浙江省杭州市2014年中考科學(xué)(化學(xué)部分)真題試題(含解析)

浙江省杭州市2014年中考科學(xué)（化學(xué)部分）真題試題1．液氧轉(zhuǎn)變成氧氣的過程中，發(fā)生的變化是A．混淆物變成純凈物B．分子間的縫隙增大C．化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化D．分子總數(shù)增添【知識點(diǎn)】混淆物與純凈物的差別；物理變化與化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)差別；【答案】B【考察能力】此題主要考察學(xué)生觀點(diǎn)的辨析能力；依據(jù)物質(zhì)的變化剖析微粒的變化【分析】A、液氧與氧氣都是由氧分子組成的，液氧與氧氣屬于同種物質(zhì)都是純凈物，因此B、液氧轉(zhuǎn)變成氧氣，分子自己沒變，分子之間的間距變大，因此B切合題意。C、液氧轉(zhuǎn)變成氧氣，分子自己沒變，沒有新物質(zhì)生成，因此明顯化學(xué)性質(zhì)不變，因此

A不切合題意。C不切合題意。D、液氧轉(zhuǎn)變成氧氣，分子自己沒變，分子的總數(shù)不會增添，不過分子之間的間距變大。因此D不切合題意?！疽族e點(diǎn)】不理解液氧和氧氣都是由氧分子組成，物質(zhì)的組成同樣，因此簡單錯選為A.2．以下幾種實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是．．．A．酒精燈失火用B．將NaCl倒入C．加堿研磨后聞氣D．分別溶液中析出的KNO3晶體濕抹布撲蓋量筒中配制溶液味鑒識銨態(tài)氮肥【知識點(diǎn)】滅火的原理，溶液的配制，量筒的正確使用方法，聞氣體的方法，物質(zhì)的分別方法，過濾的正確操作方法?！敬鸢浮緽【考察能力】此題主要考察學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)操作正確與否的判斷，要求同學(xué)們要嫻熟掌握基本觀點(diǎn)和基本方法及實(shí)驗(yàn)的操作注意事項(xiàng)．【分析】A、酒精燈失火用濕抹布鋪蓋，采納隔斷空氣的方法滅火，因此A不切合題意；B、量筒不可以作為反響容器和配制容器，因此B切合題意；C、聞氣體時用手輕輕扇動，讓少許氣體飄進(jìn)鼻孔，即扇聞，因此C不切合題意；D、分別固液的混淆物時可用過濾的分別方法，并且題中過濾操作正確。因此D不切合題意。3．某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金經(jīng)過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，以下說法錯誤．．的是A．集成電路用黃金鍍膜可防備線路氧化C．回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸

B．回收時往溶液中加入的金屬能夠采納銅D．回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反響【知識點(diǎn)】置換反響的條件；影響金屬與氧氣反響的速率的要素；【答案】D【考察能力】主要考察對金屬與酸和鹽溶液發(fā)生置換反響的條件的而理解；影響金屬與氧氣反響的速率的因影響金屬與氧氣反響的速率的要素；【分析】A、金在金屬活動性次序表中排在最后邊，活動性很差，在空氣中不可以被氧化，因此A不切合題意；B、在金屬活動性次序表中銅排在金前面，因此，銅能夠把金從它的鹽溶液中置換出來；C、金在金屬活動性次序表中排在氫后邊，金不會溶于稀硫酸，因此C不切合題意。D、制取金屬金的單質(zhì)，說明回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了置換反響，因此D切合題意?！疽族e點(diǎn)】學(xué)生對金屬與酸和鹽溶液發(fā)生置換反響的條件的理解不深，因此錯答成C.4．某同學(xué)為研究同樣條件下一氧化碳和氫氣哪個復(fù)原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混淆后先經(jīng)過圖甲裝置，再經(jīng)過圖乙中的儀器組合。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑘D乙中儀器選擇和連結(jié)最好的是圖甲

