高中化學(xué)第二冊(cè)第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)72研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)教案2高一第二冊(cè)化學(xué)教案

7．2研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反響（共兩課時(shí)）第1課時(shí)

離子反響[設(shè)計(jì)思想]本節(jié)是在初中復(fù)分解反響發(fā)生的條件以及高中電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電離等基礎(chǔ)上睜開。教課時(shí)，從離子反響的實(shí)質(zhì)出發(fā)，經(jīng)過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生睜開議論，指引學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行剖析，并聯(lián)系復(fù)分解反響趨于達(dá)成的條件，研究在什么條件下可使反響物的某些離子濃度減小，得出：電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反響的實(shí)質(zhì)是離子間的反響，理解離子反響老是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的規(guī)律。經(jīng)過簡單離子方程式的書寫，認(rèn)識(shí)用實(shí)質(zhì)參加反響的離子來表示化學(xué)反響，即離子方程式以及離子方程式與化學(xué)方程式的差別與聯(lián)系，理解離子方程式的意義。一．教課目的1．知識(shí)與技術(shù)1）離子反響發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)及規(guī)律（B）2）離子方程式意義（B）2．過程與方法經(jīng)過鹽酸與氫氧化鈉的中和反響、碳酸根離子查驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)，綜合運(yùn)用物質(zhì)構(gòu)造知識(shí)、電解質(zhì)溶液電離等知識(shí)，經(jīng)歷剖析問題、解決問題，逐漸形成剖析、比較、概括的科學(xué)研究的方法。3．感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過鹽酸與氫氧化鈉的中和反響、碳酸根離子查驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的察看、記錄、溝通，體驗(yàn)化學(xué)的樂趣，感悟科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)仔細(xì)、謹(jǐn)慎、求真的重要意義。二．教課要點(diǎn)和難點(diǎn)離子反響實(shí)質(zhì)和理解離子反響老是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的規(guī)律。三．教課用品藥品：HCl、NaOH、NaCl、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液、酚酞溶液。儀器：試管、滴管四．教課流程1．流程圖2．流程說明復(fù)習(xí)引入：經(jīng)過典型例題，復(fù)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)知識(shí)，寫出實(shí)驗(yàn)中相關(guān)物質(zhì)的電離方程式，剖析溶液中存在的離子，引入課題。議論：議論HCl、NaOH、NaCl、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3溶液中存在的離子，為實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生的反響作準(zhǔn)備。實(shí)驗(yàn)1：學(xué)生疏組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)（記錄現(xiàn)象、寫出化學(xué)方程式）：（1）在滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸；（2）、HCl溶液中滴加Na2CO3溶液（3）NaOH溶液中滴加CuSO4溶液；（4）NaCl溶液中滴加AgNO3溶液；（5）CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液。指引剖析：教師提出以下問題。（1）上述實(shí)驗(yàn)分別發(fā)生什么現(xiàn)象？這些反響屬哪一種化學(xué)反應(yīng)種類？這些現(xiàn)象是如何發(fā)生的？（2）以上各個(gè)反響中：兩種溶液混淆前的澄清溶液中有什么離子？混淆后，溶液中的離子發(fā)生什么反響？（3）上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是什么？小結(jié)板書：離子反響——有離子參加的反響稱為離子反響；離子方程式——用實(shí)質(zhì)參加反響練習(xí)設(shè)問：讓學(xué)生寫出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式。并提出：離子方程式與化學(xué)方程式有什么聯(lián)系與差別？實(shí)驗(yàn)2：學(xué)生疏組實(shí)驗(yàn)。溶液中的離子反響（教材P84）Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分別與鹽酸反響。思慮議論：學(xué)生思慮以下問題。（1）為何不一樣的化學(xué)反響，離子方程式倒是同樣的？（2）離子方程式表示的意義與化學(xué)方程式有什么不一樣？2-+（3）離子方程式CO3+2H→CO2↑+H2O能夠表示哪一種類的離子反響？（4）Na2CO3與醋酸的反響可否用上述離子方程式表示？小結(jié)板書：離子方程式表示的意義。（1）離子方程式反應(yīng)了離子反響的實(shí)質(zhì)；（2）它不單能表示必定物質(zhì)間的某個(gè)反響，并且能夠表示同一種類的離子反響練習(xí)：判斷以下反響可否進(jìn)行，如能進(jìn)行，請(qǐng)寫出離子方程式。五．教教事例1．教課過程教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說明內(nèi)容[復(fù)習(xí)]指出以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪思慮、判斷、溝通。以原有知些是非電解質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，識(shí)引出課哪些是弱電解質(zhì)。說明判斷的依題，并實(shí)現(xiàn)據(jù)。NaOH、KOH、NH3·H2O、C2H5OH、知識(shí)連接，HCl、HNO3、NaCl、CH3COOH、H2SO4、思想連接。NaSO、氯水、BaCl、AgNO、CuSO、24234NaCO、KCO、（NH）CO寫電離方程式：穩(wěn)固練習(xí)，2323423[復(fù)習(xí)]試寫出以下物質(zhì)在溶液中的電HCl→H++Cl-為剖析溶離方程式：HCl、NaOH、、NaCl、NaOH→Na++OH-液中的離復(fù)→Na++Cl-BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、NaCl子反響作習(xí)2+-（NH）COBaCl→Ba鋪墊2+2Cl423引+-33入AgNO→Ag+NO2+2-44CuSO→Cu+SONa2CO3→2Na++CO32-K2CO3→2K++CO32-++CO32-（NH4）2CO3→2NH4溝通：[發(fā)問]上述溶液中存在那些離子？請(qǐng)達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)（記錄現(xiàn)象、寫出化學(xué)方程式）：

