中考化學(xué)真題復(fù)習(xí)《金屬與金屬礦物》專項訓(xùn)練（含答案解析）

第29頁（共29頁）中考化學(xué)真題復(fù)習(xí)《金屬與金屬礦物》專項訓(xùn)練（含答案解析）一．選擇題（共12小題）1．（2020?蘭州）2019年12月17日，我國自主研發(fā)的首艘航母“山東”號正式入列。建造航母的材料有一種可防魚雷攻擊的鎳鉻鈦合金鋼，也叫特種鋼。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．特種鋼、生鐵都是合金，但性能不同 B．特種鋼的硬度比鐵大、熔點(diǎn)比鐵高 C．特種鋼中金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì) D．特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)2．（2020?丹東）下列物質(zhì)可通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl33．（2020?梧州）鐵和鋁在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鐵的金屬活動性比鋁強(qiáng) B．鐵在潮濕的空氣中易生銹 C．工業(yè)上采用電解法冶煉鋁 D．日常使用的鋁制品大多數(shù)是合金4．（2020?河池）下列各組物質(zhì)能驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A．Al、Cu、Ag、稀鹽酸 B．Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液 C．Al、Cu、AgNO3溶液 D．Ag、Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液5．（2020?玉林）如圖所示的四個圖象，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（）A．表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸 B．表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉 C．表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸 D．表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉6．（2020?淄博）手機(jī)的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中含有的金屬離子是（）A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+7．（2020?日照）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲 B．①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水 C．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑 D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘8．（2020?綿陽）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬。工業(yè)上用黑鎢礦（主要成分為鎢酸亞鐵）冶煉鎢的主要反應(yīng)有：①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X②Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl③H2WO4WO3+H2O④WO3+3H2W+3H2O下列說法錯誤的是（）A．FeWO4中W的化合價為+6 B．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為CO2 C．②、③反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化 D．上述4步反應(yīng)分別涉及4種基本反應(yīng)類型9．（2020?無錫）將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色，銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹枝”，下列敘述錯誤的是（）A．白色“樹枝”的成分是銀 B．溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+ C．所得溶液中肯定不含有Ag+ D．銅的金屬活動性比銀的強(qiáng)10．（2020?常德）向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A．濾渣可能含有銅 B．濾液的質(zhì)量可能比原溶液的質(zhì)量大 C．濾液中可能含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生11．（2020?十堰）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個12．（2020?武漢）有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A．若固體粉末X含有鐵，則m可能小于n B．若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物 C．若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成 D．剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成二．填空題（共2小題）13．（2020?桂林）金屬在生活中隨處可見。請回答下列問題。（1）“一角”硬幣的材料是鋁合金。合金屬于（填“純凈物”或“混合物”），制造合金硬幣不需要考慮的性質(zhì)是（填字母序號）。A.光澤好B.耐腐蝕C.能導(dǎo)電（2）生活中鐵制品比銅制品更容易銹蝕，這說明鐵的金屬活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。將表面光潔的鐵釘放入稀硫酸中會有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）下列做法不利于有效保護(hù)金屬資源的是（填字母序號）。A.回收廢舊金屬制品B.尋找金屬的替代品C.加速開采礦物資源14．（2020?常州）中國古代很多發(fā)明創(chuàng)造與化學(xué)工藝有關(guān)。西漢?；韬钅钩鐾恋那嚆~雁魚燈造型優(yōu)美，設(shè)計精妙，其剖面圖如圖。（1）先秦《考工記》中有關(guān)青銅成分記載：“六分其金而錫居其一”（注：此處“金”指銅），由此可知，雁魚燈燈體的材質(zhì)硬度比純銅（選填“大”或“小”）。（2）雁魚燈出土?xí)r表面某些部分存在綠色銹蝕。該綠色固體的主要成分是（填名稱），可用棉簽蘸?。ㄌ罨瘜W(xué)式）擦涂去除。（3）雁魚燈的燈罩可自由開合，以調(diào)節(jié)進(jìn)風(fēng)量的大小。當(dāng)看到有大量黑煙產(chǎn)生時，應(yīng)（選填“擴(kuò)大”或“減小”）進(jìn)風(fēng)口從而促進(jìn)燃料充分燃燒。（4）雁魚燈的大雁脖頸可將燃燒產(chǎn)生的廢氣引入水中以減少對室內(nèi)環(huán)境的污染?！稘h書?地理志》中記載：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”為地名，“淆水”指的是石油）。如果雁魚燈采用淆水為燃料，燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有的污染性氣體如（填化學(xué)式）會使水體呈性，需要經(jīng)常換水。三．實驗探究題（共2小題）15．（2021?大慶）某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進(jìn)行探究（固定裝置略）?！静殚嗁Y料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先。（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）通入CO2一段時間后，先點(diǎn)燃處酒精噴燈（填“A”或“D”）。（4）裝置C中玻璃管的作用：。