2023年氮族元素知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)完整教案

第一節(jié)氮族元素和氮?dú)狻贾R(shí)總結(jié)〗一、氮族元素：氮族元素涉及五種元素。（請(qǐng)死記）相似性遞變性氮族元素的結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、Ａs、Ｓｂ、Ｂi順序逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力減弱氮族元素的性質(zhì)最高價(jià)氧化物的通式為：R2O５最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO４氣態(tài)氫化物通式為：RＨ3最高化合價(jià)+5，最低化合價(jià)-３單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性：Ｎ>P＞As，金屬性：Sb<Bi最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性逐漸減弱酸性:HNO3>Ｈ３ＰＯ4>H3AsO4＞H3SｂO4與氫氣反映越來越困難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：NＨ3>PH３>AsH3二、氮?dú)猓∟2)1、分子結(jié)構(gòu)電子式:結(jié)構(gòu)式:N≡N(分子里Ｎ≡Ｎ鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水,密度與空氣接近(所以收集Ｎ２不能用排空氣法!）3、化學(xué)性質(zhì)：通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反映，只有在高溫、高壓、放電等條件下,才干使N2中的共價(jià)鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映。點(diǎn)燃放電N2+3H２2NH3 ??Ｎ2+O2=＝==2NＯ點(diǎn)燃放電（３Mｇ＋N２==＝＝Mｇ3Ｎ２ ? Mg3N2+6H2O=3Mg(OＨ)2↓+2ＮH3↑）4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。三、氮氧化物（N2Ｏ、NO、Ｎ２O3、NO2、N2Ｏ4、N2O5)N２O(笑氣）；Ｎ２O5(硝酸酸酐);Ｎ2Ｏ3(亞硝酸酸酐);NO、NＯ2(重要的大氣污染物）NＯ：無色氣體，不溶于水,有毒(毒性同CO)，有較強(qiáng)還原性2NO+O2=２ＮO2；NＯ2：紅棕色氣體(顏色同溴蒸汽),有毒，易溶于水,有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的重要因素；3NO2＋H2O=2HNO3+NＯ;2NO２N2O4(無色)；３Ｏ2＝2O3(光化學(xué)氧化劑的形成)鑒別ＮO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象略)四、磷白磷紅磷不同點(diǎn)1．分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4，正四周體結(jié)構(gòu),化學(xué)式為Ｐ，結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹2．顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體3.毒性劇毒無毒4.溶解性不溶于水，可溶于CＳ2不溶于水,不溶于ＣS2５．著火點(diǎn)40℃240℃６.保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同點(diǎn)１.與Ｏ2反映點(diǎn)燃點(diǎn)燃都生成P2O5,４Ｐ+5O22P2O5點(diǎn)燃冷水Ｐ2Ｏ5+H2O２HPO3（偏磷酸,有毒)冷水加熱P2O５+3H2O2H3PO4(無毒)加熱2.與Cl2反映(過量)點(diǎn)燃(少量)點(diǎn)燃2P+3Cl2２PCl3２P+5Cl22ＰCｌ５(過量)點(diǎn)燃(少量)點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化隔絕空氣加熱到260℃加熱到416℃升華后,冷凝白磷隔絕空氣加熱到260℃加熱到416℃升華后,冷凝［難點(diǎn)分析］2.有關(guān)混合氣體的計(jì)算在高中化學(xué)中,混合氣體的計(jì)算，由于反映中生成硝酸、氣體體積縮小、溶液的液面上升等現(xiàn)象多,許多學(xué)生在解決這類題型時(shí),感到束手無策，其重要因素是由于這類題目中有時(shí)具有循環(huán)計(jì)算的問題。有關(guān)的化學(xué)方程式是：一.只有溶于水或它與另一既不溶于水,又不與之反映的氣體混合溶于水,發(fā)生的反映為:１.若只有溶于水,則最后剩余氣體的體積為原體積的1/3;也可用體積差值法來求解。2.若為上述混合氣體,可用體積差值法求出參與反映的體積;也可設(shè)雜質(zhì)氣體體積為X，代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。二.只有與氧氣的混合氣體溶于水，將上述兩個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行合并，消除循環(huán)項(xiàng)NＯ,得這時(shí)也許出現(xiàn)下列三種情況：1．若,則兩者所有溶于水，無氣體剩余；2.若，則過量，４:1部分的體積所有溶于水后,由于還能與水反映，故剩余氣體的體積為過量體積的１／3。3．若過量,4：1部分的體積所有溶于水后,剩余氣體的體積就是過量的體積。三.若為NO與氧氣的混合氣體溶于水，則消去循環(huán)項(xiàng)它也也許出現(xiàn)下列三種情況：1.若,則兩者所有溶于水，無氣體剩余;2.若，則NＯ過量,4:3部分的體積所有溶于水后,剩余氣體的體積即為過量的ＮO體積。3.若,則過量，4:3部分的體積所有溶于水后，剩余氣體的體積即為過量的的體積?！纠}分析】例1．酸性氧化物和堿性氧化物互相作用可生成含氧酸鹽,而硫代酸鹽也可由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物作用制得。如:(硫代亞砷酸鈉）試寫出下列反映的化學(xué)方程式:反映：_＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)；反映：_____＿＿＿＿＿_(dá);相似，均具有還原性；相似，均具有氧化性。則作用的化學(xué)方程式為_＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)。(河南省復(fù)賽題)解析:由熟知的氧化物的性質(zhì)可以類推出硫化物的性質(zhì)，即由的有關(guān)性質(zhì)可推出的性質(zhì)，并結(jié)合已學(xué)知識(shí)聯(lián)想類比解答。評(píng)注：類比是解答信息給予題的有效手段之一。但是,初學(xué)者易犯機(jī)械類比的毛病，有的拘泥于類比的原型而不作靈活的變通，有的任意類推而不講規(guī)律的合用范圍，結(jié)果是“畫虎類狗”例2.某元素的最高價(jià)氧化物為,該元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為８.８２%，已知該元素原子核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多1。試推斷：（1)該元素的名稱是__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)__，在元素周期表中的位置是＿＿＿＿_(dá)_。(２)該元素的最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與同周期元素最高價(jià)含氧酸的比較應(yīng)為（寫化學(xué)式)_＿＿_(dá)______。(浙江省會(huì)考題)解:根據(jù)最高價(jià)氧化物,可知該元素氣態(tài)氫化物應(yīng)為。由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：，解得。所以,該元素質(zhì)子數(shù)，為磷元素。答:（１)磷;第三周期第ＶA族。評(píng)注：擬定R原子量的另一種方法可以由R與H原子個(gè)數(shù)比計(jì)算。即,已知＝1，則。要學(xué)會(huì)多向思維，形成一題多解意識(shí)。例3.化合物Ｅ(含兩種元素)與反映，生成化合物G和?；衔颎的式量約為8１。Ｇ分子中硼元素(B原子量為１0.8)和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是４0%和7.4%。由此推斷:(1)化合物G的化學(xué)式為___＿_(dá)______＿_(dá)_____＿;(2)反映消耗，可生成,組成化合物E的元素是_____＿_(dá)和______;（3)恰好完全反映，化合物Ｅ的化學(xué)式為_＿_(dá)＿_(dá)_____＿。(上海市高考題)解析：（１)由反映方程式：,可推知Ｇ中含Ｎ元素，G中B、N、H原子個(gè)數(shù)比為，G的最簡式為,設(shè)G的化學(xué)式為,則，故G的化學(xué)式為。(2）進(jìn)一步由題意量的關(guān)系:,可擬定E中必含H元素,因而E由B、H元素組成。(３）根據(jù)題意(2)、(３）物質(zhì)的量的關(guān)系,可擬定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。的計(jì)量數(shù)之比為1:２:4，再由觀測(cè)法擬定的計(jì)量數(shù),可以寫出配平的方程式：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝２,ｙ＝6,故E的化學(xué)式為。評(píng)注:在化學(xué)反映中，任意反映物、生成物間的物質(zhì)的量之比,就是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,都是簡樸的整數(shù)比。物質(zhì)的量用于化學(xué)計(jì)算和計(jì)算推理，不僅可以使化學(xué)計(jì)算過程簡化,尚有助于科學(xué)思維方法的訓(xùn)練和化學(xué)計(jì)算技能技巧的提高。例４．下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛2２.4mL一氧化氮。若通入11.2mＬ氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度(）。(上海市高考題)A.等于1.369g/LB.等于２.054g/ＬC.在1.369ｇ/L和2．０５4g/L之間D.大于2．0５4g/L解析：依據(jù)恰好反映生成。若只有生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為,但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,存在下列可逆反映：，m一定,但V減小,故密度大于2.0５4ｇ/L。答案為D。評(píng)注:在涉及到有關(guān)量的計(jì)算問題,一般要考慮可逆反映的存在對(duì)有關(guān)量(氣體物質(zhì)的量、體積、密度、式量等）的影響，這是同學(xué)們應(yīng)重視的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。例5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是（)。（北京市海淀區(qū)測(cè)試題）解析：抓住“氣體無剩余”這一關(guān)鍵。若混合氣中無NＯ，則發(fā)生的反映,5moｌ混合氣轉(zhuǎn)變?yōu)?若混合氣中無,則發(fā)生的反映，７moｌ混合氣轉(zhuǎn)變?yōu)椋磎ｏl,，混合氣中不也許缺一種,故所得的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值在之間,選C。評(píng)注：混合物的計(jì)算中，因相對(duì)含量不定,因而結(jié)果無法擬定,這時(shí)可用討論法找出最大值和最小值,在這兩個(gè)極值范圍內(nèi)考慮選項(xiàng)。第一課時(shí)課后作業(yè)1.關(guān)于砷元素性質(zhì)的說法不對(duì)的的是()Ａ.砷很難與氫氣發(fā)生化合反映Ｂ.砷的含氧酸有H3AsO4和H3AｓＯ3C.砷可以形成兩種氫化物AｓＨ３、ＡsH5Ｄ．砷單質(zhì)在常溫下為固態(tài)２.氮?dú)獾男再|(zhì)是（）A．只有氧化性B.只有還原性C．既有氧化性又有還原性D.既沒有氧化性又沒有還原性3．不屬于氮的固定的變化是()?（A)根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨(B)氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨

