【2014年秋備課】高中化學(xué) 1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)案 新人教版選修3

PAGE1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時）【學(xué)習(xí)目標】1.進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系2.知道外圍電子排布和價電子層的涵義3.認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系【自主梳理】1.元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2.，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修2）中元素周期律主要體現(xiàn)在、、、等的周期性變化。3.什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？4.原子結(jié)構(gòu)與周期表完成下表：元素名稱原子序數(shù)周期簡化電子排布式元素名稱原子序數(shù)周期簡化電子排布式鋰氦鈉氖鉀氬銣氪銫氙【重點領(lǐng)悟】1.進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系；知道外圍電子排布和價電子層的涵義；認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律；知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系?！鹃喿x思考】閱讀教材P13-14，元素周期表與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系【科學(xué)探究】教材P14考察（觀察）元素周期表，探究下列問題：1.元素周期表共有幾個周期？每個周期各有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少個縱列？周期表上元素的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，課本圖1－16所示。除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)(H除外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？4.元素周期表可分為哪些族？為什么副族元素又稱為過渡元素？5.為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？6.處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？【歸納】S區(qū)元素價電子特征排布為，價電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價電子排布特征為；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。1.原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=（鈀除外）46Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。2.外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：29Cu3d104s1，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)?！舅伎肌吭卦谥芷诒碇信挪荚谀膫€橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）【學(xué)與問】1.元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？2.元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？【鞏固練習(xí)】1．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A

四周期ⅦB族B

五周期ⅢB族C

六周期ⅦB族D

六周期ⅢB族2．原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（）AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+254．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高C N、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強5.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A、第四周期ⅦB族B、第五周期ⅢB族C、

第六周期ⅦB族D、

第六周期ⅢB族6.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A. 在化合物中呈+2價B.單質(zhì)使水分解.放出氫氣C. 氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水7.元素的分區(qū)和族

1)s區(qū):,最后的電子填在上,包括,屬于活潑金屬,為堿金屬和堿土金屬;

2)p區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬;

3)d區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為過渡金屬;

4)ds區(qū):,(n-1)d全充滿,最后的電子填在上,包括,過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);

5)f區(qū):,包括元素,稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）參考答案：1D2B3D4C5.D6.BD7.1)ns,IA、IIA2)np,IIIA-VIIA以及03)(n-1)d,IA、IIA4)ns,IB-IIB《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）【學(xué)習(xí)目標】1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值［自主梳理］1.我們知道元素性質(zhì)是由元素原子結(jié)構(gòu)決定的，那具體影響哪些性質(zhì)呢？2.教材P16元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么？3.觀察教材P17圖1-20表分析總結(jié)1.元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？2.元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？3.粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律呢？【重點領(lǐng)悟】1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值【探究學(xué)習(xí)】一、閱讀P17電離能，電離能是反映元素的另一個什么性質(zhì)？二、教材P181.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？2.為什么原子的逐級電離能越來越大？Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)跟它們的化合價有什么聯(lián)系？3.原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？請分析P18圖1—21［思考與交流］1.觀察p18圖1-21，Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？2.結(jié)合已學(xué)知識電離能有哪些主要應(yīng)用？【鞏固訓(xùn)練】1.下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大2、下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（）A、ns2np1B、ns2np2C、ns2np3D、ns2np43.能夠證明電子在核外是分層排布的事實是（）A、電負性B、電離能C、電子親和能D、電勢能4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。②表中X可能為13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式。③Y是周期表中族的元素的增加，I1逐漸增大。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。.疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）_____________________________________________________________________答案1.A2、C3.B4、答案：（1）①④（2）①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難②a；Na2O或Na2O2③ⅢA④m《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）【學(xué)習(xí)目標】1、了解元素電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則。3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力［自主梳理］1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？3.什么是化學(xué)鍵(必修2P23)？【重點領(lǐng)悟】1、了解元素電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則。3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力【討論學(xué)習(xí)】閱讀教材p19-20，什么是電負性？電負性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？（1)鍵合電子：孤電子：（2）定義：（3）意義：［思考與交流］閱讀教材P19圖1-231.同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？2.根據(jù)已學(xué)知識，說說元素電負性的主要應(yīng)用有哪些？eq\o\ac(○,1)元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系______________________eq\o\ac(○,2)電負性與化合價的關(guān)系__________________________③判斷化學(xué)鍵的類型______________________【科學(xué)探究】教材P201.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖。2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則?！練w納與總結(jié)】1.金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負性越，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變。2.同周期元素從左往右，電負性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?！舅伎肌繉蔷€規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。請查閱電負性表給出相應(yīng)的解釋？3.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。4.對角線規(guī)則【當堂鞏固】1.下列有關(guān)電負性的說法中正確的是（）A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性。D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實是（）A、電負性B、電離能C、電子親和能D、電勢能3.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：______<x(Mg)<________；______<x(N)<________。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________________________。（3）某有機物結(jié)構(gòu)式為：，在S—N中，你認為共用電子對