎn)化率達(dá)100%C．保持反應(yīng)容器體積不變，通入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol同時(shí)生成nmol，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)9．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAB．5.8gC3H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NAC．7.8gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．含2g氘化鋰(6LiD)中含有的中子數(shù)為2NA10．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變A．全部 B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤11．反應(yīng)，經(jīng)2min，A的濃度減少了。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．2min末，用A表示的反應(yīng)速率是B．2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率是C．2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率是D．2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為2∶312．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)向酸性溶液中加少量鋅粒后，立即被還原成。某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)裝置屬于電解池B．鹽橋中移向右燒杯C．右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：D．左側(cè)燒杯中電極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的紅色逐漸褪去二、填空題（共7題）13．氯的單質(zhì)、化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-184.6kJ·mol-1判斷該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是_________。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。14．原電池的工作原理(1)定義：將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能的裝置。(2)裝置構(gòu)成的條件：電極___________、電極___________、___________導(dǎo)體、___________導(dǎo)體、自發(fā)進(jìn)行的___________反應(yīng)。(3)電極負(fù)極——電子流出(還原劑發(fā)生___________反應(yīng))的電極。正極——電子流入(氧化劑發(fā)生___________反應(yīng))的電極。(4)3個(gè)移動(dòng)方向①電子移向：電子從___________極流出經(jīng)外電路流入___________極。②電流方向：電流從___________極流向___________極。③離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向___________極移動(dòng)，陰離子向___________極移動(dòng)。15．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a.混合氣體的密度保持不變

b.SO2的物質(zhì)的量保持不變c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

d.每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO16．將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，求：(1)此時(shí)D物質(zhì)的物質(zhì)的量是____________；(2)B的平均反應(yīng)速率是多少______________。17．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)__________。(3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)__________。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是___________，B的平均反應(yīng)速率是___________，x的值是___________。18．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左燒杯中，2molK+進(jìn)入右燒杯中C．在原電池反應(yīng)中H+得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中(2)銅和鉻構(gòu)成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式：__。(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見(jiàn)的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__。陰極上Cr2O、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。19．某同學(xué)探究外界條件對(duì)分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：溶液、蒸餾水、粉末、粉。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溫度催化劑收集所需時(shí)間(s)濃度()10.420室溫?zé)o幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生20.420水浴無(wú)29630.420室溫4540.420室溫10050.2m室溫(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究___________對(duì)分解速率的影響。(2)表中X處所用試劑為_(kāi)__________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是___________。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量分別為_(kāi)__________。(4)控制其他條件相同，銅粉用溶液和溶液處理。①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于時(shí)，銅粉的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：___________。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．C【分析】A．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物，故C正確；D．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．B【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率利用此關(guān)系轉(zhuǎn)化成相同的物質(zhì)進(jìn)行比較速率的快慢。根據(jù)反應(yīng)速率和系數(shù)之間的關(guān)系：，對(duì)A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中的不同速率進(jìn)行轉(zhuǎn)化：A：，B：，C：，D：；故答案B表示的速率最快，故選B?！军c(diǎn)睛】速率比較大小簡(jiǎn)便方法是將各物質(zhì)的速率比各物質(zhì)的系數(shù)利用比值的大小進(jìn)行判斷。3．D【分析】A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量，水的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A不合題意；B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，對(duì)硫酸銅的濃度幾乎沒(méi)有影響，反應(yīng)速率不變，B不合題意；C．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)改用濃硫酸，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率反而減慢，C不合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，將大理石塊改為大理石粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率明顯加快，D符合題意；故答案為D。4．B【分析】A．NH4NO3分解能產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車(chē)安全氣囊產(chǎn)氣藥，A正確；B．如果構(gòu)成原電池，錫金屬性強(qiáng)于鉛，會(huì)降低錫的抗腐蝕能力，實(shí)際上把鉛加入錫的主要目的是降低熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，用于制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D．用濃氮水檢查氯氣管道是否漏氣反應(yīng)為：2NH3+3Cl2=N2+6HC1，HCl+NH3=NH4C1，利用氨氣的堿性與還原性，D正確；故答案選B。5．B【分析】變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即a∶b∶p=(3.0－1.8)∶(1.0－0.6)∶0.8=3∶1∶2，選項(xiàng)B正確；答案為B。6．B【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷。A．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在“單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2O的同時(shí)生成1molH2”，則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)C=O鍵斷裂，同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵形成，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量不變，則混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7．C【分析】A．這兩種燃料電池工作時(shí)，均將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．1molCH4、CO在反應(yīng)中分別失去8mol電子和2mol電子，因此相同條件下消耗等體積的CH4、CO時(shí)，兩種燃料電池的放電量不相等，B錯(cuò)誤；C．以熔融K2CO3為離子導(dǎo)體，因此CH4-O2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O，C正確；D．總反應(yīng)式分別是CH4+2O2＝CO2+2H2O、2CO+O2＝2CO2，因此工作一段時(shí)間后，CO-O2燃料電池和CH4-O2燃料電池中K2CO3均不變，D錯(cuò)誤；答案選C。8．C【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的△H，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則通入過(guò)量的一氧化碳，不可能使一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；C．保持反應(yīng)容器體積不變，通入不參加反應(yīng)的氦氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol一氧化二氮同時(shí)生成nmol二氧化碳都代表正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。9．C【分析】A．K2Cr2O7溶液中存在，所以1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．若C3H6O中存在-OH，則5.8gC3H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與足量SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，Na2O2只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．含2g氘化鋰(6LiD)中含有的中子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；選C。10．C【分析】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不相等，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③恒溫恒容時(shí)，保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說(shuō)明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。11．B【分析】由經(jīng)2min，A的濃度減少了0.4mol/L可知，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B、C的反應(yīng)速率之比為3：2，2min內(nèi)反應(yīng)速率分別為×=、×=，故選B。12．D【分析】A．存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：，則該實(shí)驗(yàn)裝置屬于原電池，A錯(cuò)誤；B．鋅失去電子被氧化、做負(fù)極，Pt電極上鐵離子得電子變成亞鐵離子被還原、Pt為正極，電池中陽(yáng)離子移向正極，則鹽橋中移向左燒杯，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．左側(cè)燒杯中電極上發(fā)生還原反應(yīng)，則溶液的紅色逐漸褪去，D正確；答案選D。13．

