第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試題一、單選題(共15小題)1.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀2.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是（）A．向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-===A2-+H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCOC．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.下列微粒在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、Fe2＋、SO42?、NO3?B．Mg2＋C．Al3＋、Na＋、SO42?、HS－D．Ca2＋、H＋、NO4.25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是()A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c(SO4D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO35.下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60℃時，水的pH相等6.在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為()A．a(chǎn)>b＝1000mLB．a(chǎn)＝b>1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)＝b7.常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)8.下列說法正確的是()A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－B．在水中加入氯化鈉，對水的電離沒有影響C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－9.下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液10.將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C．因為Ba2＋＋SO42?===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOD．因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解度11.下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是()A．溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一B．離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行C．離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零D．生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小12.下列實驗基本操作錯誤的是()A．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，不須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照，讀出pH13.下列說法不正確的是()A．FeCl2溶液在保存時只需加入少量鐵屑，不需加入鹽酸B．不能用玻璃瓶裝氟化銨溶液C．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑D．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度14.25℃時，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(設(shè)1滴為0.05mL)，則①和②的溶液中由水電離出的c(H＋)的比值是()A．1B．50C．2.5×103D．10415.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同溫度下，0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)為()A．13B．12C．11D．10二、非選擇題（共7題）16.從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，簡述操作過程___________________________________________________________________________________________________________。①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙17.某實驗小組擬用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______________________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH________(選填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定含Na2SO4雜質(zhì)的待測NaOH溶液時，溶液中除H＋、OH－外，還有Na＋、SO42?和Cl－，測得三種離子的濃度分別是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L19.有兩份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間。用已知濃度的鹽酸溶液中和體積相同(0.025L)的上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗鹽酸溶液的體積為VA，另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB，則：以甲基橙作指示劑時，VA與VB的關(guān)系是VA________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)VB；以酚酞作指示劑時，VA與VB的關(guān)系是VA________VB。20.已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)是________。21.在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－。(1)下列情況能引起電離平衡正向移動的有(填字母，下同)。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色。a.變藍色b.變深c.變淺d.不變(3)在一定溫度下，用水逐漸稀釋1mol·L－1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，①n(OH－)(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；②；③。22.化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：實驗、觀察、歸納、記憶。對下列鹽溶液的酸堿性進行探究歸納：(1)無色氯化鈉溶液顯中性；(2)________色的硫酸銅溶液顯________性；(3)草木灰是一種農(nóng)家肥，用水浸泡后得到的溶液中含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯________性，可用作________(填“氮”、“磷”、“鉀”)肥，________(“能”、“不能”)與銨鹽化肥混合使用。(4)歸納記憶：鹽溶液可能顯________(填字母)性。a酸b堿c中d以上都對

參考答案1.C2.D3.A4.D5.C6.A7.B8.B9.B10.B11.C12.A13.A14.A15.B16.能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，