（5）反應(yīng)一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：；。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是。裝置E、F的接口連接順序：a連接（填“b”或“c”）。16．（2021?上海）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是；②Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式；Fe與Cu（NO3）2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出色固體；③現(xiàn)有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：ⅰ.濾液A的溶質(zhì)是；步驟Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是；如何確定濾液C中有AgNO3，應(yīng)選溶液；ⅱ.若將步驟Ⅰ中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：。四．解答題（共3小題）17．（2021?丹東）初中常見含鈣化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：（1）Ca（OH）2的俗稱是。（2）①反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）②反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量。（4）③反應(yīng)可用于檢驗CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18．（2021?福建）鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1）英國學(xué)者R?坦普爾論證了我國古代冶鐵技術(shù)世界第一。早在公元前4世紀(jì)，中國已廣泛利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵，并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度；公元前2世紀(jì)，中國人發(fā)明了“充氧”等煉鋼法。①“黑土”含有磷酸鐵（FePO4），其中磷元素的化合價為。②生鐵生產(chǎn)過程中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的，獲得性能更好的鋼。（2）對鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過程發(fā)生了（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。②致密氧化膜能防止鋼鐵銹蝕的原因是。19．（2021?云南）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）鐵器時代大約在公元前年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施。（4）鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是。五．計算題（共1小題）20．（2021?綿陽）我國高鐵建設(shè)走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來煉鐵，進(jìn)而煉鋼。（1）下列三種鐵礦石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含鐵量最高的是。高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、、和石灰石。（2）要煉出含鐵96%的生鐵1000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？若高爐氣體不加處理，理論上會向大氣中排放CO2多少噸？（無計算過程不給分，計算結(jié)果保留整數(shù)。）參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）1．（2020?蘭州）2019年12月17日，我國自主研發(fā)的首艘航母“山東”號正式入列。建造航母的材料有一種可防魚雷攻擊的鎳鉻鈦合金鋼，也叫特種鋼。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．特種鋼、生鐵都是合金，但性能不同 B．特種鋼的硬度比鐵大、熔點(diǎn)比鐵高 C．特種鋼中金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì) D．特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)合金的性質(zhì)分析；B、根據(jù)合金與組成純金屬的性質(zhì)的不同分析；C、根據(jù)混合物的特點(diǎn)分析；D、根據(jù)合金與組成純金屬的性質(zhì)的不同分析。【解答】解：A、特種鋼、生鐵雖然都屬于合金，但組成不同，性能不同，正確；B、特種鋼的硬度比鐵大、但熔點(diǎn)比鐵低，不正確；C、特種鋼屬于混合物，而混合物中金屬保持原有的化學(xué)性質(zhì)，正確；D、合金比組成純金屬的抗腐蝕性能，故特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了合金與組成純金屬的性質(zhì)差異，以及混合物的特征，難度較小。2．（2020?丹東）下列物質(zhì)可通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應(yīng)，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，銅和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銅，故選項錯誤。B、在金屬活動性順序中，銀排在氫后面，銀和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銀，故選項錯誤。C、在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項正確。D、在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故選項錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。3．（2020?梧州）鐵和鋁在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鐵的金屬活動性比鋁強(qiáng) B．鐵在潮濕的空氣中易生銹 C．工業(yè)上采用電解法冶煉鋁 D．日常使用的鋁制品大多數(shù)是合金【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A.根據(jù)金屬的活動性順序來分析；B.根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析；C.根據(jù)工業(yè)上制備金屬鋁的方法來分析；D.根據(jù)合金的應(yīng)用來分析?！窘獯稹拷猓篈.在金屬活動性順序中，鋁排在鐵的前面，所以鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，選項說法錯誤；B.鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，選項說法正確；C.工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，選項說法正確；D.鋁合金強(qiáng)度大、抗腐蝕性強(qiáng)，所以日常使用的鋁制品大多數(shù)是合金，選項說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了金屬材料的性質(zhì)與用途、冶煉方法等，難度不大。4．（2020?河池）下列各組物質(zhì)能驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A．Al、Cu、Ag、稀鹽酸 B．Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液 C．Al、Cu、AgNO3溶液 D．