滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式教案

教課目的教課要點(diǎn)、難點(diǎn)教課資教學(xué)過程教

化學(xué)反響方程式（一）、知識(shí)與技術(shù)1．．能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反響方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（二）、過程與方法1．進(jìn)一步理解科學(xué)研究的過程；2．認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依照，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。（三）、感情態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。1、要點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和建立原由；化學(xué)反響方程式的書寫及配平；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算2、難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平，化學(xué)方程式的計(jì)算經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究焚燒的條件準(zhǔn)備演示、分組實(shí)驗(yàn)器械、藥品一、導(dǎo)入新課設(shè)置情形問題：酒精燈內(nèi)的液體焚燒后會(huì)漸漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增添，鐵與硫酸銅溶液反響后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增添，減少仍是不變？二、師生互動(dòng)（一）、化學(xué)變化的表示方法1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格按照質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平（2）嚴(yán)格尊敬實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不行主觀臆造2．化學(xué)方程式的意義：以P為例4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54×315×322×142（1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的狀況下，完好焚燒，生成了五氧化二磷（2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完好反響，生成2個(gè)五氧化二磷分子（3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的狀況下，能與160份質(zhì)量氧氣完好反響，學(xué)生成284份質(zhì)量五氧化二磷3．化學(xué)方程式的配平過書寫化學(xué)方程式一定恪守質(zhì)量守恒定律。所以，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適合的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原程子總數(shù)相等。化學(xué)方程式配平后，短線改成等號(hào)。配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法：（1）最小公倍數(shù)法：比如配平化學(xué)方程式

：NH3+Cl2—N2+NH

4Cl察看上式：左側(cè)有

3H，右側(cè)有

4H，氫原子的最小公倍數(shù)是

12。所以，在

NH

3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)

4，在NH

4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)

3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH

4Cl上式中：右側(cè)有3Cl，所以在左側(cè)的Cl2前配“3/2”（使Cl原子個(gè)數(shù)相等）；左側(cè)有4N，右側(cè)的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配“1/2”（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式兩邊分別乘以2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樽钚≌麛?shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）察看法先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)量多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1比如：配平化學(xué)方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子數(shù)量比許多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；依照“等號(hào)”兩邊各樣原子的數(shù)量相等確立其余各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配“1”（使N原子個(gè)數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個(gè)數(shù)相等），此時(shí)，右側(cè)有5/2個(gè)O，所以左側(cè)的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個(gè)數(shù)相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，將其化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)變?yōu)樽钚≌麛?shù)比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：注明反響條件和生成物的狀態(tài)（1）很多化學(xué)反響需要必定的條件才能發(fā)生，所以，需要在化學(xué)方程式中注明反響發(fā)生的基本條件。如把點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等，寫在“等號(hào)”的上方或下方。2）假如化學(xué)反響中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學(xué)式右側(cè)要注“↑”；假如生成物中有不溶于水的固體時(shí)，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右側(cè)要注“↓”號(hào)。3）假如反響物和生成物中都有氣體時(shí)，氣體生成物中就不需注“↑”；相同，假如反響物和生成物都有不溶于水的固體時(shí)，固體生成物也不需注“↓”。書寫化學(xué)方程式常有的錯(cuò)誤：1）寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；2）任意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反響；3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；4）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)氣體生成物或積淀生成物的記號(hào)；5）錯(cuò)寫或漏寫反響必要的條件。練習(xí)：1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H25．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N27．NO2+H2O—HNO3+NO8．NO3+S+C—2S+N2+CO29．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O(二)、化學(xué)變化中的定量計(jì)算1．依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1）設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；4）列：列出比率式并求解；5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)潔作答。2．依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)當(dāng)注意的事項(xiàng)1）正確書寫化學(xué)方程式，正確列出有關(guān)反響物或生成物的質(zhì)量比；2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位一定一致，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；3）反響物、生成物都一定是純凈物，假如是混淆物，應(yīng)當(dāng)不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑锏馁|(zhì)量；4）解題的過程要完好，規(guī)范5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要耗費(fèi)水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？解：設(shè)耗費(fèi)水的質(zhì)量為，獲得氫氣的質(zhì)量為y2H2O通電2H2↑+O2↑364321.6g=1.8g；y=0.2g答：電解耗費(fèi)1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。(三)、典型例題1．利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)信息，怎樣求反響物的質(zhì)量及互相質(zhì)量比？例1.已知在反響3A+2B=2C+D中，反響物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B耗費(fèi)的質(zhì)量為_________g。例2.在化學(xué)反響3+4Y=2中，已知和的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。剖析：本題是依據(jù)質(zhì)量守恒定律確立Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，第一要確立4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝272．已知反響物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），怎樣求另一反響物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？3.中國(guó)爬山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們初次登攀珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織登攀珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行爬山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。若是每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)耗費(fèi)自