高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三)第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、選擇題1.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）、處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C、同一原子中||，1s、2s、3s軌道的能量漸漸減小D、同一原子中||，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)挨次增加2.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.ns電子的能量不必定高于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22p違犯了洪特規(guī)則電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違犯了能量最低原理電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違犯了泡利原理3.以下表達(dá)式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．甲烷的電子式：B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C4.以下現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷沒(méi)關(guān)的是（）A.燃放焰火B(yǎng).霓虹燈廣告C.焚燒蠟燭D.平面鏡成像5.以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、K+1s22s22p63s23p6B、F1s22s22p5C、S2﹣1s22s22p63s23p4D、Ar1s22s22p63s23p66.以下軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）第1頁(yè)/共11頁(yè)A.B.C.D.7.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)||，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”||，支撐這一結(jié)論的理論是（）A.結(jié)構(gòu)原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理8.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描繪方法||，依據(jù)對(duì)它們的理解||，以下敘述中正確的選項(xiàng)是（）A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的||，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差別之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不一樣C．處于同一軌道上的電子能夠有多個(gè)||，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完整同樣D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描繪電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的9.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p210.相關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物||，以下表達(dá)中不正確的是（）．氫化物受熱易分解B．該元素是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素C．其單質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸二、填空題11.四種短周期元素A、B、C、D||，A、B、C同周期||，C、D同主族||，E是過(guò)渡元素．A第2頁(yè)/共11頁(yè)的原子結(jié)構(gòu)表示圖為：||，B是同周期第一電離能最小的元素||，C的最外層有三個(gè)成單電子||，E的外頭電子排布式為3d64s2．回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以下元素的符號(hào)：AB（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是．（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是．（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“）||，原由是N．（）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第族．元素周期表可按電5||子排布分為s區(qū)、p區(qū)等||，則E元素在區(qū)．（）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布依據(jù)了結(jié)構(gòu)原理、原理和規(guī)6||則．12.聯(lián)合原子核外電子排布的相關(guān)知識(shí)||，按要求達(dá)成以下各題：（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有（填元素名稱(chēng)）．（）依據(jù)元素原子的外頭電子排布的特點(diǎn)，可將元素周期表分紅五個(gè)地區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、2||d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有種||，屬于d區(qū)的有種．（3）某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1||，它違反了．4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)||，可發(fā)出五彩繽紛的光||，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解說(shuō)發(fā)光的原由：．13.第四周期的很多金屬能形成配合物．科學(xué)家經(jīng)過(guò)X射線(xiàn)測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)表示圖可簡(jiǎn)單表示以下：（）Cu基態(tài)原子的外頭電子排布為，基態(tài)原子的外頭電子排布為，這1||Cr||樣排布的原由是．（2）NH3是一種很好的配體||，原由是．（3）圖中虛線(xiàn)表示的作使勁為．（4）膽礬溶液與氨水在必定條件下能夠生成Cu（NH3）442晶體．在該晶體中||，含SO?HO有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2，此中[Cu（NH3）42+為平面O||]正方形結(jié)構(gòu)||，則呈正四周體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是||，寫(xiě)出一種與此正四周體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式．