Ag、Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)，驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，一般采取“三取中”的方法設(shè)計實驗，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應(yīng)或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A、Al能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，說明了金屬活動性Al大于Cu、Ag，無法比較Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱，故A不正確；B、Cu不與Al（SO4）3溶液反應(yīng)，說明了了鋁的活動性大于銅，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明了銅的活動性大于銀，能驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱，故B正確；C、Al、Cu都與AgNO3溶液反應(yīng)，說明金屬活動性Al、Cu大于Ag，但是無法比較鋁和銅的活動性，故C不正確；D、Ag都不與Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，說明金屬活動性Al、Cu大于Ag，無法比較鋁、銅的活動性強(qiáng)弱，故D不正確。故選：B。【點(diǎn)評】根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)，要能夠設(shè)計實驗完成三種金屬活動性強(qiáng)弱的驗證．5．（2020?玉林）如圖所示的四個圖象，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（）A．表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸 B．表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉 C．表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸 D．表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)結(jié)合圖象的知識進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，最橫坐標(biāo)是硫酸的質(zhì)量，開始時應(yīng)該是產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，說法錯誤；B、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉，硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，但是鋅的反應(yīng)速率應(yīng)該是大于鐵，說法錯誤；C、向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，硫酸的質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，最終金屬鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鐵，說法正確；D、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，說法錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】加強(qiáng)對金屬性質(zhì)的掌握以及與圖象的關(guān)系的掌握，是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2020?淄博）手機(jī)的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中含有的金屬離子是（）A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓菏謾C(jī)的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)，Mg、Al能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣、硫酸鋁和氫氣，則所得溶液中含有的金屬離子是鎂離子和鋁離子，其離子符號為Mg2+、Al3+。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2020?日照）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲 B．①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水 C．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑 D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，乙處鐵釘最易與氧氣、水充分接觸，故選項說法錯誤。B、①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；②中的鐵釘只能與水接觸；③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，①中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水，故選項說法正確。C、氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，故選項說法正確。D、④中鐵釘接觸到的是純氧氣，四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，故選項說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2020?綿陽）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬。工業(yè)上用黑鎢礦（主要成分為鎢酸亞鐵）冶煉鎢的主要反應(yīng)有：①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X②Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl③H2WO4WO3+H2O④WO3+3H2W+3H2O下列說法錯誤的是（）A．FeWO4中W的化合價為+6 B．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為CO2 C．②、③反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化 D．上述4步反應(yīng)分別涉及4種基本反應(yīng)類型【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)化合價的原則，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)四種基本反應(yīng)類型，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鎢酸亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設(shè)鎢元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價，故選項說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、鎢、氧、鈉、碳原子個數(shù)分別為4、4、30、8、4，反應(yīng)后的生成物中鐵、鎢、氧、鈉、碳原子個數(shù)分別為4、4、22、8、0；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個碳原子和8個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2，故選項說法正確。C、由化學(xué)方程式涉及的物質(zhì)可知，②、③反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化，故選項說法正確。