(C)氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NＯ(D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素?4．在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反映會(huì)生成污染大氣的NO(Ｎ2+O22NO＋Ｑ），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后,溫度即減少，NO分解,污染也就會(huì)自行消失，事實(shí)證明此說法不對(duì),其重要因素也許是(）

（Ａ)常溫常壓下NO的分解速度很慢?(Ｂ）在空氣中NO迅速變?yōu)椋蜲2而不分解

（C）空氣中Ｎ2與Ｏ2的濃度高，不利于平衡向左移動(dòng)

（D）廢氣排出后，壓強(qiáng)減小,不利于平衡向左移動(dòng)?5．運(yùn)用下列方法,可以在實(shí)驗(yàn)室里從空氣中制取氮?dú)獾氖?）?(A）把空氣液化,然后分離出氮?dú)猓˙)把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)?（C）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉（Ｄ）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

６．現(xiàn)有Ｍ、Ｒ兩種第ⅤA族元素,下列事實(shí)不能說明M的非金屬性比Ｒ強(qiáng)的是（）。?(Ａ)酸性：H3MO4>H3RO4(Ｂ)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:MH3>ＲH3?(C）氣態(tài)氫化物還原性:MＨ3>RH３(D)含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4＞Na3ＲＯ４

7．在F、P、Sｉ、Fe這四種元素中,每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素,選擇的理由中對(duì)的的是（)。

（Ａ）最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)（B）單質(zhì)與冷水反映最劇烈（C)單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低(D）在氧化物：ＯF6、P2O5、Fe２O３中，OF６最穩(wěn)定8．有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充足反映后,集氣瓶進(jìn)水最多的是（)Ａ.NＯ和N２體積各占5０%B.NO2和N２體積各占50％C.ＮO２和O2體積各占50%D．NO和O２體積各占５０%9.在NO2被水吸取的反映中,發(fā)生還原反映和發(fā)生氧化反映的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（)A.3∶1B．１∶3Ｃ.１∶２D.２∶110．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充足反映，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物為(）A.Ｎ2OＢ.ＮOC.NO2D．N２Ｏ5１1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O２與NO按3:4體積比充滿燒瓶,將燒瓶倒置于水中,最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為(單位：ｍol·L-1）（)。?（A)0.045（B)0．036(C）0.026（Ｄ)0.01８

12．１８98年,曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反映是石灰石分解;第二步是使第一步反映產(chǎn)物和焦炭反映，在電爐中的高溫下制得第三步反映起始物；第三步反映中另一反映物是空氣,該反映也是在電爐中完畢的,生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反映制得氨氣。又知該固體中有與N３-互為等電子體的離子。?（１)試寫出四步反映的化學(xué)方程式;

(2)試簡評(píng)該固氮方法。13.有A、B、Ｃ、D四種氣體，能發(fā)生下列變化?

A＋Ｄ——E＋H2O,Ｅ+O2——Ｄ,C+D——Ｂ+F，B＋O2——C。??且已知其中：C為紅棕色,D能使石灰水變渾濁,E常溫下是固體，Ｆ是一種酸酐。??（1)寫出四種氣體的化學(xué)式:A___＿_(dá)_＿_(dá)_、B＿_(dá)_______、C__＿＿_(dá)__＿_(dá)、D_____＿_(dá)_＿。?