第3頁(yè)/共11頁(yè)（）金屬鎳粉在CO氣流中稍微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四周體構(gòu)||型．Ni（CO）4易溶于（填標(biāo)號(hào)）．A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液．14.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要資料||。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2||，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填補(bǔ)的電子數(shù))變化角度來(lái)看||，能生成Cu2O的原由是||。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物||，則它們形成的構(gòu)成最簡(jiǎn)單的氫化物中||，分子構(gòu)型分別為||，若“Si—H中”共用電子對(duì)傾向氫元素||，氫氣與硒反響時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑||，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為SeSi(填“>、”“<”)||。（3）SeO2常溫下白色晶體||，熔點(diǎn)為3402～350℃||，315℃時(shí)升華||，則SeO固體的晶體類(lèi)型為；若SeO2近似于SO2是V型分子||，則Se原子外層軌道的雜化種類(lèi)為||。（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素?fù)沓鋈彪娮有?價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))||，其化合物可與擁有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物||，如BF3能與NH3反響生成BF3·NH3||。BF3·NH3中B原子的雜化軌道種類(lèi)為||，B與N之間形成鍵||。（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5||，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體種類(lèi)為||，在SiC中||，每個(gè)C原子四周近來(lái)的C原子數(shù)量為個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm||，則金剛砂的密度表達(dá)式為g/cm3||。試卷答案1.A解：A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子||，故A正確；B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子||，3p能級(jí)有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道||，故B錯(cuò)誤；C．同一原子中||，1s、2s、3s軌道的能量漸漸增大||，故C錯(cuò)誤；D．同一原子中||，2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)軌道||，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．【剖析】A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子；B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子；C．不一樣能層中的同樣能級(jí)||，能層越高能量越大；D．不一樣能層中的同樣能級(jí)||，含有同樣的軌道．第4頁(yè)/共11頁(yè)2.AA項(xiàng)||，重點(diǎn)在于熟記結(jié)構(gòu)原理||，各能級(jí)能量的大小次序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns電子的能量必定高于(n-1)p電子的能量;B項(xiàng)||，對(duì)于C來(lái)說(shuō)||，2p能級(jí)有3個(gè)6能量同樣的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)當(dāng)以自旋狀態(tài)同樣的方式散布在兩個(gè)不一樣的2p軌||道上||，故2違反了洪特規(guī)則;C項(xiàng)||，依據(jù)能級(jí)能量高低次序可知E(4s)<E(3d)||，對(duì)于21Sc來(lái)說(shuō)||，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿(mǎn)4s能級(jí)||，再排3d能級(jí)||，正確寫(xiě)法應(yīng)為2262612，故違反了能量最低原理;D項(xiàng)，對(duì)于22Ti來(lái)說(shuō)，3p能級(jí)共有3個(gè)軌1s2s2p3s3p3d4s||||||道||，最多能夠排6個(gè)電子||，假如排10個(gè)電子||，則違反了泡利原理||，正確寫(xiě)法應(yīng)為2262622。1s2s2p3s3p3d4s||3.C【考點(diǎn)】原子核外電子排布；電子式；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的互相關(guān)系．【剖析】A．碳與氫形成四對(duì)共用電子對(duì)；B．依據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不一樣軌道時(shí)優(yōu)先獨(dú)自據(jù)有一個(gè)軌道||，且自旋方向同樣；泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子||，且自旋方向相反；C．硫離子的核外電子排布式：22626，不是硫原子；1s2s2p3s3p||D．碳﹣12原子質(zhì)子數(shù)為6||，質(zhì)量數(shù)為12．【解答】解：A．碳與氫形成四對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；||B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，||||故B正確；C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6||，故C錯(cuò)誤；D．碳﹣12原子質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，所以可表示為12，故D正確．6||12||6C||應(yīng)選C．4.D試題剖析：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)以致基態(tài)時(shí)，將開(kāi)釋能量||||，燃放焰火、霓虹燈廣告、焚燒蠟燭等均與電子的躍遷相關(guān)系||，平面鏡成像是光芒反射的結(jié)果||，與電子的躍遷沒(méi)關(guān)||，答案選D||。5.C解：A．