D、上述4步反應(yīng)分別涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)3種基本反應(yīng)類型，故選項說法錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、四種基本反應(yīng)類型等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2020?無錫）將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色，銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹枝”，下列敘述錯誤的是（）A．白色“樹枝”的成分是銀 B．溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+ C．所得溶液中肯定不含有Ag+ D．銅的金屬活動性比銀的強(qiáng)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色，銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹枝”，說明銅與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、銅與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，白色“樹枝”的成分是銀，故選項說法正確。B、銅與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+，故選項說法正確。C、無法確定硝酸銀是否有剩余，所得溶液中可能含有Ag+，故選項說法錯誤。D、銅能與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀的強(qiáng)，故選項說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、銅鹽的水溶液顯藍(lán)色等是正確滴加本題的關(guān)鍵。10．（2020?常德）向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A．濾渣可能含有銅 B．濾液的質(zhì)量可能比原溶液的質(zhì)量大 C．濾液中可能含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法?！窘獯稹拷猓河捎阼F、銅、銀的金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和Cu（NO3）2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明Cu（NO3）2沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。A.由以上分析可知，濾渣可能含有銅，故選項說法正確；B.Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag56216Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu5664由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量減小，故選項說法錯誤；C.由以上分析可知，濾液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故選項說法錯誤；D.因為濾渣中一定不含鐵，一定含有銀，可能含有銅，而銀和銅均不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查了對金屬的活動性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時應(yīng)該注意的事項，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。11．（2020?十堰）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明M中含有硫酸，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，說明M中含有硫酸，則M中一定不含鐵單質(zhì)，故說法正確。②鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，燒杯中溶液不可能由淺綠色變成藍(lán)色，故說法錯誤。③一定發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾液中一定含有ZnSO4，故說法正確。④M中含有硫酸，則M中一定不含鐵單質(zhì)；鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，則濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，可能含有鋅，濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，故說法正確。⑤硫酸亞鐵可能有剩余，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，濾液中可能含有兩種金屬離子，故說法正確。故正確的個數(shù)有4個。故選：A。【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。12．（2020?武漢）有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A．若固體粉末X含有鐵，則m可能小于n B．若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物 C．若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成 D．剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鋅、鐵都會置換出氯化銅中用的銅等知識進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、固體粉末中鋅、鐵都會與鹽酸反應(yīng)生成鹽而形成溶液，即使氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鋅、鐵可以將氯化銅中的銅置換出來，得到的也只是氧化銅中銅元素的質(zhì)量，所以m一定大于n，故A錯誤；B、若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，溶液中只能含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子、氫離子，所以剩余固體只能是鋅置換出部分氯化銅中的銅，一定為純凈物，故B正確；C、若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，固體中含有氧化銅、鋅兩種固體，與過量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有鋅離子、銅離子、氫離子，或固體中含有氧化銅、鐵兩種固體，與過量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有亞鐵離子、銅離子、氫離子，固體粉末X可能由二種物質(zhì)組成，故C錯誤；D、根據(jù)接觸就反應(yīng)的原則，若剩余固體中含有氧化銅和鐵，說明反應(yīng)前原固體粉末中也一定含有氧化銅和鐵，那么與鹽酸混合反應(yīng)時，鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，所以此時剩余固體中一定含有銅的，故D錯誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度較大，需要認(rèn)真分析選項中的選項和金屬活動性順序認(rèn)真分析即可解答。二．填空題（共2小題）13．（2020?桂林）金屬在生活中隨處可見。請回答下列問題。（1）“一角”硬幣的材料是鋁合金。合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），制造合金硬幣不需要考慮的性質(zhì)是C（填字母序號）。A.光澤好B.耐腐蝕C.能導(dǎo)電（2）生活中鐵制品比銅制品更容易銹蝕，這說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。將表面光潔的鐵釘放入稀硫酸中會有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）下列做法不利于有效保護(hù)金屬資源的是C（填字母序號）。