圖乙A．cba

B．cda

C．cbd

D．bca【知識點(diǎn)】氣體成分的剖析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基根源理【答案】A【考察能力】主要考察實(shí)驗(yàn)裝置的選擇組裝能力，氣體的除雜查驗(yàn)?zāi)芰Γ矚廪k理剖析能力【分析】一氧化碳和氫氣等體積混淆后復(fù)原氧化鐵，要想知道哪個復(fù)原氧化鐵的量更多，我們要依據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后進(jìn)行尾氣辦理，防止未反響的一氧化碳污染空氣。由于氫氧化鈣的溶解度小，因此我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。因此正確的次序是A、cba【易錯點(diǎn)】學(xué)生不理解定量實(shí)驗(yàn)中水蒸氣要先汲取，再汲取二氧化碳，假如先汲取二氧化碳會從頭帶上水，使水的丈量值變大，會錯答成D5．在氫氧化鈉溶液中加入必定量的稀鹽酸后，以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明二者恰巧完整中和的是A．滴入適當(dāng)FeCl3溶液，溶液變黃，但無積淀生成FeCl3溶液，溶液變黃，但無積淀B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．測得反響后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1D．滴入適當(dāng)AgNO3溶液和稀硝酸，察看到有白色積淀【知識點(diǎn)】酸堿中和反響；指示劑變色反響；酸堿鹽之間的反響及化學(xué)常有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析【答案】C【考察能力】主要考察酸堿鹽之間的反響及化學(xué)常有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析能力；酸堿中和反響恰巧反響及過度問題的剖析【分析】A、滴入適當(dāng)

FeCl3

溶液，溶液變黃，但無積淀生成。假如鹽酸過度也不會有積淀的生成。因此

A不切合題意；B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色

，因此

B不切合題意；C、測得反響后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1。當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰巧完整反響，溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1，因此C切合題意；D、滴入適當(dāng)AgNO3溶液和稀硝酸，察看到有白色積淀。只需滴入稀鹽酸，Cl-都會和Ag+生成積淀，不論是過度仍是恰巧完整反響，因此D不切合題意?！疽族e點(diǎn)】在氫氧化鈉溶液中加入必定量的稀鹽酸后，滴入適當(dāng)生成，只好判斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反響，卻不可以證明恰巧反響，假如不認(rèn)真讀題，就簡單錯答成A.6．必定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中漸漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過度。如圖橫坐表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，依據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示A．生成積淀的質(zhì)量B．溶液中溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D．溶液的pH【知識點(diǎn)】酸堿鹽之間的反響0【答案】C碳酸鈉粉末的質(zhì)量（克）【考察能力】依據(jù)酸堿鹽之間的反響判斷判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑、pH值等變化【分析】必定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中漸漸加入碳酸鈉粉末直至過度，產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)先漸漸增添，爾后不變，因此A不切合題意；B、溶液中溶劑沒有參加反響，也沒有產(chǎn)生，應(yīng)當(dāng)不變，因此B不切合題意；C、必定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中漸漸加入碳酸鈉粉末直至過度，依據(jù)化學(xué)反響物質(zhì)之間的質(zhì)量比能夠知道生成的碳酸鋇積淀的質(zhì)量大于加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量，因此溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減?。划?dāng)必定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液反響完，碳酸鈉粉末過度因此溶質(zhì)質(zhì)量變大。D、必定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中漸漸加入碳酸鈉粉末直至過度，反響的實(shí)質(zhì)是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇積淀，而氫氧根離子并無參加反響，因此溶液的pH值基本不變?！疽族e點(diǎn)】學(xué)生沒有理解反響的實(shí)質(zhì)，以為氫氧化鋇被反響，pH值降落，必定量氫氧化鋇完整反應(yīng)后跟著碳酸鈉的加入pH值增添。錯選為D.7．右圖是北京當(dāng)?shù)豍M2.5根源散布圖。據(jù)此，以下舉措對減少PM2.5成效最不明顯的是．．．．．減少汽車的保有量．植樹造林．用風(fēng)能與太陽能發(fā)電代替燃煤發(fā)電．減少工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放【知識點(diǎn)】空氣污染與保護(hù)、防備污染的方法【答案】D【考察能力】此題主要考察列舉空氣污染物的主要根源；說出一些防治空氣污染的方法?！痉治觥緼、減少汽車的保有量，能夠減少汽車尾氣的排放，減少煙塵。因此A不切合題意；B、植樹造林，有益于空氣的凈化，部分植物能夠吸附阻攔粉塵。因此B不切合題意；C、用風(fēng)能與太陽能發(fā)電代替燃煤發(fā)電，減少了煙霧粉塵的排放，因此C不切合題意；D、減少工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放，能夠減緩溫室效應(yīng)，但與