（２)寫出C+Ｄ——B+F所表達(dá)的反映方程式_＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)____________＿_(dá)_。

?（3）寫出D使石灰水變渾濁的反映方程式______＿_(dá)___＿_(dá)____＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)____。

第二課時(shí)課后作業(yè)1．關(guān)于磷的下列敘述中，對(duì)的的是()A.紅磷沒有毒性而白磷劇毒B.白磷在空氣中加熱到２60℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷Ｃ.白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷應(yīng)保存在水中2．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是某一混合物，其中具有()A．白磷和三硫化二銻Ｂ.紅磷和三硫化二銻C.氯酸鉀、二氧化錳和硫等D.硝酸鉀、二氧化錳和硫等3．０.1mｏl的紅磷在一定量的氯氣中燃燒后,質(zhì)量增長1４．2g,其產(chǎn)物為(）A.只有ＰCl３B.只有PＣl５C．PCl3和PCl5４.已知下列事實(shí):①硝酸的酸性比磷酸強(qiáng);②硝酸顯強(qiáng)氧化性;磷酸不顯強(qiáng)氧化性;③氮?dú)馀c氫氣直接化合,磷很難與氫直接化合；④氨比磷化氫穩(wěn)定。其中能說明氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)的是（)A.①②③B．①②④C.①③④Ｄ．②③④5.砷為第四周期ⅤA族元素，推測(cè)砷不也許具有（)A．砷在通常狀況下為固體Ｂ.可以有-３價(jià)、+3價(jià)和+5價(jià)等多種化合價(jià)C.砷的還原性比磷弱Ｄ.ＡｓＨ３的穩(wěn)定性比PH3弱6．以下敘述中,不對(duì)的的是（)A.氮族元素是周期表中的第五族元素B.砷雖然是非金屬元素，但已經(jīng)表現(xiàn)出一些金屬性Ｃ.氮族元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差等于2D.銻、鉍元素有比較明顯的金屬性７.以下說法中錯(cuò)誤的是（）Ａ.N2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映，是由于N2分子中兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵的鍵能很大B.N2可用于制氮肥和硝酸的原料Ｃ.運(yùn)用N2的不活潑性，工業(yè)用來代替惰性氣體,做焊接金屬的保護(hù)氣D.氮元素的非金屬性比磷強(qiáng),所以氮?dú)獗劝琢谆顫?易燃燒８.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的因素是()A.分子中兩個(gè)氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合B.分子中兩個(gè)氮原子間鍵能很大C．分子是直線型的D.氮原子失電子比較難9.盛滿等體積ＮO和NO2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反映完畢后，液面上升的高度是試管的()Ａ.1/2Ｂ.１／3C．2／3D.5/610.將充有20mLN2和ＮO２氣體的試管倒立在水槽中,充足反映后，試管內(nèi)殘留氣體為10mL,則原混合氣體中Ｎ2和NO2的體積比是（)A.1∶1B.1∶2Ｃ.1∶3D.2∶3１1.將充滿ＮO2和O2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中,最后試管內(nèi)充入占試管容積的水,則NO２和O2的體積比是（)Ａ.２∶1B．３∶１Ｃ.5∶1D．９∶１12.把３體積的ＮO2氣體,依次通過下列3個(gè)分別裝有①ＮａＨCO3飽和溶液②濃H2SＯ4③Ｎａ2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定）（

）Ａ.1體積NOB．２體積NO２和0．５體積O2Ｃ.2體積Ｏ2D.０.2５體積Ｏ213．白磷有劇毒。白磷灼傷皮膚時(shí)可用稀硫酸銅溶液清洗,生成磷化亞銅Cu3P，該反映的化學(xué)方程式為。若生成１mｏｌＣｕ3P，則由硫酸銅氧化而來的磷酸的物質(zhì)的量為mｏl。1４.將VLＮＯ和NO2的混合氣體通過水吸取后,得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積Ｏ２混合,再通過水充足吸取后，收集到5mＬ無色氣體B。試回答：

?(1)A氣體是＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_____,B氣體是_______________________＿_(dá)。?

(2）Ａ氣體的體積是__＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)mL??(3）Ｖ值的取值范圍是_____＿_(dá)__＿_(dá)_________。