A.回收廢舊金屬制品B.尋找金屬的替代品C.加速開采礦物資源【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬資源的保護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)合金的類別、物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫的知識進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）合金屬于混合物，制造合金硬幣不需要考慮金屬的導(dǎo)電性，故填：混合物；C；（2）生活中鐵制品比銅制品更容易銹蝕，這說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，表面光潔的鐵釘放入稀硫酸中會有氣泡產(chǎn)生，是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：強(qiáng)；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）A.回收廢舊金屬制品，有利于有效保護(hù)金屬資源；B.尋找金屬的替代品，有利于有效保護(hù)金屬資源；C.加速開采礦物資源，不利于有效保護(hù)金屬資源；故填：C，【點(diǎn)評】加強(qiáng)對金屬性質(zhì)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2020?常州）中國古代很多發(fā)明創(chuàng)造與化學(xué)工藝有關(guān)。西漢海昏侯墓出土的青銅雁魚燈造型優(yōu)美，設(shè)計精妙，其剖面圖如圖。（1）先秦《考工記》中有關(guān)青銅成分記載：“六分其金而錫居其一”（注：此處“金”指銅），由此可知，雁魚燈燈體的材質(zhì)硬度比純銅大（選填“大”或“小”）。（2）雁魚燈出土?xí)r表面某些部分存在綠色銹蝕。該綠色固體的主要成分是堿式碳酸銅（填名稱），可用棉簽蘸取HCl（填化學(xué)式）擦涂去除。（3）雁魚燈的燈罩可自由開合，以調(diào)節(jié)進(jìn)風(fēng)量的大小。當(dāng)看到有大量黑煙產(chǎn)生時，應(yīng)擴(kuò)大（選填“擴(kuò)大”或“減小”）進(jìn)風(fēng)口從而促進(jìn)燃料充分燃燒。（4）雁魚燈的大雁脖頸可將燃燒產(chǎn)生的廢氣引入水中以減少對室內(nèi)環(huán)境的污染。《漢書?地理志》中記載：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”為地名，“淆水”指的是石油）。如果雁魚燈采用淆水為燃料，燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有的污染性氣體如SO2、NO2（合理即可）（填化學(xué)式）會使水體呈酸性，需要經(jīng)常換水。【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；完全燃燒與不完全燃燒．【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；（2）根據(jù)銅的銹蝕、銅銹的性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)促進(jìn)燃料燃燒的方法來分析；（4）根據(jù)石油燃燒對環(huán)境的影響來分析?！窘獯稹拷猓海?）青銅是一種銅合金，硬度大于純銅的硬度；故填：大；（2）雁魚燈出土?xí)r表面某些部分存在綠色銹蝕。該綠色固體是銅綠，化學(xué)名稱是堿式碳酸銅；堿式碳酸銅能與酸反應(yīng)，所以可用棉簽蘸取稀鹽酸擦涂去除；故填：堿式碳酸銅；HCl；（3）雁魚燈的燈罩可自由開合，以調(diào)節(jié)進(jìn)風(fēng)量的大小。當(dāng)看到有大量黑煙產(chǎn)生，這是燃料不充分燃燒造成的，所以應(yīng)擴(kuò)大進(jìn)風(fēng)口從而促進(jìn)燃料充分燃燒；故填：擴(kuò)大；（4）石油中除含有碳、氫元素以外，還含有少量的氮元素、硫元素、氧元素等，因此石油燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有污染性氣體，如二氧化硫、二氧化氮等，會使水體呈酸性；故填：SO2、NO2（合理即可）；酸。【點(diǎn)評】本題主要考查了有關(guān)環(huán)境保護(hù)等知識，可以讓學(xué)生懂得保護(hù)環(huán)境，節(jié)約能源。同時這也是中考的考點(diǎn)之一。三．實驗探究題（共2小題）15．（2021?大慶）某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進(jìn)行探究（固定裝置略）?！静殚嗁Y料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性。（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）通入CO2一段時間后，先點(diǎn)燃A處酒精噴燈（填“A”或“D”）。（4）裝置C中玻璃管的作用：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)。（5）反應(yīng)一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（6）某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是吸收一氧化碳。裝置E、F的接口連接順序：a連接c（填“b”或“c”）?！究键c(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)的實驗操作步驟來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（3）根據(jù)一氧化碳具有可燃性來分析；（4）根據(jù)裝置的特點(diǎn)來分析；（5）根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的原理以及實驗現(xiàn)象來分析；（6）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)以及儀器的連接順序來分析?！窘獯稹拷猓海?）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性；（2）B中，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）A中在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不純加熱時可能會發(fā)生爆炸，所以通入CO2一段時間后，先點(diǎn)燃A處酒精噴燈，讓產(chǎn)生的一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣；故填：A；（4）裝置C中玻璃管的作用是調(diào)節(jié)壓強(qiáng)；故填：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)；（5）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，實驗中觀察到D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色，E中澄清的石灰水變渾濁；故填：D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（6）該裝置沒有尾氣處理裝置，因為尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，直接排放到空氣中會造成空氣污染，因為CO能溶于銅液，所以可在E后連接F裝置，用于吸收一氧化碳，尾氣從長管進(jìn)入；故填：吸收一氧化碳；c。【點(diǎn)評】本考點(diǎn)既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進(jìn)行了評價，綜合性比較強(qiáng)。實驗探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。16．（2021?上海）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是鐵；②Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe與Cu（NO3）2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出紅色固體；③現(xiàn)有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：ⅰ.