分組實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象記錄：化學(xué)方程式：1．在滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶HCl+NaOH→液中滴加鹽酸；HCl+Na2CO3→2．HCl溶液中滴加NaCONaOH+CuSO→、2343．NaOH溶液中滴加CuSO溶液；NaCl+AgNO→434．NaCl溶液中滴加AgNO溶液；CuSO+BaCl2→345．CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液；上述實(shí)驗(yàn)分別發(fā)生什么現(xiàn)象？這些反響屬哪一種化學(xué)反響種類？這些現(xiàn)象是如何發(fā)生的？各個(gè)反響中：兩種溶液混淆開始時(shí)澄清議論、溝通：用實(shí)驗(yàn)質(zhì)溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反響前反響后疑啟迪思反響前后的存在形式有什么差別？+-+--+維，培育觀H+Cl+Na+OH→H2O+Cl+Na+-+2-→察記錄及2H+2Cl+2Na+CO3+-2+2-→剖析實(shí)驗(yàn)4-++3-的能力。研Cl+Na+Ag+NO→[發(fā)問]上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反響實(shí)質(zhì)是議論、溝通：究什么？電解質(zhì)溶液中的某些離子間的電．2研究電解質(zhì)在溶液中的[板書]7反響，形成水、氣體或積淀，使調(diào)換學(xué)生解化學(xué)反響這些離子在溶液中的濃度減小。踴躍思想，質(zhì)一、離子反響由表及里在離子反響——有離子參加的反響的剖析，以溶稱為離子反響；便形成正液離子方程式——用實(shí)質(zhì)參加反響寫離子方程式確的觀點(diǎn)。中的離子符號(hào)來表示反響的式子的寫出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式?；痆發(fā)問]離子方程式與化學(xué)方程式有什分組實(shí)驗(yàn)：學(xué)么聯(lián)系與差別？現(xiàn)象記錄：反P84）化學(xué)方程式：[實(shí)驗(yàn)]溶液中的離子反響（教材應(yīng)Na2CO3+HCl→Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液分別與鹽酸反響。KCO+HCl→23（NH4）2CO3+HCl→離子方程式：2-+↑+H2OCO3+2H→CO2議論、溝通：以上反響固然參加反響的[議論]（1）為何不一樣的化學(xué)反響，物質(zhì)不一樣，但在溶液中，參加反離子方程式倒是同樣的？應(yīng)的離子同樣，所以反響的實(shí)質(zhì)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)（2）離子方程式表示的意義與化同樣，所以離子方程式同樣。說對(duì)照、分學(xué)方程式有什么不一樣？明離子方程式不單可表示一個(gè)析，調(diào)換學(xué)2-+2-+生深入探（3）離子方程式CO3+2H→CO2↑反響，還可表示一類反響。CO3+H2O能夠表示哪一種類的離子反2H+→CO2↑+H2O索研究電應(yīng)？能夠表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)解質(zhì)溶液（4）NaCO與醋酸的反響可否用上酸的反響。中離子反23述離子方程式表示？離子方程式2-+2H+應(yīng)的實(shí)質(zhì)32[板書]3．離子方程式表示的意義H2O不可以表示Na2CO與醋酸的反與離子方3（1）離子方程式反應(yīng)了離子反響應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主程式所表的實(shí)質(zhì)；要以分子狀態(tài)存在。示的意義。（2）它不單能表示必定物質(zhì)間的學(xué)習(xí)剖析某個(gè)反響，并且能夠表示同一種類問題與系的離子反響。統(tǒng)地概括總結(jié)知識(shí)的方法。用離子方程式表示以下化學(xué)反響：寫出離子方程式：反應(yīng)練習(xí)，練（1）硫酸與氯化鋇溶液反響；2++SO2-→BaSO↓為后續(xù)學(xué)44習(xí)（2）碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反響；2++CO2-→BaCO↓習(xí)作鋪墊33（3）亞硫酸鈉溶液與硫酸溶液反響。2-+2H+→SO2↑+H2OSO3判斷以下反響可否進(jìn)行，如能進(jìn)行，請(qǐng)寫出離子方程式。作（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液業(yè)（（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液2．主要板書7．2研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反響一、離子反響1．離子反響——有離子參加的反響稱為離子反響2．離子方程式——用實(shí)質(zhì)參加反響的離子符號(hào)來表示反響的式子+-2例：H+OH→HO2OH-+Cu2+→Cu（OH）2↓3．離子方程式表示的意義1）離子方程式反應(yīng)了離子反響的實(shí)質(zhì)；2）它不單能表示必定物質(zhì)間的某個(gè)反響，并且能夠表示同一種類的離子反響。例：CO32-+2H+→CO2↑+H2O3）離子方程式與化學(xué)方程式的比較六．教課反省本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)以及電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液中離子反響。教課中運(yùn)用到的實(shí)驗(yàn)操作都比較簡單，所以，在設(shè)計(jì)中重申了學(xué)生實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生經(jīng)過自己親自實(shí)驗(yàn)，聯(lián)合運(yùn)用電解質(zhì)電離知識(shí)，剖析電解質(zhì)溶液中離子反響以及離子濃度的變化，認(rèn)識(shí)離子反響的實(shí)質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)離子反響的條件。對(duì)離子方程式意義以及