K的原子核外電子數(shù)為19||，失掉最外層4s電子||，知足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)||，則電子排布式為1s22s22p63s23p6||，故A正確；B．F的質(zhì)子數(shù)為9||，最外層電子數(shù)為7||，則電子排布式為1s22s22p5||，故B正確；第5頁(yè)/共11頁(yè)C．S的質(zhì)子數(shù)為16||，獲得2個(gè)電子變成離子||，知足最外層8個(gè)電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)||，則電子排布式為1s22s22p63s23p6||，故C錯(cuò)誤；D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18||，電子排布式為1s22s22p63s23p6||，故D正確；應(yīng)選C．【剖析】A．K的原子核外電子數(shù)為19||，失掉最外層4s電子||，知足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；B．F的質(zhì)子數(shù)為9||，最外層電子數(shù)為7；C．S的質(zhì)子數(shù)為16||，獲得2個(gè)電子變成離子||，知足最外層8個(gè)電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18||，依據(jù)1s、2s、2p、3s、3p的次序填補(bǔ)電子．6.A依據(jù)洪特規(guī)則可知電子優(yōu)先獨(dú)自據(jù)有1個(gè)軌道||，且自旋方向同樣時(shí)能量最低||，所以氮原子能量最低排布圖是：||，答案選A||。點(diǎn)睛：此題考察核外電子排布規(guī)律||，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈巧運(yùn)用||。對(duì)于核外電子排布需要注意以下幾個(gè)重點(diǎn)，即三、二、一：三個(gè)原理：核外電子排布三個(gè)原理—||—能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個(gè)圖式：核外電子排布兩個(gè)表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個(gè)次序：核外電子排布次序——結(jié)構(gòu)原理||。7.B各能級(jí)最多容納的電子數(shù)||，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍||，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理||，應(yīng)選B||。8.D【考點(diǎn)】原子核外電子排布；畫(huà)元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖．【剖析】A．電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道||，S軌道的形狀是球形的||，表示電子出現(xiàn)概率大?。籅．同一能級(jí)中的電子能量同樣；C．同一軌道上最多排2個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣；||D．原子軌道和電子云都用來(lái)描繪電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【解答】解：A．S軌道的形狀是球形的||，表示電子出現(xiàn)概率大小||，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；||B.3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子||，其能量同樣||，故B錯(cuò)誤；C．同一軌道上最多排2個(gè)電子||，其自旋方向相反||，故C錯(cuò)誤；D．原子軌道和電子云都用來(lái)描繪電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故D正確；||第6頁(yè)/共11頁(yè)應(yīng)選D．9.C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【剖析】A．先排滿(mǎn)3s軌道||，再排3p軌道；B．先排滿(mǎn)4s軌道||，再排4p軌道；C．電子填補(bǔ)次序挨次為1s2s2p3s3p3d4s；D．先排滿(mǎn)4s軌道，再排4p軌道．||【解答】解：A．Si原子核外電子數(shù)為14||，先排滿(mǎn)3s軌道||，再排3p軌道||，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2||，故A錯(cuò)誤；B．Zn原子核外30個(gè)電子||，先排滿(mǎn)4s軌道||，再排4p軌道||，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2||，故B錯(cuò)誤；C．Ti原子核外22個(gè)電子||，電子填補(bǔ)次序挨次為1s2s2p3s3p3d4s||，則核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2||，故C正確；D．Ga原子核外31個(gè)電子，先排滿(mǎn)4s軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為：||||||1s22s22p63s23p63d104s24p1||，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．10.D【考點(diǎn)】磷．【剖析】因?yàn)閜能級(jí)已經(jīng)有電子||，所以同能層的s能級(jí)上電子應(yīng)為2||，即n=2||，則該價(jià)電子結(jié)構(gòu)實(shí)質(zhì)為3s23p3||，是磷元素||，以此剖析．【解答】解：因?yàn)閜能級(jí)已經(jīng)有電子||，所以同能層的s能級(jí)上電子應(yīng)為2||，即n=2||，則該價(jià)電子結(jié)構(gòu)實(shí)質(zhì)為233s，是磷元素．3p||A．磷化氫不穩(wěn)固||，受熱易分解||，故A正確；B．磷元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)素||，故B正確；C．P單質(zhì)的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)||，既有氧化性又有復(fù)原性||，故C正確；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸||，為弱酸||，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D．11.1）Si；Na；2）HNO3；3）Ne；第7頁(yè)/共11頁(yè)4）高；NH3分子間形成氫鍵；4）26；Ⅷ；d；5）離子；分子；（6）；泡利；洪特．【考點(diǎn)】地點(diǎn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互相關(guān)系應(yīng)用．