濾液A的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸銅；步驟Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀；如何確定濾液C中有AgNO3，應(yīng)選稀鹽酸溶液；ⅱ.若將步驟Ⅰ中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：不會，如果把a(bǔ)molCu改為amolFe，首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B，濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。由于1molFe置換1molCu，1molFe置換2molAg，1molCu置換2molAg，銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg。【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】①根據(jù)金屬活動性順序表分析。②根據(jù)金屬活動性順序表應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式。③根據(jù)金屬活動性順序表應(yīng)用及銀離子的檢驗方法分析，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系分析。【解答】解：①由金屬活動性順序表可知，鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是鐵。②Cu與AgNO3反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以Fe表面析出紅色固體；③i.Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，銅與硝酸鹽鐵不反應(yīng)，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過量的Cu，步驟Ⅲ加入足量硝酸銀，使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀，硝酸銀與銅反應(yīng)成硝酸銅和銀；濾液C中一定有硝酸銅，要確定是否有硝酸銀，用稀鹽酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。ii.如果把a(bǔ)molCu改為amolFe，首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B，濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。由于1molFe置換1molCu，1molFe置換2molAg，1molCu置換2molAg，銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg；故答案為：①鐵；②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；紅；③硝酸亞鐵和硝酸銅；使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀；用鹽酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含；不會。如果把a(bǔ)molCu改為amolFe，首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B，濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。由于1molFe置換1molCu，1molFe置換2molAg，1molCu置換2molAg，銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg?！军c(diǎn)評】本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解金屬的性質(zhì)、金屬活動性順序表及其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識。四．解答題（共3小題）17．（2021?丹東）初中常見含鈣化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：（1）Ca（OH）2的俗稱是熟石灰（或消石灰）。（2）①反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。（3）②反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）熱量。（4）③反應(yīng)可用于檢驗CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考點(diǎn)】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的名稱、俗稱以及化學(xué)式來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化來分析；（4）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學(xué)式，氫氧化鈣俗稱是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；（2）①反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故填：分解反應(yīng)；（3）②反應(yīng)是由氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)過程中會放出大量的熱；故填：放出；（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以在實驗室中用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)評】解答這類題目時，要熟記和理解碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化，難度不大。18．（2021?福建）鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1）英國學(xué)者R?坦普爾論證了我國古代冶鐵技術(shù)世界第一。早在公元前4世紀(jì)，中國已廣泛利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵，并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度；公元前2世紀(jì)，中國人發(fā)明了“充氧”等煉鋼法。①“黑土”含有磷酸鐵（FePO4），其中磷元素的化合價為+5。②生鐵生產(chǎn)過程中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。③煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的含碳量，獲得性能更好的鋼。（2）對鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過程發(fā)生了化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。②致密氧化膜能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕氧氣和水。【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；有關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；生鐵和鋼．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法、煉鐵的原理以及煉鋼的原理來分析；（2）根據(jù)是否生成新物質(zhì)、根據(jù)防銹的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）①在化合物中，鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，設(shè)其中磷元素的