答案：（1)A是NＯ;B是Ｏ2。（2)20mL。（3)20＜V<60。第二節(jié)氨銨鹽〖知識(shí)總結(jié)〗1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（做致冷劑)，極易溶于水（1:700)2、分子結(jié)構(gòu):NHHHHHHN電子式： 結(jié)構(gòu)式： （極性分子,三角錐型，鍵角107°18′）NHHHHHHN3、化學(xué)性質(zhì)：NH3＋H2ONH3·Ｈ２ＯNH４+＋OH–（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、氨水的成分、氨水與液氨)催化劑△ＮH3+HCl=NH４催化劑△4NH3+５O2====４NＯ+6H２Ｏ△4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))△2NH4Ｃｌ+Ca(OH)2=＝２NＨ３↑+CａCl2+2H2Ｏ(寫出相應(yīng)的離子方程式)發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣，同制Ｏ2收集：向下排空氣法（不能用排水法）檢查:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍(lán)）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙）干燥:堿石灰（裝在干燥管里）［不能用濃硫酸、Ｐ2O５等干燥劑］注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花(防止空氣對(duì)流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸取多余氨氣，防止污染大氣）氨氣的其他制法:加熱濃氨水，濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法△５、銨鹽:白色晶體，易溶于水,受熱分解,與堿反映放出氨氣（加熱）。△△ＮH4Cl==NH3↑＋HＣl↑（NH3＋HCl＝NH4Cｌ)△NH４HCO3=＝NH3↑+H２O↑＋CO2↑(寫出碳酸銨的分解反映)NH4+的檢查:加入堿液(如NaOＨ溶液)后共熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。6、極性分子和非極性分子（1)、由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，如H—H、Ｃl—Cｌ鍵；有不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵如:H–F、C＝O等。(２)、極性分子和非極性分子的判斷所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H２、Cl2、N2等,所有的雙原子化合物都是極性分子,如HF、HＣｌ等。多原子分子，若分子結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱的，則是非極性分子；否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子:CO2、CＳ2、BeCl2(直線型),ＢF3、BＣｌ３、SO3（正三角型）,CＨ４、CCｌ4（正四周體）［難點(diǎn)分析］２.銨鹽受熱分解規(guī)律銨鹽一般都不穩(wěn)定，受熱易分解。其分解產(chǎn)物決于定組成銨鹽的酸的性質(zhì)。一般規(guī)律是(1)對(duì)熱不穩(wěn)定的酸的銨鹽，生成和酸的分解產(chǎn)物（２)揮發(fā)性酸相應(yīng)的銨鹽受熱產(chǎn)生相應(yīng)的酸和(3)不揮發(fā)性高沸點(diǎn)酸的銨鹽受熱生成和酸(或酸式鹽)（4)氧化性酸的銨鹽熱分解產(chǎn)物復(fù)雜，溫度不同,產(chǎn)物亦不同,在中學(xué)階段一般不作規(guī)定。在較低溫度下,符合一般規(guī)律。例如:【例題分析】例1.某混合氣體也許有[例1]氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離（)A.加入氫氧化鈉B.加入AgNＯ3溶液C.加熱法D.加入一種合適的酸E.加入水解析:物質(zhì)的分離不同于鑒別，鑒別是采用一定的方法，能將兩種或幾種物質(zhì)分辨出來就可。而分離是將幾種成分采用一定的措施分離成各單一的成分。分離可根據(jù)物理性質(zhì)用物理分法進(jìn)行分離,比如根據(jù)各組分的溶解性不同，用過濾的方法分離;根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；根據(jù)各組分在同一溶劑中的溶解度不同用結(jié)晶的方法分離。也可根據(jù)各組分的化學(xué)性質(zhì)不同,加入某些試劑，采用一定方法進(jìn)行分離。根據(jù)以上分析，題目所給NａCl和NH4Cl只能用化學(xué)方法分離,由于兩種物質(zhì)中都含Ｃl-,所以加AｇNＯ3或加酸都起不到分離的作用,加入NaOH，只能鑒別NH4Ｃl和ＮaＣl,而達(dá)不到分離的目的。兩種物質(zhì)又均易溶于水，因此加入水也無法分離。那么方法只有一種,運(yùn)用銨鹽的不穩(wěn)定,及NH3的化學(xué)性質(zhì):所以選用加熱法。答案:Ｃ例２．要制取H２、O2、Cl2、ＨＣl、NＨ3、Ｈ2S,從下列各物質(zhì)中，分別選出必要的物質(zhì)，將序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。①硫化亞鐵②濃硫酸③濃鹽酸④二氧化錳⑤硝酸鈉⑥銅片⑦氯化銨⑧鋅⑨濃硝酸⑩氫氧化鈣eq＼ｏ\ａc(○,１1)稀硫酸eq\o\ac(○,1２）食鹽晶體eq\o\ac(○，13）氯酸鉀ｅq＼ｏ\ac(○,14)稀硝酸eq\ｏ\aｃ(○,15)高錳酸鉀制H2（），制Ｏ2(),制Ｃl2（),制ＨCl()，制NＨ3(),制H2S（）上述氣體中最不適于用排水法收集的是（)；最不適于用濃硫酸干燥的是（）；最適于用向上排氣取氣法收集的是（)。解析：假如我們能熟記各種氣體的性質(zhì),有助于我們對(duì)所制取氣體的藥品的選擇。比如ＮＨ3極易溶于水,所以要選擇固態(tài)物質(zhì)來制取；Ｈ2S有還原性,所以它不能用氧化性很強(qiáng)的物質(zhì)如濃硫酸、濃或稀硝酸來制取，而H2S又是一種弱酸,所以要選擇強(qiáng)酸來制??；Ｃl2有氧化性所以只好用氧化其陰離子的方法來制取,因此要選擇含Cl－的物質(zhì)和具有氧化性的物質(zhì)來制取。根據(jù)這樣一些原則,某種氣體往往不只是一種制法，我們只規(guī)定掌握課本上用過的方法就可以了。掌握氣體的收集和干燥方法，關(guān)鍵也在識(shí)記好氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)。易溶于水的氣體,不能用排水集氣法收集，比如NH3、HＣｌ、Ｈ２S，比空氣輕的氣體只能用向下排氣集氣法收集,比如H2、ＮＨ3。具有還原性的氣體不能用品有氧化性的物質(zhì)來干燥,具有堿性的氣體不能用品有酸性的物質(zhì)來干燥。答案：制H2（⑧與ｅｑ\o\aｃ(○,1１)或⑧與③)，制O2(④與eq\o\ａc（○,１3）或eq\o\aｃ(○，15)），制Ｃl２(③與④)，制HCｌ(②與eq\o＼ac(○,12))，制NH3(⑦與⑩），制H２S（①與③)。不適于用排水取氣法收集的是(ＨＣl、NH3)；最不適于用濃硫酸干燥的是(H2S、NH3）；最適于用向上排氣取氣法收集的是（Cl2、ＨＣl、H2Ｓ、ＮO2)。點(diǎn)評(píng):氣體的制備是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成。通過設(shè)立該例題，使學(xué)生熟悉常見氣體的制備原理，收集方法，以及干燥劑的選用等重要知識(shí)和方法。例3．密度為0.91g·cm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2５%，設(shè)氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)A.等于12．５%B．大于12.5%C．小于12.5%Ｄ.無法擬定解析:本題考察氨水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算規(guī)律和抽象問題具體化的計(jì)算方法以及將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題(運(yùn)用不等式關(guān)系)的思維能力。取1體積氨水用1體積水稀釋，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:上式將水的密度1g·ｃm－3換為氨水的密度0．91g·cm-3，得出不等關(guān)系式，無需運(yùn)算便可得出結(jié)論。答案：C例4．已知反映可得較純凈的銅、氮?dú)夂退，F(xiàn)運(yùn)用氨的還原性來測(cè)定氨分子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同時(shí)測(cè)定氨氧化的體積分?jǐn)?shù)［在反映中生成的氣體用排水法測(cè)出其體積(假設(shè)水的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)]。(1）將下圖所示裝置連接成整套實(shí)驗(yàn)裝置(填寫各接口代號(hào)與字母):a接()，（)接（），接（),()接(）,（）接(),（）接()。(2)整套裝置安裝完畢后,檢查氣密性的方法是____＿＿_(dá)。