放熱

鎂條

是【分析】(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(2)鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率更快，所以室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是鎂條，故答案為：鎂條；(3)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故答案為：是。14．(1)

化學(xué)

電(2)

反應(yīng)物

材料

離子

電子

氧化還原(3)

氧化

還原(4)

負(fù)

正

正

負(fù)

正

負(fù)【解析】略15．bd【分析】a．容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．SO2的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)始終不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選bd。16．(1)1mol(2)0.05mol?L-1?min-1【分析】將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，得生成的D為0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的B為1mol×=0.5mol。(1)此時(shí)D物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol/L×2L=1mol；故答案為：1mol；(2)B的平均反應(yīng)速率是=0.05mol?L-1?min-1。故答案為：0.05mol?L-1?min-1。17．(1)O2、SO2(2)0.88mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-1(4)

0.75mol/L

0.05mol·L-1·min-1

2【解析】(1)因?yàn)楣腆w和純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反應(yīng)速率只能用O2、SO2來(lái)表示，故答案：O2、SO2。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比就等于計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，氧氣減少的速率8v(O2)=11v(SO2)，v(O2)=v(SO2)=0.64mol·L-1·s-1=0.88mol·L-1·s-1，故答案：0.88mol·L-1·s-1。(3)4s內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，c(SO2)=0.4mol·L-1·s-14s=1.6mol·L-1，根據(jù)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)可知，變化的c(O2)=1.6mol·L-1=2.2mol·L-1，測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為2.2mol·L-1+2.8mol·L-1=5.0mol·L-1，故答案：5.0mol·L-1。(4)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，根據(jù)3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應(yīng)可知，(A)=0.5mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1。C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，(C)=0.1mol·L-1·min-15min=0.5mol·L-1，根據(jù)3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應(yīng)，設(shè)初始加入A和B的物質(zhì)的量分別為amol,則5min后c(A)=amol·L-1-0.75mol·L-1；c(B)amol·L-1-0.25mol·L-1，且c(A)∶c(B)=3∶5，則，解得a=1.5mol/L，A在5min末的濃度=1.5mol/L-0.75mol·L-1=0.75mol/L；B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.05mol·L-1·min-1。計(jì)量數(shù)之比就等于變化量之比，所以x的值為2。故答案：0.75mol/L；0.05mol·L-1·min-1；2。18．

銅電極上有氣泡生成

B

4H+++3e-=NO↑+2H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O【分析】本題考查雙液原電池的結(jié)構(gòu)、陌生電極式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生需掌握陌生電極式的一般書(shū)寫(xiě)方法?！驹斀狻?1)根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成，氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，故現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡生成。A．雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液，但若某溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀，則鹽橋中應(yīng)改裝