滬教版九年級化學上冊化學反應方程式教案

教課目的教課要點、難點教課資教學過程教

化學反響方程式（一）、知識與技術1．．能正確書寫簡單的化學反響方程式，并據(jù)此進行簡單的計算。（二）、過程與方法1．進一步理解科學研究的過程；2．認識書寫化學方程式的依照，理解內容和形式的辨證關系。（三）、感情態(tài)度與價值觀認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。1、要點：質量守恒定律的理解、應用和建立原由；化學反響方程式的書寫及配平；有關化學方程式的計算2、難點：化學方程式的配平，化學方程式的計算經過實驗研究焚燒的條件準備演示、分組實驗器械、藥品一、導入新課設置情形問題：酒精燈內的液體焚燒后會漸漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增添，鐵與硫酸銅溶液反響后總質量卻沒有變；那么化學反響前后物質的總質量會發(fā)生什么變化？增添，減少仍是不變？二、師生互動（一）、化學變化的表示方法1．化學方程式的原則（1）嚴格按照質量守恒定律，即需要化學方程式配平（2）嚴格尊敬實驗事實，不行主觀臆造2．化學方程式的意義：以P為例4P+5O2點燃2P2O54×315×322×142（1）磷和氧氣在點燃的狀況下，完好焚燒，生成了五氧化二磷（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完好反響，生成2個五氧化二磷分子（3）每124份質量的磷在點燃的狀況下，能與160份質量氧氣完好反響，學生成284份質量五氧化二磷3．化學方程式的配平過書寫化學方程式一定恪守質量守恒定律。所以，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適合的化學計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原程子總數(shù)相等。化學方程式配平后，短線改成等號。配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：（1）最小公倍數(shù)法：比如配平化學方程式

：NH3+Cl2—N2+NH

4Cl察看上式：左側有

3H，右側有

4H，氫原子的最小公倍數(shù)是

12。所以，在

NH

3前配上化學計量數(shù)

4，在NH

4Cl前配上化學計量數(shù)

3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH

4Cl上式中：右側有3Cl，所以在左側的Cl2前配“3/2”（使Cl原子個數(shù)相等）；左側有4N，右側的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配“1/2”（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變?yōu)樽钚≌麛?shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）察看法先找出化學方程式中原子數(shù)量多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1比如：配平化學方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子數(shù)量比許多，令其化學計量數(shù)為1；依照“等號”兩邊各樣原子的數(shù)量相等確立其余各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配“1”（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右側有5/2個O，所以左側的O2前面應配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，將其化學方程式前的化學計量數(shù)轉變?yōu)樽钚≌麛?shù)比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：注明反響條件和生成物的狀態(tài)（1）很多化學反響需要必定的條件才能發(fā)生，所以，需要在化學方程式中注明反響發(fā)生的基本條件。如把點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。2）假如化學反響中有氣體生成，在該氣體物質的化學式右側要注“↑”；假如生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質的化學式右側要注“↓”號。3）假如反響物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“↑”；相同，假如反響物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。書寫化學方程式常有的錯誤：1）寫錯物質的化學式；2）任意臆造生成物或事實上不存在的化學反響；3）化學方程式沒有配平；4）漏標或錯標氣體生成物或積淀生成物的記號；5）錯寫或漏寫反響必要的條件。練習：1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H25．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N27．NO2+H2O—HNO3+NO8．NO3+S+C—2S+N2+CO29．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O(二)、化學變化中的定量計算1．依據(jù)化學方程式計算的步驟1）設：依據(jù)題意設未知數(shù)；2）寫：書寫正確的化學方程式；3）找：找出已知量和未知量的質量關系；4）列：列出比率式并求解；5）答：檢查結果，簡潔作答。2．依據(jù)化學方程式計算應當注意的事項1）正確書寫化學方程式，正確列出有關反響物或生成物的質量比；2）列式時，各物質的質量單位一定一致，對應關系要正確；3）反響物、生成物都一定是純凈物，假如是混淆物，應當不純物的質量按題意轉變?yōu)榧儍粑锏馁|量；4）解題的過程要完好，規(guī)范5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要耗費水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設耗費水的質量為，獲得氫氣的質量為y2H2O通電2H2↑+O2↑364321.6g=1.8g；y=0.2g答：電解耗費1.8g水，同時生成0.2g氫氣。(三)、典型例題1．利用質量守恒定律的有關信息，怎樣求反響物的質量及互相質量比？例1.已知在反響3A+2B=2C+D中，反響物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B耗費的質量為_________g。例2.在化學反響3+4Y=2中，已知和的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。剖析：本題是依據(jù)質量守恒定律確立Y的相對分子質量。解題時，第一要確立4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝272．已知反響物（或生成物）的質量（或密度、體積），怎樣求另一反響物（或生成物）的質量（或體積）？3.中國爬山協(xié)會為紀念我們初次登攀珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織登攀珠峰活動。阿旺扎西等一行爬山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。若是每位運動員沖頂時耗費自