(3)儀器連接好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃_＿＿_(dá)＿_(dá)＿處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)撤去＿＿_(dá)＿_(dá)處酒精燈,且應(yīng)___＿_(dá)＿再熄滅___＿＿處的酒精燈,其理由是＿＿＿＿。（4)裝置B的作用是__＿＿_(dá)＿＿_(dá);裝置C的作用是____＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿;裝置Ｅ的作用是＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿。(哈爾濱等四市聯(lián)考題)解析：此實(shí)驗(yàn)的原理是通過測(cè)定Ｄ裝置中生成水的質(zhì)量[C擬定]及Ｅ裝置吸取未反映質(zhì)量和產(chǎn)物的體積,擬定氨分子中氮元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并測(cè)定氨氧化的體積分?jǐn)?shù)。由于分解產(chǎn)生,所以應(yīng)通過堿石灰除去,純凈通過灼熱CuO，發(fā)生反映：，此時(shí)應(yīng)先通過C吸取,再通過E吸取，濃增重質(zhì)量即為未反映的質(zhì)量,參與反映的的質(zhì)量可由最后測(cè)得的的體積擬定。實(shí)驗(yàn)中生成的質(zhì)量由硅膠增重?cái)M定，根據(jù)生成水的質(zhì)量擬定參與反映的中H的質(zhì)量,參與反映的中N的質(zhì)量由的體積擬定。答：(1)ｂ；c;f；g;d；e;h；i;j;k;l(ｄ、e位置和ｆ、ｇ位置可調(diào)換)。(2)點(diǎn)燃A處酒精燈,微熱，若E中有氣泡逸出，Ｆ中k導(dǎo)管內(nèi)水面上升，證明氣密性良好，若無此現(xiàn)象，證明氣密性不好。(３）A;D;冷卻至室溫；A;防止Ｅ中的液體倒吸入C中。(4)吸取分解生成的和水蒸氣以得到純凈的；吸取CｕＯ反映后的水蒸氣;吸取CｕO反映后剩余的。評(píng)注:儀器連接好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈,目的是將裝置系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，不然空氣的存在會(huì)使用排水法測(cè)出的的體積偏大。本題屬于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，所謂實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目,選擇適當(dāng)?shù)姆椒ê脱b置完畢實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般涉及以下內(nèi)容：（1)實(shí)驗(yàn)原理:根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目規(guī)定,說明實(shí)驗(yàn)原理。(２)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。（3）選擇適當(dāng)藥品(或應(yīng)用指定藥品）、儀器,并按裝置圖裝好儀器。(4)寫出實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。(5）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出對(duì)的結(jié)論。第一課時(shí)課后作業(yè)一.選擇題1.下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是()A.NＨ3、O2、HClＢ.Ｎ2、H２、HClC.ＣＯ2、NO、Ｏ2D.Ｈ２S、O２、SO２2.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中對(duì)的的是(）Ａ．氨不能在空氣中燃燒Ｂ.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧c.在反映NH3+Ｈ＋＝==＝NH中，氨失去電子被氧化D.氨水顯堿性3．標(biāo)況下，在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的NH３、含一半空氣的氯化氫氣體、NO２和O2的混合氣體[V（NＯ2)∶V(O２)＝4∶1]。然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.2∶１∶2B.５∶５∶4C.1∶1∶1D.無法擬定4．制備干燥氨氣所需的藥品是（）Ａ.NH4Ｃl溶液、NaOH溶液、堿石灰B.飽和氨水C.ＮaＯH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SＯ4D.NH４Cl固體、消石灰、堿石灰5．關(guān)于銨鹽的敘述中,不對(duì)的的是()A.水溶液呈堿性B.受熱易分解C.無色晶體D.易溶于水６．下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（)①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO３A．①⑤⑦Ｂ.①③⑥Ｃ.④⑤⑦D.②④⑥7.由反映８NH3+3Cｌ２====N２+6ＮＨ４Cl而知,30mLCl２能氧化相同條件下的ＮＨ3（）A.８0ｍLB．４0mLC.２0mLD.１0mＬ7.氫化銨(NＨ４H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反映有H2生成,下列敘述不對(duì)的的是()A．NＨ4H是離子化合物B．NH4H溶于水,所形成溶液顯酸性C.ＮH4H與水反映時(shí),ＮH4H是氧化劑D.ＮH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生8.某混合氣體也許是CO、CＯ２、NH3、HCｌ、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當(dāng)依次通過澄清的石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba(OH)２溶液(有渾濁現(xiàn)象）,濃H2SO4灼熱的氧化銅（變紅)和無水硫酸銅（變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中有(）A．ＨCl、CO2、Ｈ2B．CO、H２、H2OC.CＯ、H2、ＮH３D.HCl、CO、H2O９.可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是()A.在濃氨水中加固體NａＯＨ、加熱B．混合氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液C.加熱分解氯化銨晶體Ｄ.加熱消石灰和氯化銨的固體混合物10．下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)對(duì)人體都有毒害作用的是()A.白磷、紅磷B.二氧化碳、二氧化硫C.氯氣、氮?dú)釪.一氧化碳、一氧化氮11.在下列反映中，氨氣（或氨水)作為還原劑參與反映的是（)１2.化工廠常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣,化學(xué)方程式為：,當(dāng)生成1６0．5ｇ時(shí),被氧化的氨水(含,密度為０.８9２ｇ/)的體積為()A.５08.2ｍＬB.63.５mLC.25４．1mLD．127．0mL13.工業(yè)上以空氣、煤等原料制取硝酸銨,生產(chǎn)過程有6個(gè)階段:(1）合成氨(2)空氣液化分離(３)氨氧化(４)制取水煤氣(5)生成硝酸(6)生成硝酸銨，制取硝酸最合理的生產(chǎn)流程是()1４.下列各組物質(zhì)混合時(shí),若某一物質(zhì)過量,都能發(fā)生兩步反映，在由于過量而發(fā)生的兩步反映中，反映物的物質(zhì)的量之比都為1：1的是()A.二氧化碳通入氨水至過量B．鋅粉和硫酸溶液C.稀氨水和稀硝酸銀溶液D.氫氧化鉀溶液和硫酸鋁溶液二.填空題（本題涉及6小題,共30分)1５.一種蠟狀固體在空氣中完全燃燒生成白色粉末X，將X加入冷水中生成含氧酸Y,將X加入熱水中生成含氧酸Ｚ。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷此蠟狀固體是＿＿＿_(dá)_，X是____＿＿，Y是＿_(dá)____,Z是______＿_(dá)___。1６．有一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實(shí)驗(yàn)：(1)A與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿都能完全作用,依次生成有毒氣體Ｃ和極易溶于水的氣體Ｄ；(2）B在空氣中燃燒生成氣體E，E與C反映又生成B;（3)將D通入滴有石蕊的水中,溶液呈藍(lán)色，再通入E,過量時(shí)溶液由藍(lán)變紅;(4)將E與空氣混合后，通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。則A、B、C、D、E,分別是A____＿＿_(dá)＿＿＿,B＿_(dá)________，C____＿_(dá)__＿_(dá),Ｄ_＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)_，E＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_____。第三節(jié)硝酸〖知識(shí)總結(jié)〗1.硝酸的物理性質(zhì)

