元素周期表-核素和同位素

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學案練習本雙色筆

科學家發(fā)現(xiàn)有三種氫原子：氕、氘、氚，這三種氫原子中質子、中子、電子的數(shù)量關系如圖：氕、氘、氚的原子結構有什么異同？它們是同一種元素嗎？第一節(jié)元素周期表核素第3課時原子的結構原子原子核核外電子質子中子（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷

）（每個質子帶一個單位正電荷）質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)那么，原子帶電嗎？構成原子的粒子電子原子核質子中子質

量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量質子質量的1/18361.0071.008原子的質量分布特點原子的質量原子核的質量核外電子的質量原子核的質量質子的質量中子的質量=+≈+原子的質量≈質子的質量中子的質量+所以原子的質量質子的質量中子的質量+≈原子的相對質量質子相對質量中子相對質量+≈原子質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質量磷16鈉23鐵265619201515153111121111263026鉀191939相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)+

≈1、質量數(shù)（A）（1）定義：（2）關系式：（3）原子符號：忽略電子的質量，將原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的原子）三、核素2、原子的表示方法：2、用原子結構示意圖表示，如1、用元素符號表示，如Na可用來表示鈉原子XAZ3、用符號表示【小組討論】*任務分工*：由小組長組織組員：分享收獲快樂共享完成學案6頁“思考”及"科學探究"質量數(shù)質子數(shù)微粒氯原子鈉原子氯離子

3517中子數(shù)電子數(shù)3518231112111817181112231710鈉離子參考3、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。

①核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C等各為一種核素。116（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素。核素是指具體的原子，一種核素就是一種原子。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在4、核素、同位素：即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。5.同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素

如1H、2H、3H互為同位素111思考與交流：討論完成學案第8頁“思考與交流”分享收獲快樂共享同位素的特點：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比一般為定值。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%核素1核素n同位素元素

…6、相對原子質量（1）核素的相對原子質量＝1個原子的質量1個12C原子的質量612如16O的相對原子質量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質量＝質量數(shù)（2）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量的平均值：

元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數(shù)的平均值。元素的相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Cl元素相對原子質量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質量的計算同位素同位素的相對原子質量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×76%+37×24%=35.51、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質子和中子構成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習31HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質CB6.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是()A、所含質子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6、已知某元素X的一種核素的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種核素的符號可表示為X

B．A可代表這種核素的近似相對原子質量