高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點歸納

高二化學(xué)反響原理知識點概括高二理科生學(xué)習(xí)化學(xué)的接觸到化學(xué)反響，不知道怎么去了解化學(xué)反響。以下是整理的化學(xué)反響知識點概括，希望能夠幫助大家更好地認(rèn)識化學(xué)反響。第1章、化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變化學(xué)反響的實質(zhì)是反響物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反響過程中陪伴著能量的開釋或汲取。一、化學(xué)反響的熱效應(yīng)、化學(xué)反響的反響熱反響熱的觀點：當(dāng)化學(xué)反響在必定的溫度下進行時，反響所開釋或汲取的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反響熱。用符號Q表示。反響熱與吸熱反響、放熱反響的關(guān)系。Q0時，反響為吸熱反響;Q0時，反響為放熱反響。反響熱的測定測定反響熱的儀器為量熱計，可測出反響前后溶液溫度的變化，依據(jù)系統(tǒng)的熱容可計算出反響熱，計算公式以下：Q=-C(T2-T1)式中C表示系統(tǒng)的熱容，T1、T2分別表示反響前和反響后體系的溫度。實驗室常常測定中和反響的反響熱。、化學(xué)反響的焓變反響焓變物質(zhì)所擁有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，能夠用稱為焓的物理量來描繪，符號為H，單位為kJmol-1。反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓變，用H表示。反響焓變H與反響熱Q的關(guān)系。關(guān)于等壓條件下進行的化學(xué)反響，若反響中物質(zhì)的能量變化所有轉(zhuǎn)變成熱能，則該反響的反響熱等于反響焓變，其數(shù)學(xué)表達式為：Qp=H=H(反響產(chǎn)物)-H(反響物)。反響焓變與吸熱反響，放熱反響的關(guān)系：H0，反響汲取能量，為吸熱反響。H0，反響開釋能量，為放熱反響。反響焓變與熱化學(xué)方程式：把一個化學(xué)反響中物質(zhì)的變化和反響焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點：①化學(xué)式后邊要注明物質(zhì)的齊集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)

、溶液

(aq)

。②化學(xué)方程式后邊寫上反響焓變

H，H

的單位是

Jmol-1

或kJmol-1

，且

H后注明反響溫度。③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。、反響焓變的計算蓋斯定律關(guān)于一個化學(xué)反響，不論是一步達成，仍是分幾步達成，其反響焓變同樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。利用蓋斯定律進行反響焓變的計算。常有題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，歸并出題目所求的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計算反響焓變H。對隨意反響：aA+bB=cC+dDH=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]二、電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解、電解的原理電解的觀點：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫做電解池。電極反響：以電解熔融的NaCl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反響：2Cl-Cl2+2e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復(fù)原反響：Na++e-Na?？偡匠淌剑?NaCl(熔)2Na+Cl2、電解原理的應(yīng)用電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2Cl-Cl2+2e-陰極：2H++e-H2總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2銅的電解精華。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反響：CuCu2++2e-，還發(fā)生幾個副反響ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-FeFe2++2e-Au、Ag、Pt等不反響，堆積在電解池底部形成陽極泥。陰極反響：Cu2++2e-Cu電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反響：CuCu2++2e-陰極反響：Cu2++2e-Cu三、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電池、原電池的工作原理原電池的觀點：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置稱為原電池。(2)Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池，此中Zn為負(fù)極，Cu為正極，組成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反響原理為：Zn失電子，負(fù)極反響為：ZnZn2++2e-;Cu得電子，正極反響為：2H++2e-H2。電子定向挪動形成電流?？偡错憺椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。原電池的電能若兩種金屬做電極，開朗金屬為負(fù)極，不開朗金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。、化學(xué)電源鋅錳干電池負(fù)極反響：ZnZn2++2e-;正極反響：2NH4++2e-2NH3+H2;鉛蓄電池負(fù)極反響：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反響：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。氫氧燃料電池負(fù)極反響：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反響：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反響：2H2+O2=2H2O、金屬的腐化與防備金屬腐化金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響或因電化學(xué)作用而受到破壞的過程稱為金屬腐化。金屬腐化的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被復(fù)原，正極反響為：O2+2H2O+4e-4OH，-該腐化為吸氧腐化，總反響為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)變成鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反響為：2H++2e-H2，該腐化稱為析氫腐化。金屬的防備金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐化性強的金屬防備層，損壞原電池形成的條件。進而達到對金屬的防備;也能夠利用原電池原理，采納犧牲陽極保護法。也能夠利用電解原理，采納外加電流陰極保護法。第2章、化學(xué)反響的方向、限度與速率(1、2節(jié))原電池的反響都是自覺進行的反響，電解池的反響好多不是自覺進行的，怎樣判斷反響能否自覺進行呢?一、化學(xué)反響的方向、反響焓變與反響方向放熱反響多半能自覺進行，即H0的反響大多能自覺進行。有些吸熱反響也能自覺進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反響。有些吸熱反響室溫下不可以進行，但在較高溫度下能自覺進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。、反響熵變與反響方向熵是描繪系統(tǒng)雜亂度的觀點，熵值越大，系統(tǒng)雜亂度越大。反響的熵變S為反響產(chǎn)物總熵與反響物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反響為熵增添反響，熵增添有益于反響的自覺進行。、焓變與熵變對反響方向的共同影響H-TS0反響能自覺進行。H-TS=0反響達到均衡狀態(tài)。H-TS0反響不可以自覺進行。在溫度、壓強必定的條件下，自覺反響老是向H-TS0的方向進行，直至均衡狀態(tài)。二、化學(xué)反響的限度、化學(xué)均衡常數(shù)對達到均衡的可逆反響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)均衡常數(shù)，用符號K表示。(2)均衡常數(shù)K的大小反應(yīng)了化學(xué)反響可能進行的程度(即反應(yīng)限度)，均衡常數(shù)越大，說明反響能夠進行得越完整。(3)均衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式相關(guān)。關(guān)于給定的可逆反響，正逆反響的均衡常數(shù)互為倒數(shù)。借助均衡常數(shù)，能夠判斷反響能否到均衡狀態(tài)：當(dāng)反響的濃度商Qc與均衡常數(shù)Kc相等時，說明反響達到均衡狀態(tài)。、反響的均衡轉(zhuǎn)變率均衡轉(zhuǎn)變率是用轉(zhuǎn)變的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的均衡轉(zhuǎn)變率的表達式為：(A)=(2)均衡正向挪動不必定使反響物的均衡轉(zhuǎn)變率提升。提升一種反響物的濃度，可使另一反響物的均衡轉(zhuǎn)變率提升。均衡常數(shù)與反響物的均衡轉(zhuǎn)變率之間能夠互相計算。、反響條件對化學(xué)均衡的影響溫度的影響高升溫度使化學(xué)均衡向吸熱方向挪動;降低溫度使化學(xué)均衡向放熱方向挪動。溫度對化學(xué)均衡的影響是經(jīng)過改變均衡常數(shù)實現(xiàn)的。濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度，均衡向逆反響方向挪動;增大反響物濃度或減小生成物濃度，均衡向正反響方向挪動。溫度一準(zhǔn)時，改變濃度能惹起均衡挪動，但均衡常數(shù)