(1）無色(觀測(cè)硝酸溶液的顏色得出)；?(2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到)；

(3）易溶于水（觀測(cè)瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為6５%可得出）;濃度大于９8%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。２.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）強(qiáng)酸性：如稀硝酸可使石蕊試液變紅?！骰蚬庹铡骰蚬庹眨碒NO3===＝==4NＯ２↑＋O2↑+2H2Ｏ濃硝酸呈黃色是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO２溶于硝酸中,所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，由于硝酸會(huì)腐蝕橡膠)。[工業(yè)鹽酸因具有Fe3＋而呈黃色](３)強(qiáng)氧化性:硝酸越濃，氧化性越強(qiáng),硝酸與金屬反映一般不放出氫氣。3Cu+8HNO３（稀)＝3Cu（NO3)2＋2ＮO↑＋4Ｈ２ＯCu+4ＨNO3(濃)=Cu(NＯ3)2+ＮＯ２↑+2H２OC+4HNＯ3（濃）=4NO２↑+ＣO2↑＋2Ｈ2O注意：①鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Ａｌ發(fā)生鈍化;②王水:體積比為1:3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物,可溶解Au、Pｔ等不活潑金屬；③硝酸和銅反映時(shí),硝酸既做氧化劑又起酸性作用。微熱制取硝酸銅的最佳途徑是:Ｃu→ＣuO→Cu(ＮO3)2(消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物），而用濃硝酸不僅消耗的硝酸最多,且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。微熱3、實(shí)驗(yàn)室制法：NaＮO3+H２SＯ４(濃)＝=＝＝NaHSO４+HＮO3典例剖析[例１]在下列變化中，能表白硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊試液變紅色B．能跟Ａg反映生成AｇＮO3C.能和磷酸鈣反映D.能和FeO反映生成Fe(ＮO３）３解析:在上述反映A和C中硝酸是強(qiáng)酸使指示劑變色，與弱酸鹽反映,均表現(xiàn)酸性。在B、Ｄ反映中硝酸中氮元素降價(jià)均表現(xiàn)氧化性。將Aｇ及+2價(jià)鐵氧化。答案：BＤ［例2］38.４mｇ銅跟適量的濃硝酸反映，銅所有作用后,共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反映消耗的HNＯ3的物質(zhì)的量也許是()A．1.0×1０-3ｍolB．1.6×10－3ｍｏlC．2.2×10-３mｏlＤ.2．４×10－3mol解析：本題重要考察ＨＮO3與金屬反映時(shí)所起的作用和靈活運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算能力。濃HNＯ３適量，在反映過程中變稀,事實(shí)上發(fā)生了兩個(gè)反映:Cu+4ＨNO3(濃）Cｕ(NO3)2＋2NO↑＋4H2Ｏ反映消耗的ＨＮO3涉及起酸的作用和起氧化劑作用兩部分,前者反映后以Cu（NO3)２形式存在,后者被還原后生成NO2、NO氣體,從兩反映式看出:Cu+2HNO3（酸）~Ｃｕ(ＮO3）2,ＨＮO３(氧化劑)~NＯ2（或ＮO），所以反映消耗的ＨNO3為:答案:C［例3］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反映，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參與反映的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),還原產(chǎn)物是()Ａ.NO2B．ＮOC.N2ＯD．N2解析:本題重要考察HNO3的氧化性和運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。本題金屬未知,HNＯ3濃度范圍未知，突破口不在于此，由已知“還原產(chǎn)物單一”以及“單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1”兩條件應(yīng)用電子得失守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為+n,HNO３的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x，則由得失電子數(shù)相等得:2×（n－０）=1×(5－ｘ）即x=5-2n，討論:①當(dāng)n=1時(shí),x=3,為Ｎ2Ｏ３,選項(xiàng)未供出。②當(dāng)n=2時(shí)，ｘ=1，為N2O,選項(xiàng)C符合題意。③當(dāng)n=3時(shí)，ｘ=－１,無此價(jià)含氮化合物，金屬陽離子無+4及以上價(jià)態(tài),無需繼續(xù)討論。答案：C點(diǎn)評(píng):硝酸與金屬反映的定量計(jì)算及產(chǎn)物的擬定，是本節(jié)難點(diǎn)，故可使學(xué)生通過閱讀分析例2和例3。從而掌握分析該類問題的一般方法。［例4］某合成氨廠,日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以ＮH3為原料生產(chǎn)NH４NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為９2%，氨被吸取為NH4NＯ３的吸取率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理?解析：解此題必須注意以下三點(diǎn):第一,合成氨廠日生產(chǎn)能力為3０噸，現(xiàn)以NH3為原料生成NH4NO3。ＮＨ３的用途有兩方面:一方面,用NH3氧化制HＮO3。另一方面用NH3與制得的HNO3作用制NH4NO３。關(guān)鍵是計(jì)劃好生產(chǎn)多少噸HＮO３,才干使NＨ3原料最大限度地被運(yùn)用。HＮＯ3生產(chǎn)少了,則NH3不能所有被HNＯ３吸取，ＮH3浪費(fèi)了。ＨＮＯ3生產(chǎn)多了，HNO３又浪費(fèi)了。所以設(shè)HＮO3日生產(chǎn)能力為x噸,x噸ＨＮＯ3需用多少噸NH３氧化制得,又可以吸取多少噸NＨ３生成NH４NO3,通過生產(chǎn)HＮO3的數(shù)量把氨的兩方面用途聯(lián)系起來。第二，氨氧化制硝酸中，其關(guān)系式如下：催化劑催化劑4NH３+5O24NO＋6Ｈ2Ｏ2ＮO＋O22NO23ＮO2+H2O2HNO3＋NO此反映中NＯ是被循環(huán)運(yùn)用的,即ＮO又被氧化成NO2,再與水作用生成HNＯ3,因此NO2與水反映的化學(xué)方程式應(yīng)為：4ＮO2+2Ｈ２Ｏ＋Ｏ24ＨNO３所以氨氧化制硝酸的關(guān)系式如下:ＮH３~NO~ＮO2~ＨNＯ3(NH3所有轉(zhuǎn)化成HＮO3）第三,在實(shí)際生產(chǎn)過程中，氨不也許100%被氧化生成HNO３，也不也許10０%被HＮO3吸取生成硝酸銨，題給條件是NH3轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率為92%,氨被硝酸吸取的吸取率為98%，在數(shù)量關(guān)系上,我們必須掌握住一條原則,代入化學(xué)方程式的量必須是純量。設(shè)日產(chǎn)ＨNO3的質(zhì)量為x，NH3用于生產(chǎn)HNO３的質(zhì)量為３0t－y由各步反映方程式得氨氧化制HNO３的關(guān)系為:ＮH3~NＯ～NO2～HNＯ３1７63ｙ·９2%xy=用于被HＮO３吸取的NH３質(zhì)量為:３0t-y＝30ｔ-由NH3＋HNＯ3NH4NO31７63(３0ｔ－)×98%x得：［30t-17x/(6３×９2%)]·9８%=解之得:x＝5２.７6t答案：硝酸車間日生產(chǎn)能力為5２.7６t才合理。第一課時(shí)課后作業(yè)一、選擇題1.將足量的ＮO2和一定量的ＳO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（)。

（A)不也許是亞硫酸鋇(B）一定是亞硫酸鋇

（Ｃ)一定是硫酸鋇（D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是()。

(A）稀硝酸（B)濃硝酸(Ｃ）濃鹽酸（D)濃硫酸?3.常溫下，在VL密閉容器中有ａmolＮO氣體，壓強(qiáng)為bkＰa,若再充入amolＯ2，保持溫度不變,反映后容器的壓強(qiáng)是(）。

（A)１.5bｋPa（Ｂ）2ｂkPa(C)略小于1．５ｂkPａ（D)略大于1．5bkPa?４.下列盛放試劑的方法,錯(cuò)誤的是（)。

（Ａ)把硝酸放在棕色試劑瓶中,并放置在陰暗處?（B)把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D)把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加6５%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張?jiān)嚰堊罱K變成(）。?(A）白、紅、白(B）紅、黑、白

(C)紅、紅、紅（Ｄ)白、黑、白

6．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是()。

（Ａ)Al(B)Fｅ（C)Ag（D）Au?7．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（)。

(Ａ）Cu+ＨNO3(濃）(B)Cu+HNＯ3(稀)

（Ｃ)ＣuO+HNO3(Ｄ)Cu(OH）2+HNO3?8.在某１00mL混合液中，HＮO3和Ｈ2ＳO4的物質(zhì)的量濃度分別是:0．4mol·L-1、0.1mｏl·L-1。向該混合液中加入１．92g銅粉，加熱，待充足反映后,所得溶液中的Cu２＋的物質(zhì)的量濃度(mｏｌ·L－1）是()。

(Ａ）0.15（B)0．2２５（C）0.35（Ｄ)０.45

9.6．４g銅與過量的硝酸（8ｍｏｌ·L-160mL）充足反映后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO２，反映后溶液中所含Ｈ+離子為nmoｌ,此時(shí)溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為()。?（A)0.２８ｍol（Ｂ）０.３1moｌ(C)(n+0.2)mｏl（Ｄ)(n+0.４)mｏl