【剖析】A、B、C、D是四種短周期元素||，由A的原子結(jié)構(gòu)表示圖可知||，x=2||，A的原子序數(shù)為，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，14||||||故B為Na元素||，C的最外層有三個(gè)成單電子||，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子||，故C為P元素；C、D同主族||，故D為N元素；E是過(guò)渡元素||，E的外頭電子排布式為3d64s2||，E的核外電子排布式為2262662，則E為Fe元素．1s2s2p3s3p3d4s||【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素||，由A的原子結(jié)構(gòu)表示圖可知||，x=2||，A的原子序數(shù)為，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元14||||素||，故B為Na元素||，C的最外層有三個(gè)成單電子||，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子||，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外頭電子排布式為||||3d64s2||，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2||，則E為Fe元素．1）由上述剖析可知||，A為Si||，B為Na元素||，故答案為：Si；Na；2）元素的非金屬性越強(qiáng)||，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)||，則酸性最強(qiáng)的是HNO3||，故答案為：HNO3；（3）D所在周期為第二周期||，同周期中罕有氣體原子為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)||，第一電離能最大||，故第一電離能最大的元素是Ne||，故答案為：Ne；（）D的氫化物為NH3，的氫化物為3，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸C||||PH||點(diǎn)高升||，沸點(diǎn)高于PH3的||，故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；（）E為Fe元素，原子序數(shù)為，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，4||26||||||故答案為：26；Ⅷ；d；（5）B、C最高價(jià)氧化物分別為Na2O、P2O5晶體種類(lèi)分別是離子晶體、分子晶體||，故答案為：離子；分子；第8頁(yè)/共11頁(yè)（）D是N元素，原子核外有7個(gè)電子，、、能級(jí)上分別擺列、、3個(gè)電子6||||1s2s2p22，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布||||依據(jù)了結(jié)構(gòu)原理、泡利原理、洪特規(guī)則||，故答案為：；泡利；洪特．12.1）鉀、鉻、銅；2）2；8；3）洪特規(guī)則；4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)||，以光的形式開(kāi)釋能量．【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【剖析】（1）依據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu；||2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族||，d區(qū)包括ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族；3）能量最低原理：原子核外電子先據(jù)有能量低的軌道||，而后挨次進(jìn)入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只好容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（同樣電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不一樣的軌道||，且自旋方向同樣；（4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)||，以光的形式開(kāi)釋能量||，燃放時(shí)焰火發(fā)出五彩繽紛的光．【解答】解：（1）依據(jù)能量最低原理可知||，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有：4s1、3d54s1、3d104s1||，分別為故答案為：鉀、鉻、銅；2）屬于s區(qū)的元素處于素、錒系元素除外）、第

、Cr、Cu||，A、ⅡA族||，有K、Ca2種元素；d區(qū)包括ⅢB～ⅦB（鑭系元Ⅷ族||，有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素||，故答案為：2；8；（）P原子3p能級(jí)上有3個(gè)軌道，3p能級(jí)上有3個(gè)電子，個(gè)電子應(yīng)當(dāng)排在3個(gè)不一樣的3||||3軌道上||，且自旋方向同樣||，若將P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1||，它違反了洪特規(guī)則；故答案為：洪特規(guī)則；第9頁(yè)/共11頁(yè)（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)||，元素原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)||，以光的形式開(kāi)釋能量||，燃放時(shí)焰火發(fā)出五彩繽紛的光||，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)||，以光的形式開(kāi)釋能量．13.1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)能量低較穩(wěn)固；2）氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)；3）氫鍵、配位鍵；4）SO42一；CCl4；5）BC．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵狀況．【剖析】（1）Cu基態(tài)原子的外頭電子排布為3d104s1；依據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1||，所以Cr基態(tài)原子的外頭電子排布為3d54s1；依據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式||，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量||，所以先排4s后排3d||，軌道中的電子處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)原子最穩(wěn)固；（2）NH3分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)||，易形成配位鍵；（3）電子對(duì)賜予﹣接受鍵被稱(chēng)為配位鍵；氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作使勁||，依據(jù)定義判斷；