PM2.5沒有什么直接關(guān)系。因此

D不切合題意?！疽族e點(diǎn)】不清楚二氧化碳當(dāng)前不計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目，

它與

PM2.5并無直接的有關(guān)性。

易錯選為

B8．（4分）小明在生活中察看到：點(diǎn)燃的小木棒焚燒端向上，常常沒燃盡就熄滅，而焚燒端朝下，常常不易熄滅。從焚燒的條件來看，你以為焚燒端向上的小木棒，沒燃盡就熄滅的最主要原因是，若將小木棒預(yù)先涂油，焚燒端向上也不易熄滅，請說明原由。?！局R點(diǎn)】焚燒的條件，不一樣物質(zhì)的著火點(diǎn)不一樣【答案】小木棒溫度不易達(dá)到著火點(diǎn)著火點(diǎn)較低的油焚燒產(chǎn)生的熱量，使小木棒溫度較易達(dá)到著火點(diǎn)【考察能力】說明可燃物焚燒的條件，說明常用滅火的方法和原理?！痉治觥糠贌讼蛏系男∧景?，使下端的木條的溫度達(dá)不到木頭的著火點(diǎn)，因此沒燃盡就熄滅。若將小木棒預(yù)先涂油，焚燒端向上也不易熄滅，是由于著火點(diǎn)較低的油焚燒產(chǎn)生的熱量，使小木棒溫度較易達(dá)到著火點(diǎn)?！疽族e點(diǎn)】不可以正確判斷出題目中木條熄滅是由于未達(dá)到著火點(diǎn)仍是由于氧氣不足造成的。還有學(xué)生不清楚木頭和油的著火點(diǎn)哪個低。9．（4分）已知某堿溶液的溶解度隨溫度高升而增大；溫度一準(zhǔn)時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。1）要使該堿飽和溶液的pH高升（溶質(zhì)不變），可采納的方法是。2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在以下試劑中，哪些可選擇加入？A．CO2B．CaCO3C．Fe(OH)3D．CuSO4【知識點(diǎn)】影響溶解度的要素，飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變，物質(zhì)間的反響【答案】（1）高升溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑(2)AD【考察能力】列舉影響物質(zhì)溶解性的要素，認(rèn)識溫度對物質(zhì)溶解度的影響，知道飽和與不飽和溶液的聯(lián)系，差別和轉(zhuǎn)變?！痉治觥浚?）該堿溶液的溶解度隨溫度高升而增大，又因要使該堿飽和溶液的pH高升且溶質(zhì)不變，因此能夠高升溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，使溶液的PH的增大?！?）A,D物質(zhì)分別與該堿溶液反響，使OH濃度降落，因此堿飽和溶液的pH降低。B不與該堿溶液反響，D不溶于水，因此不改變?nèi)芤旱腜H值.【易錯點(diǎn)】不清楚B不會與堿溶液反響。不知道D是不溶于水。因此簡單錯答成B,C10．（8分）無標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或許是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生以下化學(xué)反響：灼燒灼燒（沒配平）2CuS+3O2====2CuO+2SOCu2S+O2---------CuO+SO2（1）請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式。如要確立灼燒的Cu2S能否完整反響，依照的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）依據(jù)這兩個反響的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無其余試劑），經(jīng)過三個實(shí)驗(yàn)步驟鑒識出某黑色固體是硫化銅仍是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平正確稱量必定質(zhì)量的待測黑色固體。請寫出后兩個實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟二：實(shí)驗(yàn)步驟三：【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平，化學(xué)方程式的意義，【答案】（1）Cu2S+2O====2CuO+SO不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙懸于灼燒容器上方，試紙不變色(其余合理答案酌情給分)。(2)將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒冷卻至室溫后稱量其節(jié)余固體的質(zhì)量【考察能力】靈巧運(yùn)用基礎(chǔ)知識和基本技術(shù)，在剖析和比較的基礎(chǔ)上對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力【分析】依據(jù)Cu2S焚燒生成的SO2，的性質(zhì)作出判斷，，因此不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，或?qū)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙懸于灼燒容器上方，試紙不變色都能夠。依據(jù)CuS焚燒后固體質(zhì)量減小。而Cu2S焚燒后固體質(zhì)量不變的原理，寫出實(shí)驗(yàn)步驟2將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒，步驟3冷卻至室溫后稱量其節(jié)余固體的質(zhì)量?！疽族e點(diǎn)】不清楚本實(shí)驗(yàn)的原理，因此不可以正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)步驟。11．（8分）小明把過度鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)跟著反響的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度漸漸加快，一段時間后漸漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反響過程中，溶液的溫度也先隨之高升，最后降落到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來研究“必定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反響快慢的影響要素”。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：某金屬與同體積鹽酸溶液反響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表鹽酸溶反響開始時酸反響開始到2分鐘產(chǎn)反響結(jié)束共產(chǎn)生液濃度溶液的溫度生的氣體體積氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）剖析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：必定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反響，影響金屬和酸反響快慢的主要要素有、。（2）能夠經(jīng)過比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確立金屬和酸反響的快慢。（3）過度鋅粒加入鹽酸中，反響開始的一段時間，反響速率漸漸加速，而不是漸漸減慢。請分析原由。?！局R點(diǎn)】影響化學(xué)反響速率的要素【答案】1）鹽酸溶液濃度、反響時溶液溫度2）反響開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或同樣時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）3）溫度對反響速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反響速率的影響【考察能力】考察學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的剖析能力和表達(dá)能力，實(shí)驗(yàn)研究能力?！痉治觥?）影響化學(xué)方應(yīng)的要素有溫度，反響物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可獲得本實(shí)驗(yàn)的影響反響速率的要素有鹽酸溶液濃度、反響時溶液溫度。2）能夠經(jīng)過比較同樣時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積來確立金屬和酸反響的快慢。3）反響開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反響溫度在上漲，因此溫度對反響速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反響速率的影響【易錯點(diǎn)】沒有對實(shí)驗(yàn)變量進(jìn)行橫向的比較，很難剖析出溫度對反響速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反響速率的影響。12．（6分）2013年5月，某市自來水有股奇異的滋味，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認(rèn)定惹起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完整焚燒，生成88克CO和25.2克HO22（無其余產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求：（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素克，氫元素克。（2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；化學(xué)式的計(jì)算；【答案】（1）24，2.81014（2）CHO【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完整焚燒后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變，因此88克CO2中碳元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質(zhì)量，25.2克H2O中的氫元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量。m(C)=88g×12/44=24gm(H)=25.2×1/9=2.8g（2）30克鄰叔丁基苯酚中m(O)=30g－24g－2.8g=3.2g設(shè)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為CxHyOz，m(C)：m(H)：m(O)=12x：y：16z=24：2.8：3.2解得：x：y：z=10：14：1又由于鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，因此鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為1014CHO?！究疾炷芰Α坷觅|(zhì)量守恒定律進(jìn)行剖析能力；利用元素質(zhì)量比求化學(xué)式的能力。【易錯點(diǎn)】不清楚相對證量比等于實(shí)質(zhì)質(zhì)量比，不可以正確列出等式計(jì)算。13．（10分）某家用飲水機(jī)（見右圖）經(jīng)過電熱使水加熱到95℃時，飲水機(jī)從加熱狀態(tài)自動切換到保溫狀態(tài)，如水溫降到85℃時，則從頭加熱，使水溫從頭上漲到95℃。這樣頻頻，使水溫一直保持在必定范圍內(nèi)。依據(jù)飲水機(jī)工作過程，請你回答以下問題：-（1）若水中含有少許硝酸鹽，頻頻加熱，會使此中的部分硝酸根離子轉(zhuǎn)變成亞硝酸根離子（NO2），在此過程中氮元素的化合價(jià)怎樣變化？（2）頻頻加熱，會致使水中的溶解氧愈來愈少。你以為長久飲用這類水，能否會致使人體缺氧？請作出判斷并說明原由。（3）其實(shí)飲水機(jī)在加熱時，其實(shí)不是對整桶水進(jìn)行加熱的，不過對飲水機(jī)內(nèi)熱水箱中的那部分水加熱。為了比較“切斷電源8小時后一次加熱至95℃”和“8小時內(nèi)保溫狀態(tài)下頻頻加熱”兩種狀況下耗費(fèi)的電能多少，在沒有