（A）Ａｌ（Ｂ）Fe(C）Ag(Ｄ）Au1０.鋅跟稀硝酸的反映,每消耗６４ｇHＮO3就有0.8ｍol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。則還原產(chǎn)物也許是Ａ.NOB.N２C.N2OD．ＮH4NO311．稀H2SO４中插入一塊銅片,加入下列物質(zhì)后，可使Cu片迅速發(fā)生腐蝕的是()A.稀鹽酸B.FeCｌ3晶體Ｃ．Ｎa2SO4晶體D.ＫNＯ3晶體12．下列反映中硝酸不表現(xiàn)出酸性的是()△Ａ．3Cｕ+８HNO33Ｃｕ（NO3)2+2NO↑＋4H２O△△B．4ＨＮO3＋Ｃ４NO2↑＋CＯ2↑＋2H2O△C.4HNO３４NO2↑+O2↑＋2H２OＤ.CａCO３＋2ＨNO３Ｃa(NO3)2＋CO２↑＋H２O二、填空題13．純凈的濃硝酸是無色的,但保存不妥則呈黃色，這是由于__＿＿_(dá)__＿,其化學(xué)方程式為_____＿＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_______。為了除去所含的雜質(zhì),所采用的方法是__＿_(dá)______＿_(dá)_＿，有關(guān)化學(xué)方程式為__＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)___。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_＿_(dá)_______＿_(dá)＿＿_(dá)_＿。14.如圖所示的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝制的氣密性？（2）拔開試管a的橡皮塞,假如１0mL６mｏｌ?L-１稀硝酸和1g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反映開始緩慢，逐漸加快。寫出在試管a中發(fā)生的所有化學(xué)反映方程式。(3)從反映開始到反映結(jié)束,預(yù)期在試管a種可觀測(cè)到的現(xiàn)象?。（4）在反映開始時(shí),可觀測(cè)到導(dǎo)管b種的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度,此后由回落,然后有氣泡從管口冒出。請(qǐng)說明其中因素。。（5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口將試管取出水槽。將管口向上，松開拇指,半晌后,再次堵住管口，將試管又倒置于水槽中,松開拇指，此時(shí)可觀測(cè)到什么現(xiàn)象？。15，1.92g銅粉和一定量的濃硝酸反映,隨著銅的不斷減少，反映生成的氣體顏色也逐漸變淺。當(dāng)銅所有反映時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.1２L,求反映中消耗的硝酸的物質(zhì)的量是多少？?參考答案：?

1C，2AＣ，3C，４D，5Ｄ，6C，７A,８B,９Ｃ。

?１0．硝酸見光分解產(chǎn)生的NO２溶于濃硝酸；4HNO34NO2↑＋O２↑＋２H2O;加適量蒸餾水；3ＮO２+Ｈ2Ｏ=2ＨNO3+NＯ;盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中,并放置在陰涼的地方。

１1１．（1）提高反映速率。（２）③無色溶液變成藍(lán)色；④燒瓶中氣體先呈紅棕色,最終為無色。(3）4NO2+O2+2H２O＝４HNO３，或4NO+3Ｏ2+2H2Ｏ=4HNO3,或2NO+O２=2NO2、3NO2+H２O==2ＨNO3＋ＮO。第二課時(shí)課后作業(yè)一、選擇題１.實(shí)驗(yàn)室可以運(yùn)用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是運(yùn)用了硝酸的（)。

(Ａ)氧化性(B）強(qiáng)酸性（C）不穩(wěn)定性（Ｄ)揮發(fā)性

2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí)，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的濃硝酸，一般采用的方法是（）。?(A)加熱蒸發(fā)濃縮(Ｂ）加生石灰吸去水分后再過濾

（C）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮（D)加入濃硫酸后再分液?３．在容積為6７2mＬ的燒杯里充滿NO、ＮＯ2混合氣體，將其倒立在水槽里,去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mＬO２，反映恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述對(duì)的的是()。

（A)總反映為：ＮO+NＯ2+O2+H２O=2HNＯ3

（B）總反映為：4NO+8NO2＋5O２+6H2O=１2ＨNＯ３

(C）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0３mol·Ｌ-1

（D）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol·L-14.某金屬與稀硝酸恰好完全反映生成ＮO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該金屬也許是（)。

（A)Cｕ(B）Ag(C)Ａl(D)Fe

5.在一定條件下,分別都能溶解銅的一組溶液是（）A.AgNO3、HNO３（濃）、HＣl(稀)B.HNO3(濃）、王水、HNＯ3（稀)C.王水、H2SO4（濃）、H２SO4（稀)Ｄ.H2SO４(濃）、HNO3(濃)、HCｌ(稀)6.常溫下能溶于濃HＮＯ3的金屬是(）A.ＡgB．ＡｌC.CuＤ.FｅE．Ｐt7.把70%HＮO3（密度為１.4０ｇ·cm－3)加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()Ａ.0.３5B.＜0．35C.>０．３5Ｄ.≤0.358.在銅與?。萅O3反映中,若有1moｌ硝酸被還原則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）A．８/3ｍolB.3/８molC．３moｌD.３／2mol9.某單質(zhì)跟濃HNO3反映，若參與反映的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶４，濃HNO3還原為ＮＯ２，則該元素在反映中顯示的化合價(jià)也許是（）A.+2Ｂ．+3C.+4D.+51０.把ｘＬ含硝酸銨和硫酸銨的混合液提成兩等份,一份用ymｏｌ燒堿剛好把NH3所有趕出。另一份剛好跟含zmｏl氯化鋇的溶液完全反映，則原溶液中c(NO3-）為()A.(２y-x)/xmol·Ｌ-1B.(ｘ－ｚ)／ｙmol·L－1C.(2x-y)/2ｘｍol·L-1D．(2ｙ-4ｚ)/xmoｌ·L-１1１.將硫化氫氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生反映如下：①3H2S＋2HNO３3S↓+2ＮO↑＋4H2O②4Ｈ２S+２HNO34S↓＋NH４NO3＋３H２O③H2S+2ＨNＯ3S↓+2ＮO２↑+2H2Ｏ④5H2S+2ＨNO35S↓+N2↑＋６Ｈ2O根據(jù)上述反映判斷硝酸濃度由小到大的順序是(）Ａ.④②①③B.④①②③C.②④①③D．③①④②二、填空題12．有關(guān)物質(zhì)有如圖１－3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,Ａ的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反映①,A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才發(fā)生反映②,D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空:?(１)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_＿_(dá)__＿_(dá),Ｄ__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)，Ｅ＿_(dá)__＿_(dá)_。?（２）反映④的現(xiàn)象是＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)____；?(3）寫出反映②的離子方程式:__＿＿_(dá)_______＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)____________；

（４)A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）1３.(1４分）(1)（2分)裝置A中發(fā)生反映的化學(xué)方程式為。（２)(4分)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是,其作用是。（３)(4分)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)Ｄ處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a.水 ?? ?b.酸性KMｎO4溶液c.濃溴水 ? ?? ｄ．飽和NaHSO3溶液（4)（４分)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mｏl·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反映完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中尚有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為尚有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為因素是。②下列藥品中能用來證明反映結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母）。a.鐵粉??ｂ．BａCｌ2溶液? c.銀粉 d.Na2CO3溶液１4.某化肥廠用NH３制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,ＨＮO3跟NH3反映生成ＮH4ＮＯ３。則制HＮO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NＨ3的質(zhì)量(不考慮生產(chǎn)上的其他損耗）的%。第三節(jié)硝酸一、１.B2.AＣ３.C4．D５.E6.AC7.D８．Ｄ9.B10．A１1.Ｄ１2．ＣＤ13.BＤ１4．BC15.Ｃ二、16.丙方案由于生產(chǎn)等量的產(chǎn)品丙方案消耗的原料HＮＯ3量少,且無污染17.53.1第四節(jié)氧化還原反映反映方程式配平〖知識(shí)總結(jié)〗配平依據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必然跟被還原元素化合價(jià)減少的價(jià)數(shù)必然相等。2，質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反映前后，各元素原子個(gè)數(shù)必然守恒。

配平的一般環(huán)節(jié):

（1）找出反映前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；?(２)分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

(4）用觀測(cè)法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反映符合質(zhì)量守恒定律)典例剖析第一類：缺項(xiàng)配平問題

例1:完畢并配平下列化學(xué)方程式：

□ＫMnO4+□KNＯ2+□（)—□MnSＯ4＋□K２ＳO4+□ＫNO3+□H2O?解析：參與氧化還原反映的元素為錳和氮兩種元素,則有?Ｍn+7→Mn+2化合價(jià)降５×2

Ｎ＋3→N+５化合價(jià)升2×５?得:2ＫMｎO4+5KNＯ2＋□(）—2MnＳＯ4+□K2SO4+5ＫＮＯ3+□H２O

分析上述式子或得，由于生成物中多余了ＳO４２－和H，則反映物（）內(nèi)為H２SO4，且系數(shù)為３，由此推知H２O的系數(shù)為3。?所以答案為:2KMｎO4＋5KNＯ２＋３H2ＳＯ４＝2MnSO4+K2SO４＋5ＫNO3+3H2Ｏ

第二類:待定系數(shù)法:

對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反映，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。?例１:P4Ｏ＋Cl２—POCｌ3+Ｐ2Ｃl5?重要環(huán)節(jié)如下：

第一步將某一反映物化學(xué)計(jì)量定為１,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a、b、ｃ……等字母表達(dá),待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完畢配平。

P4O＋ａCl2—（4-2ｂ）POＣl３+ｂP２Ｃl5?第二步根據(jù)相等條件列出等式(設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用)?？傻玫仁剑?２ａ＝5b+(4-2b)×３(Cl原子總數(shù)相等)?4-2b=1(O原子總數(shù)相等）?解出方程組。得a=，ｂ=,原化學(xué)方程式可寫成:

P4O+Cｌ２＝POCl3+P２Cl5?第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡樸的整數(shù)比

4Ｐ4O+21Cl2=4ＰOCl3＋６Ｐ2Cｌ５

例2:根據(jù)反映Ｓ２Ｏｘ２-＋Mn2++H2O→SO4２－＋MｎO４-＋H+。解答下列問題：

(１)配平上述離子方程式＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)_____＿＿_(dá)_。

（２)該反映中＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_元素被還原。

（3)若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1molS２Ox2－共轉(zhuǎn)移2moｌ電子，則ｘ=＿_(dá)__＿_(dá)。

解析：該反映中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：

5S２Ｏx２-+(2x－14）Mｎ2++(3x-１6）H2O=1０SO42-＋（2x-14)MｎO4－+(6x－３２)H+?從離子方程式看,錳元素化合價(jià)從+２升高到+７，所以Mn2+是還原劑。?必然有一種元素的化合價(jià)減少，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不也許減少，只也許是S2Ox2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5ｍoｌS2Oｘ2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得:

５(２x-1４）=1０?解得：x=８?所以答案為：（1)5Ｓ2Ox２-+(２ｘ-14)Mn2＋＋(3x-16)H2Ｏ＝10SO42-+（２x-14）MnO4－+（6x-32）H＋

（2）氧。(３）8。

（５)ＭnＯ2+I-+H+—Mn２++Ｉ2+H2O

?(6)Ａn+Ｂx-—Ｂm+Ax-

第一課時(shí)課后作業(yè)根據(jù)以上環(huán)節(jié),配平以下氧化還原反映方程式:（1)□Cr3+＋□Na２O2+□OH-—□CrO4２－+□Na++□Ｈ2Ｏ(2)□CｒI3+□Cｌ２+□KＯH—□K2Cr2O7+□ＫＩO4＋□ＫＣｌ+□H２O?（３)□Ｐ４＋□ＨＮＯ３+□H2O—□H３PO４+□NO↑?（４)□Mn2++□Ｓ2Ｏ82-+□H2O—□SＯ42-+□MnＯ4－＋□H2O?（5）□Ｚｎ+□Ｈ＋+□NＯ3-—□Zｎ２+＋□NO+□H2O

(6)□HClＯ４+□P+□Ｈ2O—□HCｌ+□H3PO4?２.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反映的方程式對(duì)的的是()?(A)2FeS+6Ｈ2ＳO4=Ｆe2(SＯ4)3＋3ＳO2↑+２Ｓ+６H2Ｏ

(B）4FｅS+18Ｈ２ＳO４＝２Fｅ2(SＯ４)3＋9ＳＯ2↑+7S＋１8H2Ｏ?(Ｃ)6FeS+16H2SO4=３Ｆe２(SＯ４)３+６ＳＯ2↑+7S+１6Ｈ２Ｏ?（D）8ＦeＳ+18Ｈ2SO４=４Fｅ２(ＳO4）3+３SO2↑+11Ｓ+18H２O?3．在反映5NＨ4NO3=2HNO3+4N2↑+9Ｈ2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（)。?(A）1：１(Ｂ）5:４(C)5:3(D）3:5?4．反映ＮO+O2＋NO2+H2O—HＮO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NＯ還原時(shí)，此反映各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()。

（A)4:9：24:１4：28(B)1:1：１：1:2

(C)8：9:12:１0:20（D）任意比均可

5.將Ｈ2Ｓ氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反映:

①3H2S+2HNＯ３=3S+2ＮＯ＋４H2O②4H２Ｓ+2HNO３＝4S+NH４NO３+3Ｈ2O?③H2S＋2HNO3=S+2ＮＯ2＋2H２O④5H2S+２HＮO3=5S+N２＋6Ｈ2O?根據(jù)上述反映判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(）。?(Ａ)④②①③(Ｂ)③①④②（Ｃ)②④①③（Ｄ)①④②③

6.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：ＮH４NO３——HNO3+N2+H2O，在反映中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(）。

(A）５:３（B）５:4(Ｃ)1：1（D)3:5?7.被稱為萬能還原劑的NａBH４溶于水并和水反映：NaBＨ4+H2O-NaBO２+H2(未配平),下列說法中對(duì)的的是()。

(A）ＮaBH4既是氧化劑又是還原劑?（B)NaＢH4是還原劑,H2O是氧化劑?(Ｃ)硼元素被氧化,氫元素被還原?（D)被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:１

8.氧化亞銅（Cu２O)是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反映生成單質(zhì)銅和Ｃu２+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定，反映后錳元素以+2價(jià)形式存在。

(1）寫出配平的化學(xué)反映方程式。

①Cu?２O與Ｆe２(SO4)3、H2ＳO４反映為_____＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿＿＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)__。

②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反映為__＿＿_(dá)_＿_(dá)_____________________。

（2)Cu2Ｏ與上述兩反映中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是____＿＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)____。

（3）若某次測(cè)定中稱取5.０ｇ礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定期，消耗０．１mol·L－1KＭnO4的體積為1０0mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)___＿＿。?2.配平下列離子方程式，并回答問題: